【化学】云南省玉溪市通海县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

云南省玉溪市通海县第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
A． Ba2+++2H+===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B． BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C． BaCO3+2H++===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．+2H+===H2O+CO2↑
2.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）

A． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C． 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D． 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
3.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A． KHSO4===K++H++ B． NaHCO3===Na++H++
C． Mg（NO3）2===Mg2++ D． KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣
4.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)
A． 950 mL；76 gB． 500 mL；80 g
C． 1 000 mL；80 gD． 1 000 mL；76 g
5.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
6.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）

7.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)
A． KMnO4 B． NaNO2 C． FeCl3 D． HNO3
8.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是(　　)
A． 溶于500 mL 水中B． 溶于1 L水中
C． 溶解后溶液的总体积为500 mLD． 溶解后溶液的总体积为1 L
9.同温同压下，甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为(　　)
A． 1∶1B． 2∶1C． 3∶4D． 5∶4
10.区别溶液和胶体最简单的方法是(　　)
A． 丁达尔效应B． 闻气味
C． 过滤D． 根据分散质微粒直径
11.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(　　)
A． 0.5 L B． 5 L C． 11.2 L D． 22.4 L
12.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是(　　)
A． 浓硫酸B． 二氧化碳
C． 铁D． 冰水混合物
13.下列说法正确的是(　　)
A． 蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
B． 氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置
C． 欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
D． 酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷
14.下列说法正确的是(　　)
A． 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物
B． 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C． 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D． 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体
15.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣
C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、
16.下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
17.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)
A． 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B． 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C． 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D． 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
18.氧化还原反应的实质是(　　)
A． 元素化合价发生变化B． 反应中有氧原子的得失
C． 反应中有电子得失或电子偏移D． 反应后生成新物质
19.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于(　　)
A． 混合物B． 酸C． 盐D． 碱
20.下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A． 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷
B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
C． 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体
D． 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
21.实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是(　　)
A． 温度计B． 冷凝管C． 玻璃棒D． 酒精灯
22.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 (　　)
A． ⑤⑥B． ①⑤C． ②③⑤D． ②④⑤
23.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)
A． 大试管、集气瓶B． 烧杯、玻璃板
C． 酒精灯、铁架台D． 导气管、单孔塞
24.决定一定量的气体体积大小的主要因素是(　　)
A． 气体分子的大小B． 气体分子的质量
C． 气体分子间平均距离大小D． 气体分子间作用力大小
25.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A． CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C． HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D． NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
26.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（　　）
A． 0.1 molB． 0.15 molC． 0.25 molD． 0.35 mol
27.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④硝酸铜、⑤硝酸钾，被鉴别出来的正确顺序是(　　)
A． ⑤④③②①B． ④③①②⑤
C． ④①②③⑤D． ②③①④⑤
28.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（　　）
A． ①②③⑤B． ①③④⑤
C． ②③④⑥D． ②③⑤⑥
29下列叙述中不正确的是(　　)
A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
30.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：

下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)
A． 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶
B． 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全
C． 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯
D． 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成
三、填空题(共40分)
31.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：
XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前氧气的体积是__________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是__________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
32.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是________________，可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。
33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．50 mL量筒　　C．托盘天平
D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶
G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有D，I， ______(填序号)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
34.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯
E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
35.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

【参考答案】
1.【答案】B
【解析】反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式， 离子反应为BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，故选B。
2.【答案】A
【解析】过滤用于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；
蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；
蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；
分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；
故选A。
3.【答案】A
【解析】硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4===K++H++，A正确；
碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3===Na++，B错误；
硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2===Mg2++，C错误；
氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3===K++，D错误。
4.【答案】C
【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无850 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量＝2.0 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝80 g。
5.【答案】B
【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；
B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1；
C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；
D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1，
B中浓度最大。
6.【答案】D
【解析】A项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故A错误；
B项，二氧化碳多，CO不能点燃，应选灼热的CuO，故B错误；
C项，二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶法分离，故C错误；
C项，CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可作还原剂的只有NaNO2。
8.【答案】C
【解析】硫酸铜的物质的量＝8 g÷160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜的体积＝0.05 mol÷0.1 mol·L－1＝0.5 L，即500 mL溶液。
9.【答案】D
【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，氨气与甲烷物质的量之比＝5∶4。
10.【答案】A
【解析】　丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。
11.【答案】C
【解析】标准状况下，氢气的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
12.【答案】B
【解析】等质量的四种不同物质中，在常温常压下只有二氧化碳为气体，其体积最大。
13.【答案】B
【解析】实验室的药品禁止品尝，防止中毒，尽管蔗糖无毒，但不得品尝，A错误；极易溶于水的气体吸收时易倒吸，应考虑添加防倒吸装置，B正确；稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会导致酸液飞溅，C错误；酒精易挥发易燃，用扇子扇燃着的酒精灯，会加快酒精灯中的酒精挥发，引发火灾，D错误。
14.【答案】A
【解析】过滤常常用来分离液体(如氯化钠溶液)与难溶固体(如碳酸钙)的混合物；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液；在加热蒸发实验过程中，应用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热使液滴飞溅出来；当析出较多晶体时，停止加热，用余热蒸干。
15.【答案】A
【解析】溶液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。
A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B组离子在酸性条件下，ClO﹣不能大量存在，B错误；
C组离子中既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液， C错误；
D组离子中、OH﹣反应而不能大量共存，D错误。
16.【答案】B
【解析】豆浆属于胶体，加入硫酸钙后胶体发生聚沉，A不选；植物油与水形成的为乳浊液， B选；胶体具有丁达尔效应，与胶体性质有关，C不选；观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不选。
17.【答案】A
【解析】　碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
18.【答案】C
【解析】氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
19.【答案】C
【解析】　碳酸氢钠是碳酸的钠盐，属于盐，故选C。
20.【答案】A
【解析】胶体为电中性，氢氧化铁胶粒因吸附阳离子而带电荷， A项错误；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径在10－9～10－7m之间，B项正确；胶体有丁达尔效应，C项正确；胶体具有很大的表面积，可吸附悬浮小杂质，达到净水目的，D项正确。
21.【答案】D
【解析】蒸馏需要的仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器)；蒸发需要的仪器：铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；二者都用到的仪器是酒精灯。
22.【答案】D
【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。装置如图所示。
23.【答案】B
【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要的仪器有：大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导气管、单孔塞等，因此不需要的仪器是烧杯、玻璃板。故选B。
24.【答案】C
【解析】由于气体的分子之间距离远远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子之间距离。当气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关。
25.【答案】D
【解析】A项中CaCO3保留化学式，K2CO3改写为离子形式；B项中Ba(OH)2和H2SO4反应不但生成了硫酸钡沉淀，还生成了水；C项中Na2CO3中含有CO，NaHCO3中含有HCO。
26.【答案】D
【解析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl﹣）+2n（），则n（）==0.35 mol。
27.【答案】C
【解析】直接观察溶液的颜色可鉴别出④为硫酸铜溶液(蓝色)；能与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀的为①氢氧化钠溶液；能与氢氧化钠溶液生成白色沉淀的为②硫酸镁溶液；能与硫酸镁溶液生成白色沉淀的为③硝酸钡溶液；最后剩余的为⑤硝酸钾溶液。
28.【答案】A
【解析】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，错误；⑤饱和食盐水中加食盐不再溶解，蒸馏水加食盐会溶解，正确；⑥加食醋后现象都不明显，错误；综上A正确。
29.【答案】B
【解析】　A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。
30.【答案】B
【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
31.【答案】(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S
【解析】由XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知
若反应前后气体体积不变，则氧气的体积＝672 mL，
氧气的的质量＝0.672 L÷22.4 L·mol－1×32 g·mol－1＝0.96 g，
反应后混合气体的质量＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g，
化合物XY2的质量＝1.72 g－0.96 g＝0.76 g，
化合物XY2的摩尔质量＝0.76 g÷0.01 mol＝76 g·mol－1，
Mr(X)＋2Mr(Y)＝76
Mr(X)∶2Mr(Y)＝3∶16
解得：Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，
X为碳元素，Y为硫元素。
32.【答案】(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
33.【答案】　(1)14.0　(2)8.9　A　(3)FH　(4)①③
【解析】　(1)浓硝酸物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝14.0 mol·L－1。
(2)由于无240 mL容量瓶，故应选用250 mL容量瓶，配制出250 mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀：14.0 mol·L－1×VmL＝250 mL×0.50 mol·L－1，解得V＝8.9 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9 mL，故应选择10 mL量筒。
(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(4)①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，不影响故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。
34.【答案】　(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL
【解析】　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
35.【答案】　(1)过滤　蒸发　(2)B　(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　(4)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－
【解析】