【化学】云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

考试时间：90分钟   满分：100 分    命题人：张曦 

可能用到的相对原子质量：H-1   Na-23   S-32   O-16  Zn-65   C-12   Mg-24   Fe-56 

Al-27  Cu-64  Cl-35.5   N-14   K-39  Ca-40

第Ⅰ卷 （选择题   共40分）

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（     ）

A． 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体          

B． 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆和涂料

C． 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水        

D． 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

2．下列现象与胶体的性质无关的是（     ）

A． 河流入海口处易形成三角洲

B． 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D． 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3．下列说法中正确的是（     ）

A． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

B． CuSO4·5H2O属于纯净物

C． 凡能电离出H+的化合物均属于酸

D.  氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（     ）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A． ①③⑤⑥    B． ①②⑤⑥    C． ②③④⑥    D． ③④⑤⑥

5．用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（     ）

A． 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

B． 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

C． 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

D． 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

6．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

7．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（     ）

A． N2→NH3    B． MgCl2→MgSO4    C． Cu→CuO    D． FeO→Fe

8．已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（     ）

A． HCl发生了还原反应

B． 氧化性：Cl2>KMnO4

C． 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8

D． 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

9．将l.95g锌粉加入200mL  0.1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（     ）

A． M2+    B． M    C． M3+    D． MO2+

10．将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（      ）

A． CuCl2溶液    B． NH4Cl溶液    C． BaCl2溶液    D． 稀硫酸

11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 (    )

A． Al2(SO4)3    B． NaOH    C． FeSO4    D． BaCl2

12．下列离子方程式书写正确的是（      ）

A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C． 三氯化铁溶液中加入铁粉：

D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

13．下列实验现象描述正确的是（     ）

14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（     ）

①加入少量氯水  ②加入少量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN

A． ①③    B． ②    C． ③①    D． ①②③

15．下列物质的鉴别方法不正确的是（     ）

A． 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液

B． 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

C． 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

D． 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

16．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（     ）

A． 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B． 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C． 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D． Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

17．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A． 第一步需选用仪器①、④和⑨，①的名称叫钳埚

B． 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C． 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D． 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

18．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    )

A． 导线    B． 门窗框    C． 炉具    D． 飞机外壳

19．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（     ）

①Na、Na2O、Na2O2            ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2      ③Fe、FeCl2、FeCl3   

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3   ⑤C、CO、CO2

A． ①②③④⑤    B． ②④    C． ①③⑤    D． ①②④⑤

20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（     ）

A． 1：1    B． 3：2    C． 2：1    D． 2：3

第Ⅱ卷 （非选择题   共60分）

本题共4个大题，每空2分，最后一题10分，共60分。

21．（26分）1、现有下列七种物质：①铝　   ②蔗糖     ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2   ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，被氧化的的浓盐酸的物质的量为_______mol。

2、（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。

（2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为_________________________________。

（3）在呼吸面具中，Na2O2 与CO2反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na2O2反应时，放出氧气的质量为____________。

（4）将铜片投到FeCl3溶液中，发生的反应离子方程式为____________________

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________。

22．（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）B、C、D（溶质）、E  4种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

23．（10分）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

24．（10分）10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

【参考答案】

选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

非选择题：本题共4个大题，每空2分，最后一题10分，共60分。

21 （26分）

1、（1）④⑤⑦  

（2） 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失            

（3）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O   

（4）KMnO4    Cl2    还原性和酸性    0.2  

2、（1）3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2  

（2） 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 

（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  1.6g 

（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+       

（5）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

22（14分）

（1） Al2O3  Fe2O3  NaAlO2   Al(OH)3

（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O          Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

23（10分）

（1）碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大  

（2）澄清的石灰水变浑浊  加热

（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 

24．（10分）（1）54% （2）2 mol/L