【化学】云南省昭通市大关县一中2018-2019学年高一上学期12月考试试题（解析版）

云南省昭通市大关县一中2018-2019学年上学期12月考试高一试题
1.下列说法正确的是(　　)
A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol
C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 1 mol氢原子的质量是2 g
【答案】C
【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80 g/mol，A错误；
B. 氨气的摩尔质量是17 g/mol，B错误；
C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，C正确；
D. 1 mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1 g，D错误。
答案选C。
2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)
A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g
【答案】B
【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g-0.2g=24.8g，故答案选B。
3.下列说法正确的是 (　　)
A. SO2的摩尔质量为64 g
B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
【答案】C
【详解】A. SO2的摩尔质量为64 g/mol，A错误；
B. 标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B错误；
C. 12 g 12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；
D. 所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，D错误。
答案选C。
4.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量是W/aNAmol
C. Wg该原子中含有W/aNA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝12/a
【答案】B
【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA，所以摩尔质量应为aNA g/mol，故A错误；
B.该原子的摩尔质量为aNA g/mol，Wg该原子的物质的量为W/(aNA) mol，故B正确；
C.根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a，故C错误；
D.12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D错误；
答案选B。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
【答案】A
【详解】A. 80 g硝酸铵的物质的量是1mol，其中含有氮原子数为2NA，A错误；
B. 0.1 molN5+离子中所含电子的物质的量是（7×5－1）×0.1mol＝3.4mol，其电子数为3.4NA，B正确；
C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，均是16g，C正确；
D. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，16 g氧气和16 g臭氧所含氧原子的物质的量均是1mol，原子数均为NA，D正确。
答案选A。
6.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能(　　)
A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1
C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【分析】根据溶液显电中性分析解答。
【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。
7.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(　　)

A. 易燃液体 B. 遇湿易燃物品 C. 氧化剂 D. 腐蚀品
【答案】B
【详解】金属钾投入水中会发生剧烈反应，钾和水反应的方程式为2K+2H2O＝H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃物品，故答案选B。
8.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)
A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钠
C. 固体氢氧化钾 D. 高温熔化后的单质铁
【答案】B
【解析】
【分析】电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。
【详解】A. 液态氯化氢不能发生电离，不导电，A不符合；
B. 熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；
C. 固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；
D. 铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。
答案选B。
9.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是(　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. CaO＋H2O===Ca(OH)2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】反应中水既作氧化剂又作还原剂，说明水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，据此判断。
【详解】A．反应2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，A不符合；
B．反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，水只作氧化剂，B不符合；
C．反应CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，D符合。
答案选D。
10.下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
A. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
【答案】B
【详解】A．过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；
C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；
D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；
故答案选B。
11.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)
A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子
C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子
【答案】D
【详解】某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根离子，所以原溶液中可能含有硫酸根离子。答案选D。
12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A. KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH
B. BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4
C. Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3
D. CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl
【答案】D
【详解】A、硫酸、氢氧化钾和氢氧化钙均是完全电离的，醋酸是弱酸，难电离，红化学式表示，因此不能用同一个离子方程式表示，A不符合；
B、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，因此不能用同一个离子方程式表示，B不符合；
C、碳酸钠在溶液中完全电离出碳酸根离子和钠离子，碳酸氢钠在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，因此不能用同一个离子方程式表示，C不符合；
D、二者均可以用离子方程式CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示，D符合；
答案选D。
13.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量
【答案】D
【详解】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。
14.下列物质可用降温结晶法提纯的是(　　)
A. 食盐中混有少量泥沙 B. 含杂质氯化钠的硝酸钾
C. 氯化钠中含有杂质氯化镁 D. 酒精中混有少量的水
【答案】B
【详解】A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；
B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；
C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；
D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去酒精中混有少量的水，D不符合；
答案选B。
15.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)
A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol
【答案】C
【详解】生成氢气的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125 mol，假设全为二价金属，则n(金属)＝0.125 mol。若全为三价金属，则n(金属)＝0.125mol×2/3≈0.083 mol。由于反应中Mg和Fe是+2价，Al是+3价，则三种金属的物质的量之和应该介于0.083 mol～0.125 mol之间，所以0.080 mol是不可能的，答案选C。
16.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(　　)
A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
【答案】D
【解析】
【分析】根据外界条件对平衡状态的影响结合物质的性质分析解答。
【详解】由化学方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：
A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发HCl的同时，HClO也分解，HClO物质的量浓度将减小，A错误；
B、加CaSO3，次氯酸和亚硫酸钙发生氧化还原反应，导致其浓度减小，B错误；
C、加NaOH中和HCl的同时次氯酸也被中和，其浓度将减小，C错误；
D、CaCO3与HClO不反应，却和HCl反应，使平衡向右移动，从而提高HClO浓度，降低了HCl浓度，D正确。
答案选D。
17. 将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)
A. ②