【化学】重庆十八中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 Cl—35.5
卷I 选择题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共56分）
1．给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（ ）
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒
A．①③④ B．②④⑦
C．②④⑥⑦ D．④⑤⑧
2．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有氧气
B．都含有氧元素
C．都含有氧分子
D．都含有2个氧原子
3．化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是（ ）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子核外电子数一定相等
C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等
4．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（ ）
序号 | 试剂X | 试剂Y | 小烧杯中的现象 | |
A | 水 | 硝酸铵 | 产生白色沉淀 | |
B | 水 | 浓硫酸 | 无明显变化 | |
C | 盐酸 | 镁条 | 产生白色沉淀 | |
D | 硫酸 | 氢氧化钠 | 无明显变化 |
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（ ）
A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D．二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
6．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．7个 B．6个
C．5个 D．4个
7．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）
序号 | 甲 | 乙 | |
① | 铜、锌的混合物 | 稀盐酸 | |
② | 硫酸和硫酸铜的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 | |
③ | 盐酸和稀硫酸的混合溶液 | 氯化钡溶液 | |
④ | 生锈的铁钉 | 稀盐酸 |
A．①② B．②④ C．③④ D．④
8．下列词语不涉及化学变化的是（ ）
A．水乳交融 B．炉火纯青 C．滴水石穿 D．百炼成钢
9．下列分类标准不正确的是（ ）
A．酸分为：一元酸、二元酸、多元酸（标准：含有H原子的个数）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子直径的大小）
C．纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
10．关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体带有电荷
B．卤水点豆腐利用的胶体的性质
C．人们利用纳米粒子（几十纳米）物质制造出更加优秀的材料和器件，这些纳米粒子具有胶体的性质
D．向饱和氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
11．有一不纯的NaOH固体，已知其含杂质18.8%（杂质不与盐酸反应），Na2CO3 21.2%，其余为NaOH。若将此样品10g放入200 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 4.0%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液过滤，把滤液蒸干得到固体的质量是（ ）
A．11.70g B．9.360 g
C．9.945 g D．1.755 g
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氯化钙溶液通入适量的CO2：Ca2++CO2+H2O = CaCO3↓+2H+
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸：CO32－+2H + = CO2↑+H2O
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O
D．醋酸钠和稀硫酸反应：CH3COO－+H+ = CH3COOH
13．在能使pH试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
B．NH4+、Na＋、CO32－、Cl－
C．K＋、OH－、NO3－、Fe3＋
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③H＋＋OH－===H2O
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①② B．③④ C．② D．没有
卷II 非选择题
15．（16分）(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。
③下列物质的电离方程式如下： HClO4 = H＋+ClO4－；Ba(OH)2 = Ba2＋+2OH－；NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－；属于酸的物质为_________(写化学式)，写出该酸与氨水反应的离子方程式 。
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
①加水的烧杯为________。
②向烧杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性
A. 变强 B.变弱 C.先变弱后变强 D.先变强后变弱
③H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)。已知：H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐。那么Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式
。
16．（10分）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种： Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、SO42-。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②取少量溶液加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，滴加硝酸，沉淀部分溶解。
③过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。
（2）步骤②中沉淀溶解的离子反应 。
（3）要想证明不能确定的离子是否存在，方法是 。
17．（10分）某兴趣小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却至室温后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式① ；② 。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想正确 |
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡， 过滤向滤液中滴加酚酞溶液。 |
| 自己的猜想正确 |
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 。
18.（8分）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。
（1）常见的摩擦剂有CaCO3、Al(OH)3、SiO2、CaHPO4、Ca2P2O7等。其中属于非电解质的是 ；CaHPO4微溶于水，请写出电离方程式 。
（2）据调查，两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝，治疗胃酸（主要是盐酸）过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝，它是白色非晶形的粉末，难溶于水，抗酸持久、较强，有粘膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式 。
（3）同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。有关实验数据如下：
牙膏样品的质量(g) | 反应前装置B总质量(g) | 反应后装置B总质量(g) |
8.0 | 94.7 | 96.5 |
则牙膏中碳酸钙的质量分数约为 。（保留一位小数）
【参考答案】
一、选择题（每小题4分，共56分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
C | B | C | C | B | D | B |
8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
A | A | B | A | D | A | D |
每空2分
15. （16分）
(1)①纯碱 ②盐酸 ③HClO4 NH3·H2O+H+=NH4++H2O
（2）①C ②C ③正盐 H3PO3＋OH－=H2PO＋H2O
16. （10分）
（1）有OH－、Na＋、CO32-、SO42- 没有Mg2＋、Cu2＋ 不能肯定Cl－
（2）CaCO3＋2H＋=== Ca2++CO2↑＋H2O
（3）取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀，则证明含有Cl﹣，没有白色沉淀，则不含。
17.（10分）
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2 微溶，可能未溶解完
溶液从无色变红色
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
18.（8分）
（1）SiO2 CaHPO4=Ca2++HPO4﹣（写一步即可）
（2）碱 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）51.1%或51.3%（计算时四舍五入的原因）
