【化学】重庆市南开中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷（解析版）

重庆市南开中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
1.下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A. 用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C. 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
【答案】A
【解析】分析：A．量筒精确到0.1；
B．pH试纸只能得到整数；
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；
D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；
详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确。
B．pH试纸精确到1，无法测得pH=3.2，B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；
D．NaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误；
答案选A。
2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B. 溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
C. 硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
【答案】D
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。
【详解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；
B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；
C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。
答案选D。
3.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 分馏法
【答案】D
【解析】分析：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离。
详解：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏或分馏法。
答案选D。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B. 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−1
【答案】D
【详解】A、摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量单位为1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，故A错误；B、根据A选项的分析，故B错误；C、HNO3的摩尔质量为63g·mol－1，故C错误；D、硫酸的摩尔质量为98g·mol－1，H3PO4的摩尔质量为98g·mol－1，故D正确。
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是（ ）
A. 标准状况下4.48L二氧化碳 B. 3.2g氧气
C. 含0.4NA个分子的氢气 D. 0.5mol氮气
【答案】B
【解析】A. 标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol；B. 3.2g氧气的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol；C. 含0.4NA个分子的氢气的物质的量是0.4mol；D. 0.5mol氮气；气体分子的物质的量越多，所含分子数越多，则所含分子数最少的是3.2g氧气，答案选B。
6.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　)

A. 5处 B. 4处 C. 3处 D. 2处
【答案】C
【解析】分析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑦具体的实验操作判断操作方法的正误。
详解：第一步称量时应该是左物右码，在第④步和第⑤步之间还需要振荡摇匀，第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共三处错误，答案选C。
7.下列实验误差分析错误的是(　　)
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B. 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大
C. 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小
D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大
【答案】A
【解析】分析：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B、气体未冷却到室温立即读数会造成体积偏大；C、托盘天平使用时应注意左物右码；D. 用量筒量取浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大。
详解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项A正确；B、排水量气，未冷却到室温立即读数，根据热膨冷缩可知，所得气体的体积偏大，选项B正确；C、称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为1.7g，偏小，选项C正确；D、用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，选项D正确。答案选A。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】ag某双原子分子气体的分子数为P，
则bg该气体含有的分子数为×P=．
所以bg该气体的物质的量为=mol．
故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．
9.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是( )
A. 实验的合理操作顺序是①③⑤②④
B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒
C. 步骤①中双氧水表现还原性
D. 步骤③中液体静置后上层为紫色
【答案】B
【解析】分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。
详解：A. 按反应顺序分析：先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;再过滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水,然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，②④①③⑤，故A错误；B.步骤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌，加速溶解、④过滤需要玻璃棒引流，过程中都需要用到玻璃棒，故B正确；C.步骤①中双氧水表现氧化性，氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D.四氯化碳比水重，步骤③中液体静置后下层为紫色，故D错误；本题答案；B。
10.下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA
B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA
C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA
【答案】A
【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；
C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。
答案选A。
12.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
【答案】C
【详解】A．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有Ca2+，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42-，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42-，B错误；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42-，C正确；
D．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3-或CO32-或HSO3-或SO32-，D错误。
答案选C。
13.下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，固体或液体不符合，①错误；②标准状况下0.5 mol H2所占体积为11.2 L，②错误；③标准状况下水是液体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，③错误；④CO与N2的相对分子质量均是28，标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4 L，④错误；⑤标准状况下各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，⑤错误；⑥根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，⑥正确，答案选B。
14.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是（ ）
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
【答案】C
【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1，故答案选C。
15.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）
A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12
【答案】D
【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。
16.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）

A. 开始时左右两室分子数相同
B. 最终容器内无H2存在
C. 反应前后H2室压强相同
D. 最终容器内密度与原来相同
【答案】D
【解析】试题分析：A、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故A错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，反应后氢气过量，故B错误；C、氢气和氯气发生的反应为：H2+Cl2=2HCl；属于气体体积不变的反应，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故D正确；故选D。
17.某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
③容量瓶没有干燥________。
【答案】(1). 5.4 (2). ①②⑤ (3). 1000mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). 搅拌，防止液滴飞溅 (6). 引流，使液体顺利流入容量瓶中 (7). 偏低 (8). 偏低 (9). 不影响
【详解】（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制980mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1mol•L-1，解得V＝5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案选①②⑤。还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，稀释时利用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；转移时利用玻璃棒引流，使液体顺利流入容量瓶中；
（4）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，实际量取的浓硫酸减少，浓度偏低；
②加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变。
18.（1）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
（3）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
【答案】(1). 1.5 (2). 0.5 (3). 1∶1 (4). 1∶1 (5). 5∶3 (6). 4∶11 (7). 4∶11 (8). H2 (9). H2 (10). H2O (11). H2O
【详解】（1）标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此33.6L的HCl所具有的物质的量为33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol。将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L。
（2）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1∶1，物质的量之比为1∶1。根据分子式可知原子总数之比为5∶3，质量之比为16∶44＝4∶11。密度之比为相对分子质量之比，即为16∶44＝4∶11。
（3）在标准状况下，4g H2的物质的量是4g÷2g/mol＝2mol，11.2L O2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，与1mol H2O相比根据N＝nNA可知所含分子数最多的是氢气，含原子的物质的量分别是4mol、1mol、3mol，所以原子数最多的是氢气，质量分别是4g、0.5mol×32g/mol＝16g、1mol×18g/mol＝18g，所以质量最大的是水。水是液态，则体积最小的是水。
19.现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
【答案】(1). 0.5mol (2). 40g/mol (3). 0.5NA (4). CO (5). 3.5克 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）
【解析】试题分析：本题以CO和CO2混合气体的研究为基础，考查物质的量计算、平均摩尔质量的计算、微粒数计算、CO及CO2的性质、物质的分离实验方案、离子检验等基础知识，考查考生有关物质的量的综合计算能力、实验分析能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
解析：（1）设混合气体中CO为x mol，CO 为y mol，则28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5，解得x=0.125mol，y=0.375mol。M（平均）=20g/0.5mol=40g/mol。正确答案：0.5mol、40g/mol。（2）无论CO还是CO2，每个分子中都只含有1个C 原子，所以混合气体中C原子数等于气体的物质的量为0.5mol，既0.5NA。正确答案：0.5NA。（3）根据图示，混合气体通过Ba(OH)2溶液后，CO2气体被吸收生成BaCO3沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是CO气体，其质量为0.125mol×28g/mol=0.35g。从A瓶中得到BaCO3沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A瓶中的阳离子是Ba2+，检验方法是取上层清液，加入Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。
20.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______。
【答案】(1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 (5). D (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀 粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为BDE；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；
（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，答案选D；
（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
21.把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）。试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度___；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比___。
【答案】(1). 2mol/L (2). 1∶1
【解析】试题分析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol
2HCl————H2
2 mol 22.4L
n(HCl) 11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
则24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
则n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1