【化学】重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应
C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】试题分析：A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，正确；B、分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C、化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，不是氧化还原反应，错误；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，只是阴、阳离子的相互交换，错误，答案选A。
2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】
3.下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵
塞 ③静电除尘 　④豆浆做豆花 ⑤血液透析 ⑥在江河入海口处容易形成沙洲
A. ①②⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部都有关
【答案】D
【解析】
【详解】①晨雾形成胶体，晨雾中看见叶缝透过光束的通路是胶体的丁达尔效应，故①正确；
②墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故②正确；
③静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故③正确；
④豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故④正确；
⑤血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，能发生透析，故⑤正确；
⑥河中的泥土溶液形成胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故⑥正确，故D正确。
故选D。
4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA
C. 7.8 g Na2O2离子中含有的阴离子数为0.1NA
D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.常温常压下无法确定该条件下，气体的摩尔体积，所以无法计算，故A错误；
B. 标准状况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，氦气是单原子分子，所以1.12L氦气所含的原子数为0.05NA，故B错误；
C. 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有2个Na+和1个O22-，所以0.1mol的Na2O2中含阴离子数为0.1NA，故C正确；
D.CO2过量，应用Na2O2的物质的量计算，15.6 g Na2O2的物质的量为0.2mol，反应中Na2O2既作氧化剂，又做还原剂，得到转化关系为：2Na2O2——O2——2e-，即0.2molNa2O2转移0.2NA的电子，故D错误。
故选C。
5.下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是（ ）
A. Na和O2 B. Na和H2O C. CO2和NaOH D. C和O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na与O 2在不加热时生成Na 2 O，加热时生成Na2O 2 ，则反应条件不同，生成物不同，故A错误；
B. Na和H2O反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C. NaOH与CO 2 反应，CO 2 不足时生成Na 2 CO 3 ，CO 2 过量时生成NaHCO 3 ，反应物用量不同，产物不同，故C错误；
D. 碳与O 2 反应，氧气不足是生成CO，过量时生成CO 2 ，反应物用量不同，产物不同，故D错误。
故选B。
6.黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被还原的元素是 （ ）
A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫
【答案】D
【解析】试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。
7.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】A
【解析】活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。
8.已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X- + W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。下列结论正确的是（ ）
A. 还原性：X- > Y- B. 在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
C. 氧化性：Z2 > W2 D. 反应2Z- + Y2 = 2Y- + Z2可以发生
【答案】C
【解析】
【详解】三个离子反应方程式：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2，根据化合价升降判断出氧化剂氧化产物，①氧化剂X2的氧化性大于氧化产物W2；②氧化剂W2的氧化性大于氧化产Y2；③氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物X2；所以氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2；单质的氧化性越强，其阴离子还原性越弱，所以还原性：Z-Na>Mg>Al B. Al>Mg>Na>Fe>Zn
C. Na>Mg>Al>Fe>Zn D. Fe>Zn>Mg>Al>Na
【答案】B
【解析】
【详解】设金属的质量均为1g，Na、Mg、Al、Fe、Zn物质的量分别为：、、、、，那么可以通过计算得知，他们与足量的盐酸反应生成氢气的物质的量分别为：、、、、，相同条件下，气体的物质的量越大，体积就越大，所以这些金属与酸反应生成H2的在相同条件下体积由大到小的顺序是Al>Mg>Na>Fe>Zn，故B正确。
故选B。
17.下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：
B___________ E___________
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）
（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________
E→D的化学方程式 ________________________________________________
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。
【答案】(1). Na2O2 (2). NaHCO3 (3). ①②③④ (4). 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ (5). 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ (6). 4.16 g
【解析】
【分析】根据钠及其化合物的性质分析解答。根据氧化还原反应中电子转移的方向和数目分析解答。
【详解】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
(1)由上分析知A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；
故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
故答案为：①②③④；
(3)B——C是过氧化钠与水反应，其中过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na++ 4OH- + O2 ↑， ；，E——D是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，方程式为：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ， 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ ；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓
2×84 62

0.84g ← 0.31g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g；
故答案为：4.16g。
18.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验______的存在
____________________
第二步
继续滴加过量的______溶液
检验SO42-的存在
___________________
第三步
过滤，再向滤液中滴加______溶液
检验Cl-的存在
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【答案】(1). 二 (2). CO32- (3). 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ (4). Ba(NO3)2 (5). Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ (6). AgNO3
【解析】
【分析】根据离子共存的条件分析解答；根据常见离子的检验方法分析解答。
【详解】(1)因氯化钡与硫酸钠和碳酸钾，在同一溶液中，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以不共存，故第二个方案是错误；
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除CO32-离子的干扰，所以我们首先检验并除去CO32-离子，所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去CO32-离子，离子方程式为：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑；在检验Cl-和SO42-离子时，我们先检验Cl-，因硝酸银能跟SO42-离子生成硫酸银，是一种沉淀，干扰检验，所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去SO42-离子，离子方程式为：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；最后再用AgNO3来检验Cl-；
故答案为：CO32- ， 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ ，Ba(NO3)2，Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓， AgNO3。
19.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是________________________。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是________________________。
【答案】(1). 丙 (2). FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体）+3HCl (3). 用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成（或者有丁达尔现象） (4). Fe(OH)3胶粒带正电 (5). 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
【解析】
【分析】根据胶体的本质特征和性质分析解答；根据胶体的制备方法分析解答。
【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；
故答案为：丙； FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体）+3HCl；
(2) 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；
(3) ①Fe（OH）3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深；故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电； 
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液；
20.铝和铁是生活中常见的两种金属。
（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。
（2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。
④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。
【答案】(1). 铝表面有一层致密的氧化膜Al2O3 ,Al2O3熔点高 (2). 2Na+2H2O == 2NaOH + H2 ↑ (3). 2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (4). 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ (5). (6). 防止爆沸 (7). 酒精灯 (8). 0.5mol/L (9). 0.2NA (10). 2.24L
【解析】
【分析】根据金属铝、铁的性质分析解答；根据物质的量在化学反应中的计算分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答。
【详解】(1) 加热铝箔，铝融化但不滴落，是由于金属铝在空气中被氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，且这层氧化膜熔点高，常被用作耐火材料；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，首先钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与金属铝反应，所以发生了两步反应，故方程式为：2Na+2H2O == 2NaOH + H2 ↑，2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2 ↑；
故答案为：铝表面有一层熔点高的致密的氧化膜；2Na+2H2O == 2NaOH + H2 ↑， 2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2 ↑，2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ ；
(2) ①铁粉与水蒸气在高温下发生的反应中，化合价升高的元素是铁元素，失去电子，化合价降低元素是氢元素，得到电子，电子转移情况如下所示：；
故答案为：；
②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；
故答案为：防止暴沸；
③应先点燃酒精灯，生成稳定的水蒸气流时，在点燃酒精喷灯；
故答案为：酒精灯；
④5.6 gFe的物质的量为：0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为：0.1mol，溶液的体积为：200mL，即硫酸亚铁的物质的量浓度为：c===0.5mol/L，反应过程中Fe从0价升到到+2价，失去2个电子，即0.1mol的Fe失去0.2mol的电子，失去电子的数目为：0.2NA，根据方程式：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑，可知0.1molFe生成氢气0.1mol，即标准状况下，氢气的体积为：V=n×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：0.5mol/L， 0.2NA ，2.24L。