【化学】重庆市万州三中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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重庆市万州三中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，14题，共42分）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．下列实验操作中正确的是（ ）A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．4410．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．0.4 mol/LC．0.45 mol/L D．0.5 mol/L11．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C ．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时仰视刻度线12．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性13．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．④③②①C．②①③④ D．④③①②14．某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A． 一定有SO42-B． 一定有CO32-C． 不能确定Cl－是否存在D． 不能确定SO42-是否存在二、非选择题（4题，共52分）15．（14分） (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L16．(15分) （Ⅰ）如图是中学化学常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________________________________(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。17．（13分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却，转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容 ⑥摇匀 ⑦转入试剂瓶，贴标签 （1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填选项字母 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作步骤是 （3）第⑤步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 18．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，写出步骤2中的化学方程式 固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 【参考答案】一、选择题（每个3分，共42分）1——14 BCDBA ABDAB BDDD二、非选择题（共58分）15．（14分，每空2分）(1) 1 ：1 3 ：1 29g/mol (2) ②④③①⑤ ②④①③⑤ ⑤①③④②(3) 125a/9V 16．（15分，除标注外，其余每空1分）（Ⅰ）(1)D A(2)B 萃取(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开（2分）(4)ad（2分）(Ⅱ)(1)蒸馏法 冷凝管 锥形瓶(2)A(3)防止液体受热时暴沸17．（13分，（4）中每空1分，其余每空2分）(1)16.7ml B（2）把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。（3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。 （4）偏小 无影响 偏小 偏大 偏小18．（16分, (2)中的每个方程式2分,其余每空2分)(1) 过滤 漏斗 玻璃杯 (2) 铜粉 Cu＋Hg2+ = Cu2+ +Hg Cu+ Ag+ = Cu2+ +Ag 银 铜(3) 冷却结晶 (4) Hg有毒
