【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期第二次素质测试试题（实验班）（解析版）

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一上学期第二次素质测试试题（实验班）
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分)
1.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是(　 　)

①　　 　　②　　　　 ③　　　 ④
A． ①为玻璃塞广口瓶，用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品
B． ②为胶皮塞细口瓶，用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品
C． ③为玻璃塞细口瓶，用来盛放酸性或中性液体物质(如盐酸、酒精等)
D． ④为玻璃塞棕色细口瓶，用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质
2.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是(　　)
A． 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B． 使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C． 灼烧固体时可用坩埚
D． 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
3.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

5.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)

A． CH4 B． HCl C． CO D． NH3
6.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(　　)
A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B． 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C． 倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D． 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
7.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)

A． 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B． 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C． 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D． 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A． 1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B． 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
D． 17 g氨气中所含原子数为NA
9.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是(　　)
A． Na2CO3、BaCl2、HCl B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C． BaCl2、Na2CO3、HCl D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
10.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)

11.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是(　　)
A． 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B． 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C． 加入沸石的作用是防止液体暴沸
D． 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
12.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）
A． 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B． 静置后所得液体上层呈紫红色
C． 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D． 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功
13.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）
A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液
14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（　　）
A． Na2CO3、Al（OH）3 B． AgCl、NaHCO3
C． NaHCO3、BaCO3 D． Na2SiO3、CuO
15.下列说法中正确的是(　　)
A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子
D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
16.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(　　)
A． 28 g·mol－1 B． 56 g·mol－1
C． 84 g·mol－1 D． 112 g·mol－1
17.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)
A． 5×1019个 B． 5×1022个
C． 2.5×1022个 D． 2.5×1019个
18.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A． 2∶1 B． 1∶2 C． 1∶7 D． 7∶1
19.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1
20.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)
A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B． 定容时，观察液面俯视刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
21.下列说法不正确的是（　　）
A． 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
B． 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
C． 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1
D． 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1
22.在标准状况下，将wg A气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1 L水中，所得溶液密度为dg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol·L-1。
A． B．
C． D．
23.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A． 溶液密度ρ可表示为
B． 物质的量浓度c可表示为
C． 溶液的质量分数w%可表示为
D． 相对分子质量Mr可表示为
24.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（　　）
A．c1=2c2 B．c2=2cl
C．c2＞2c1 D．c2＜2cl
25.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（　　）

A． 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B． 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125 mL
C． 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D． 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
二、实验题(共2小题,每小题20分,共40分)
26.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
27.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________________________
(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
三、计算题(共1小题, 共10分)
28.常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。
（3）取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）
【参考答案】
1. C
【解析】广口瓶用来盛放固体药品，但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞，应用胶皮塞；胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液，玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体；见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放，但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。
2. C
【解析】试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；从食盐水中析出NaCl晶体常用蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；结晶实验中，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上加热，D错误。
3. B
【解析】浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，A错误；
氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；
少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，C错误；
钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可隔绝空气，起到灭火的作用，D错误。
4. C
【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05 g固体，B不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。
5. D
【解析】碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水，不能用水吸收多余尾气，A错误；碱石灰不能干燥HCl，且HCl的密度大于空气的密度，应长进短出收集气体，B错误；CO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，C错误；碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，能用水吸收多余的NH3，用倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。
6. C
【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。
7. C
【解析】　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。
8. A
【解析】A项，1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，氯化钠的物质的量=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，两者总数为0.2 mol，故A正确；
B项，2NA个二氧化碳分子的质量=2 mol×44 g·mol-1=88 g，故B错误；
C项，标况下，任何1 mol气体的体积为22.4 L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；
D项，17 g氨气的物质的量为1 mol，含有原子数为3+1=4 mol，故D错误。
9. C
【解析】先除去硫酸根离子(用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子(用盐酸，而不能用硫酸)。
10. B
【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能用水提纯氧化钙；硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能用氢氧化钠溶液提纯硫酸铜；一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，不能用点燃的方法除去一氧化碳中的氢气。
11. B
【解析】蒸馏实验中的注意事项：
② 蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；
②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；
③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；
④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；
⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；
⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。
12. D
【解析】萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，A错误；四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，B错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，C错误；无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，D正确。
13. B
【解析】加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，A正确；
加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，B错误；
加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，C正确；
通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，洗气法可实现除杂，D正确。
14. C
【解析】A项，Na2CO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C项，BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D项，加入盐酸，没有气泡生成，且生成硅酸沉淀，故D错误。
15. C
【解析】　A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
16. B
【解析】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，根据质量守恒知，X的质量＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，C的摩尔质量＝＝＝56 g·mol－1。
17. A
【解析】　n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。
18. C
【解析】120 ℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2===CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变；反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：，可得原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2∶14=1∶7。
19. A
【解析】标准状况下，VL氢气的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：mol×NA=N，解得NA=mol﹣1。
20. B
【解析】根据c＝判断，若所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题。容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选。
21. B
【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，A正确；
22.4 L HCl的物质的量未知，溶于水溶液浓度无法计算，B错误；
1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1，C正确；
NaNO3溶液体积变为原来的一半，浓度变为原来的2倍，变为1 mol•L-1，D正确。
22. A
【解析】气体的物质的量==mol，1 L水的质量为1 000 g，溶液的质量为（W+1 000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol·L-1。
23. D
【解析】　A项ρ＝＝，故A项不正确；B项c＝＝，故B项不正确；C项w%＝×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。
24. C
【解析】质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半。设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1mol•L﹣1=c1mol，
设溶液的质量为1 000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为，
蒸发后溶液的体积为=L，c2==mol·L-1=2c1•；而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1。
25. B
【解析】A项，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4 mol·L-1，错误；
B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；
C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；
D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。
26. 　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、玻璃棒　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)添加　(5)B
【解析】　(1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。
(5)A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。
27. 　(1)AEF　(2)①a　②d　③c　④e　⑤b
(3)①bdf　100 mL容量瓶、玻璃棒　②5.4　a
【解析】　(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
28. （1）0.1 mol
（2）1.5 mol·L-1
（3）9.9 g
【解析】（1）n（CuSO4）==0.05 mol， Cu2+和均为0.05 mol，阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。
（2）溶液的体积为≈0.034 L，CuSO4的物质的量浓度为
≈1.5 mol·L-1。
（3）取出20.0 mL该溶液，含有硫酸铜的物质的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol，氢氧化铜0.03 mol，质量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。