【化学】安徽省阜阳三中2018-2019学年高一上学期周考试题1.5

安徽省阜阳三中2018-2019学年高一上学期周考试题1.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的原子量：   O—16   Na—23   Mg—24  Al—27  S—32   Cl—35.5  Ca—40   Zn—65   Fe—56   Ag—108  Ba—137  K—39  Cu—64     P—31      Mn—55 
第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一. 选择题（本题共18小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题目题意）

1．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(    )

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 1mol联氨（N2H4）中含有18mol电子

C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

D.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A.①>②     B.①<②     C.①＝②     D.不能确定

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（    ）

A.（2b-4a）/Vmol·L-1      B.(b-a)/Vmol·L-1      

C. (2b-2a)/Vmol·L-1          D. (b-2a)/Vmol·L-1

4．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A.CH3COO－    B.SO    C.CO  D.HCO

5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

6．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋            B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋            D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

8．下列推断正确的是(　　)

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

9．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

10．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL,若向量筒内鼓入氧气后,可以观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满,则原混合气体中NO2和O2体积比是(　　)

A.43∶7　　B.18∶7　　C.4∶1　　D.22∶3    

11．下列判断或叙述正确的是 (　　)

A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl−或CO32−

B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42−

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗

D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 (　　)

A．常温常压下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3 NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为1 NA 

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1 NA

13．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)

A.3∶1         B.2∶1             C.1∶1         D.任意比

14．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（    ）

A． K+一定存在                      B． Ba2+、Mg2+一定不存

C． Cl- 不一定存在                   D． 混合溶液中CO32-的浓度为0.033mol/L

15．下列离子方程式正确的是（    ）

A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C.将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D. 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O

16．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（    ）

A. 仅有Fe2+                    B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+     

C. 仅有Cu2+ 和Fe2+             D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+

17．将6.4gCu跟过量的HNO3（8 mol·L-160mL）充分反应后，HNO3的还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中含有nmolH+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为    （        ）

A.0.28mol               B.(n+0.2)mol       C. 0.31mol               D.(n+0.4)mol

18．38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(     )

A．1.0×10－3mol   B．1.6×10－3mol   C．2.2×10－3mol    D．2.0×10－3mol

第II卷（非选择题  共46分）

二、填空题（36分）

19．（12分）请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______

20．（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：            ；F：            ；G：           。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：                                        ；

G→E：                                        ；

C→E：                                        。

（3）实验室里，常用加热                     的混合物的方法制取气体C，

化学方程式是                                    常采用            法来收集。

21．（10分）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。

（1）装置④中的X试剂为_____________________。

（2）装置③中发生反应的离子方程式为_______________________，

三．计算题（10分）

22．（10分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的稀盐酸。（1）浓盐酸的物质量浓度为多少？（2）配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少mL?

【参考答案】

一. 选择题（每小题3分）

1-5 BCAAD   6-10 ADDAA   11-15 CCCDD   16-18 DBC

二、填空题（36分）

19．（12分，每空2分）

（1）③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①；②⑦

（2）33.3%；40%

20. （14分）

（1）（每空1分）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F： NO2 ；G：浓HNO3 。

（2）（每空2分）略。

（3）氢氧化钙和氯化铵（2分）；方程式略（2分）；向下排空气法（1分）。

21.   （10分，每空2分）

Ⅰ.（1）MnO2+4H++2Cl-=（加热）=Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）5:1

Ⅱ.（1）氢氧化钠溶液

（2）Ca(OH)2+Cl2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O

三．计算题（10分）

22．（10分，每问5分）（1）12.5mol/L；（2）2mL