【化学】安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高一上学期11月质量检测试题

安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高一上学期11月质量检测试题

一、选择题（本大题共20题，每题2分，共40分）

1. 下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（     ）

A．葡萄酒           B．冰水混合物          C．食醋           D．碘盐

2. 下列实验装置不适用于物质分离的是  （     ）

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓

4.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）

A. 3∶2∶2    B. 1∶2∶3    C. 1∶3∶3    D. 3∶1∶1

5.小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：

①摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量

②静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质

③氧化还原反应的本质是化合价升降

④按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

你认为他的笔记中记录正确的是(     )

A. ①    B. ②    C. ③    D. ④

6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(      )

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA

8.已知离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(    )

9.下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水       B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳     D．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

10.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（     ）

11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2—、Cl-、CH3COO—

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42—、NO3—

C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3—、Na+、SO42—

D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO32—、Cl—

12.碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（   ）

A.CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
B.工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

13.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（     ）

A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

14.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）

A. 两种气体的压强相等    B. O2比O3的质量小

C. 两种气体的分子数目相等    D. 两种气体的氧原子数目相等

16.标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(    )

A. w=36.5c/1000ρ    B. c=1000ρw/36.5

C. c=Vρ/(36.5V+22400)    D. w=36.5V/(36.5V+22400)

17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（     ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A. ①②       B. ②③     C. ①③        D. ③④

18.下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH—=H2O

B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e—=H2↑+Mg(OH)2↓

C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

19.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是（     ）

A. 该反应中断裂和形成的只有离子键   

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 每生成1molClO2转移电子数目为2NA   

D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

20.下列实验操作正确的是 （   ）

A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加

C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量

D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深

二、实验题（共4题，60分）

21.实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g                   B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g            D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

22. 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
    （1）维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 在此过程中   是氧化剂，说明维生素C具有   性。
    （2）已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ，

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为    ， 反应①、②的总反应方程式为    ， 在该反应中Fe3＋的作用为                                。

23.某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：

（1）操作1 和操作2 的名称都是_________，该操作中玻璃棒的作用是________。

（2）灼烧滤渣l 的目的是_________。

（3）己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )

24.下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_________________________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是__________________。

（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：

①除去H2中的HCl气体：_______；     ②除去NaCl溶液中的悬浮砂砾：_______；

③除去水中溶解的氧气：_______；     ④除去潮湿食盐中的水：_______。

【参考答案】

1.   B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.B

15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.A

21. （1）胶头滴管  500 mL容量瓶 

（2）AC 

（3）偏高 

（4）搅拌，加速溶解 

（5）玻璃棒  保证溶质全部转移到容量瓶 

（8）偏低

22.（1）Fe3＋；还原
（2）2 mol；2H2O2===2H2O＋O2↑；催化剂

23.（1）过滤；引流；（2）除去炭粉；（3）<。

24. （1） 蒸馏烧瓶  （直行）冷凝管 

（2）温度计  蒸馏  g 

（3）乙酸乙酯 

（4）防暴沸 

（5）D  A  B  C