【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试题
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满分：100 时间 ：90分钟 使用时间2019-9-29
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有气体产生
C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
2.下列说法中不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
3.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是( )
A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O
C.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A.只有④ B.②③④⑤ C.②⑤ D.④⑤
5.下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO4
6．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色
7.下列物质的保存方法不正确的是( )
A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中
8.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( )
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D.氯水放置数天后酸性增强
9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④ B.①②⑤ C. ①②④⑤ D.①②④
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 17g氨气所含电子数目为10NA
B.32g氧气所含原子数目为NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A． 常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B． 0.5 mol H2O所含的电子数为9NA
C． 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D． 300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
13．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A．5∶4 B．2∶1 C．3∶4 D．1∶1
14.下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
15．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol
16. 300 ml 0.1 mol／L的AlCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为( )
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2
17.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g石墨 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③
C．②④①⑤③ D．④⑤②①③
18.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是( )
A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1mol·L－1
B.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
C.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(10分) (1)在标准状况下，体积为6. 72L的CO质量为________，
CO物质的量为________，CO分子数为________，CO摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。CO的质量为_____g。CO的体积为________L。混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
20.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)C中盛有________，目的是____________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________________。
(4)指出装置E的错误____________________________________________
21．(15分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应
的化学方程式：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的
化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)装置中空试管的作用是_____________________________________________________
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_____________________________________
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，
发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为______________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。
22.(10分)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1，含KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
23.已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
【参考答案】
1-5CCDDC 6-10 BBDCB 11-15 ACABB 16-18 ABC
19、(1)8.4g 0.3mol 0.3 NA 28 g·mol－1
(2) 5.6 4.48 36
20、(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）E中导气管应短进长出
21、(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
(5)先变红后褪色
(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(7)浅黄绿色 能
22、(1)4.0 14.9g (2)1.6mol (3)0.2 1.0
23、n(NaOH)＝0.2mol V(O2)＝22.4L/mol×0.05mol=1.12L
