【化学】安徽省滁州市凤阳县博文国际学校2018-2019学年高一上学期元月2号卷试题（解析版）

安徽省滁州市凤阳县博文国际学校2018-2019学年高一上学期元月2号卷试题
一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
A． 1∶2∶3 B． 4∶3∶3
C． 8∶6∶9 D． 1∶1∶1
2.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）
A． 2∶1 B． 1∶2
C． 1∶3 D． 1∶4
3.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1
C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1
4.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
5.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B．配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125 mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
6.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
8.下列实验操作能达到实验目的是（　　）

9.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与5 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
A．7.5 mol B．1.5 mol
C．3 mol D．3.25 mol
10.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）
A．0.67 B．0.75
C．0.80 D．1.00
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　）
A．+3 B．+4
C．+5 D．+6
12.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)

A．作氧化剂
B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
13.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D．2CO+O2===2CO2
14.下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
15.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、
16.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(　　)

A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有
C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+
18.有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
19.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Cu既是氧化产物又是还原产物
20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2===2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
由此推断下列说法错误的是（　　）
A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．Z2可以置换出X2+溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
21.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
A．NH3既是氧化剂又是还原剂
B．氢元素既被氧化又被还原
C．0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子
D．镁具有氧化性
22.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
A．24 g B．18 g
C．21.6 g D．14.4 g
23.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol
24.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是(　　)

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．用铁丝网罩住酒精灯火焰
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
二、实验题(共4小题 ,共52分)
25.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。
④称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。
26.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
(1)请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳
C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_________。
(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：________________________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。
27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
28.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。





















【参考答案】
1.B
【解析】n（HCl）==0.3 mol，n（Na）==0.4 mol，n（Mg）==0.3 mol，n（Al）==0.3 mol。
钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应产生氢气的物质的量是0.2 mol；Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑知，0.3 mol Mg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6 mol、0.9 mol，都大于0.1 mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15 mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2 mol∶0.15 mol∶0.15 mol=4∶3∶3。
2.C
【解析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应。
设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3+的物质的量为3 mol﹣1 mol=2 mol，则：

故参加反应的Fe的物质的量为1 mol，
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol∶3 mol=1∶3，C正确。
3.B
【解析】由质量守恒可知硫酸根离子的物质的量为=0.15 mol，则硫酸的物质的量为0.15 mol，浓度为=1.5 mol·L-1。
4.C
【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；
B项，n==＜0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1，错误；
C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1 mol·L-1，正确；
D项，配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L×1.0 mol·L-1×106 g·mol-1=10.6 g，错误。
5.B
【解析】A项，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4 mol·L-1，错误；
B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；
C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；
D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。
6.C
【解析】n（Ag+）=0.02 L×0.15 mol·L-1=0.003 mol，

n（Cl﹣）=0.003 mol，
又n（RClx）=0.02 L×0.05 mol=0.001 mol，
则x===3，
所以化学式为RCl3。
7.D
【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；
B项，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；
C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；
D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；
故选D。
8.A
【解析】A项，25 g胆矾晶体的物质的量为=0.1 mol，c==1 mol·L-1，则把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液可配制1.0 mol·L-1CuSO4溶液，故A正确；
B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；
D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。
9.A
【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量==7.5 mol。
10.B
【解析】FexO中Fe的平均化合价为+，反应中被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，0.532 5g Cl2转移电子数为×2=0.015 mol，则有：×（3﹣）×x=0.015 mol，解得x=0.75。
11.D
【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D。
12.D
【解析】
13.C
【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。
A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。
14.C
【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，A正确。豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，泥浆聚沉形成三角洲，B正确。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，D正确。
15.A
【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，A选；使酚酞变红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2+、，B不选；Ag+分别与、I﹣结合生成沉淀，不能共存，C不选；H+、结合生成沉淀，不能共存，D不选。
16.D
【解析】A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。
17.D
【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是
Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。
18.A
【解析】铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。
19.C
【解析】该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，铜是还原产物，A、D错误，C正确；每生成0.1 mol Cu，转移电子=0.1 mol×(1﹣0)=0.1 mol，B错误。
20.C
【解析】A项，由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣能发生，故A正确；
B项，Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C项，由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H++10Z﹣+2XO4﹣===2X2++5Z2+8H2O，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故C错误；
D项，由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，故D正确；
故选C．
21.C
【解析】反应中氢元素化合价从＋1价降到0价，得到电子，被还原，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A、B错误；氢元素化合价从＋1价降到0价，得到1个电子，0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子，C正确；镁具有还原性，D错误。
22.C
【解析】足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（）=0.1 L×9 mol·L-1=0.9 mol，故最多溶解Mg的质量=0.9 mol×24 g·mol-1=21.6 g，故选C。
23.D
【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，则：

m1＝＝16 g，
m2＝＝14 g，
溶解的金属质量：18 g－2.8 g＝15.2 g,14 g＜15.2 g＜16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3＋完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；
设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，
则：①64n1＋56n2＝15.2 g
②n1＋n2＝n(Fe3＋)＝0.25 mol，
解得：n1＝0.15 mol、n2＝0.1 mol，
则原来混合物中含有的铜的质量：
0．15 mol×64 g·mol-1＋2.8 g＝12.4 g，故B错误；
根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cu)＋3n(Fe)＝2×0.15 mol＋3×0.10 mol＝0.6 mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.15 mol，故n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.6 mol＋0.15 mol＝0.75 mol，故D正确。
24.B
【解析】铁粉易堵塞导管口，铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；若湿棉花移到试管口部，产生的水蒸气不易与铁丝充分反应，B错误；铁丝网罩住酒精灯火焰，可提高温度，C正确；氢气能燃烧，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，D正确。
25.(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能
②B
③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀
(4)①搅拌以促进溶解
②氯化钡　不再产生白色沉淀
③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净
④60.8%
(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【解析】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。
(4)①溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。
②检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。
③洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
④由FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2可知，
硫酸亚铁的质量＝4.66 g÷233 g·mol－1×152 g·mol－1＝3.04 g，
糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：×100%＝60.8%。
26.(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验
(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C
【解析】(1)在实验中用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用③中浓硫酸进行干燥，在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。
(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。
(3)钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，n(Na)＝0.02 mol，n(CO2)＝0.01 mol，则反应后n(Na2CO3)＝0.01 mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。
27.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。
(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。
28.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。