【化学】安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次周考试卷
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注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：（H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Ba:137 Cl:35.5 He:4 Fe:56 ）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是 ( )
A、液化气 B、浓硫酸 C、核废料 D、食盐
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1mol氧含6.02×1023个O2
3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4. 下列说法正确的是 ( )
A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
B．标准状况下，O2的体积约为22.4L
C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L
D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L
5、下列仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
6、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
7、同温、同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体
时重114g,则某气体可能是 （ ）
A．H2S B．N2 C．HCl D．SO2
8、下列实验操作中正确的是： ( )
A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温
才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9、下列叙述中正确的是 ( )
A．1mol NH4+含有的电子数为NA个
B．22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．标准状况下67.2LNH3溶于32.8L水中，则NH3的物质的量浓度为0.03mol/L
10、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2 溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热
11、.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）
A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：2
12、下列说法正确的是： ( )
A．若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O的质量为7.1g
B．80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA
13、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．cba
14、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.3g/mL，则其物质的量浓度为 （ ）
A．3.56mol/L B．4.36 mol/L
C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L
15、由0.2g氢气，2.8g氮气，0.4g氦气，3.2g氧气组成的混合气体在0℃，1.01×105Pa下所占的体积为 （ ）
A．7.84L B．8.96L
C．15.68L D．17.92L
16、今欲用NaOH固体配置480mL 2.0mol/L的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为 ( )
A．40g B．38.6g
C．40.0g D．36.0g
第II卷（非选择题）
二、填空题 (共52分)
17、（5分）6.02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 ，约为 个。
18、（4分）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。
19．看下列操作装置图，回答下列问题（填字母符号）（4分）:
A: B:
C: D:
（1）除去Ca（OH）2溶液中混有的CaCO3颗粒 （ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ）
（3）分离柴油和水的混合物 （ ）
（4）分离酒精和水的混合物 （ ）
20．（16分）将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：
①将NaNO3和Ba(NO3)2的混合物溶于足量的水中配成溶液。
②向混合液里加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，滤出沉淀并进行洗涤。
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体。
⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止。
⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体。
回答下列问题：
（1）实验②中得到的沉淀是 ，实验④得到的晶体是 ，实验⑥得到的晶体是 。
（2）实验②中为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
（3）实验⑤中为什么要向滤液中加入硝酸？
（4）写出实验 ② ④ ⑤中反应的化学方程式。
21.（14分）如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。
②容量瓶上需标有以下五项中的
A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ、定容时仰视视刻度线
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
22、（9分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试求：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积？
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | B | B | A | D | D | B | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | C | B | D | C | B | B | C |
二、填空题（共52分）
17、（5分） 0.1mol 4.4g 2.24L 0.2mol 1.204×1023
18、（4分） 62g/mol 62 16 Na2O
19、（4分） A B D C
20、（每空2分 共16分）（1）BaCO3 Ba(NO3)2 NaNO3
(2)把Ba2+全部转化为BaCO3沉淀
(3)除去滤液中的CO32-
（4）Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
21、（每空2分 共14分）
（1）18.4
（2）① 27.2 ② ACE ③ 偏低 偏低 偏低 无影响
22、（9分）
（1）Na2CO3浓度为1mol/L （3分） Na2SO4浓度为0.4mol/L （3分）
（2）气体体积为1.12L （3分）
