【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高一上学期第一次月考（9月）试题（解析版）

山西省应县第一中学校2018-2019学年高一上学期第一次月考（9月）试题
1.相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是（ ）
A. NH3 B. CO C. H2 D. H2SO4
【答案】C
【详解】A.NH3的摩尔质量为17g/mol；
B．CO的摩尔质量为28g/mol；
C．H2的摩尔质量为2g/mol；
D. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，且硫酸是液体；
所以相同质量时标准状况下所占体积最大的是氢气，故选C。
2.下列各组物质中，全部是由离子构成的一组物质是（ ）
A. H2SO4、NaOH、CaO B. KNO3、H2O2、C60
C. Al2O3、液氨、NaHCO3 D. 火碱、NH4HCO3、KMnO4
【答案】D
【详解】A、硫酸是由硫酸分子构成的共价化合物；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子化合物，A错误。
B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的离子化合物；双氧水是由分子构成的共价化合物；C60属于非金属单质，是由分子构成的，B错误。
C、氧化铝是由离子构成的离子化合物；液氨是由非金属元素组成的共价化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的离子化合物，C错误。
D、火碱、NH4HCO3、KMnO4均是由阴阳离子构成的离子化合物，D正确。
答案选D。
3.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
A. 体积大小：④>③>②>① B. 原子数目：③>①>④>②
C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>①
【答案】B
【详解】标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②1.204×1023个H2S的物质的量是；
③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；
④0.5mol HCl。则
A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为④＞③＞①＞②，A错误；
B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③＞①＞④＞②，B正确；
C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：④＞②＞①＞③，C错误；
D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④＞②＞③＞①，D错误；
答案选B。
4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）
A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16
【答案】C
【详解】1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则4个二氧化硫分子和3个三氧化硫分子中所含原子个数相等，因此含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是[（32+16×2）×4]：[（32+16×3）×3]=16：15。答案选C。
5.除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是(   )
A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、加热、结晶
C. 溶解、蒸发、振荡 D. 搅拌、溶解、称量
【答案】A
【详解】白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，故除去混在白糖中的少量泥沙，可采用溶解（白糖溶于水，泥沙不溶于水）、过滤（将泥沙除去）、蒸发（除去水分）的方法进行分离。故选A。
6.下列微粒各1mol，所含质子数和电子数前者与后者相同的一组是（ ）
A. S2-和Cl- B. NH3和H2O C. SO42-和P2O5 D. Na+和Al3+
【答案】B
【详解】A、Cl-的质子数为17，Cl-的电子数为18，S2-的质子数为16，S2-的电子数为18，A错误；
B、H2O的质子数等于8+1×2=10，H2O电子数等于8+1×2=10，NH3的质子数为7+1×3=10，NH3的电子数为7+1×3=10，B正确；
C、SO42-的质子数等于16+8×4=48，SO42-电子数等48+2＝50，P2O5的质子数为15×2+8×5=70，P2O5的电子数为70，C错误；
D、Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，Al3+的质子数为13，Al3+的电子数为10，D错误。
答案选B。
7.下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（ ）
A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2
【答案】D
【详解】A．硫酸是共价化合物，属于强电解质，A错误；
B．氢氧化镁属于弱电解质，B错误；
C．碳酸为共价化合物，属于弱电解质，C错误；
D．KAl(SO4)2为离子化合物，水溶液中完全电离属于强电解质，D正确；
答案选D。
8.已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的分子个数比是（ ）
A. 5：3 B. 3：2 C. 3:5 D. 1:1
【答案】C
【详解】设混合气中CH4和O2的物质的量分别是xmol、mol，则根据M＝m÷n可知，解得x：y＝3:5。所以根据N＝nNA可知混合气中CH4和O2的分子个数比是3:5。答案选C。
9.下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（ ）
A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精
C. 浓硫酸、氮气、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氢铵
【答案】B
【详解】A. 干冰是二氧化碳，由分子构成的共价化合物，蔗糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，液氧是单质，A错误；
B. 硫酸、液氨、酒精均是由分子构成的共价化合物，B正确；
C. 浓硫酸属于混合物，葡萄糖是由分子构成的共价化合物，氮气是单质，C错误；
D. C60是单质，酒精是由分子构成的共价化合物，碳酸氢铵是含有离子键的离子化合物，D错误。
答案选B。
10.下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）
A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3
C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾
【答案】B
【详解】A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝中均含有离子键，全部是离子化合物，A错误；
B. 硝酸钾、火碱中均含有离子键，全部是离子化合物，HNO3中只有共价键是共价化合物，B正确；
C. 氧化镁、食盐、CaCO3中均含有离子键，全部是离子化合物，C错误；
D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾中均含有离子键，全部是离子化合物，D错误。
答案选B。
11.下列属类全部正确的一组物质是（ ）

强电解质
离子化合物
难溶于水的物质
由分子构成的物质
A
BaSO4
KClO3
MgCO3
C2H5OH
B
NH4NO3
CaCO3
Mg(OH)2
水银
C
KOH
C6H12O6
AgCl
干冰
D
HNO3
MgO
ZnSO4
NH3
【答案】A
【详解】A、硫酸钡溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，氯酸钾中含有离子键，属于离子化合物，碳酸镁难溶，乙醇是由分子构成的物质，A正确；
B、硝酸铵溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，碳酸钙中含有离子键，属于离子化合物，氢氧化镁难溶，水银是单质，是由金属阳离子和自由电子构成，不存在分子，B错误；
C、KOH溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，C6H12O6中只有共价键，属于共价化合物，AgCl是难溶于水的白色沉淀，干冰是二氧化碳，属于分子构成的共价化合物，C错误；
D、HNO3溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，MgO中只有离子键，属于离子化合物，ZnSO4是易溶于水，氨气属于分子构成的共价化合物，D错误；
答案选A。
12.下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2 所含的分子数相同的是（ ）
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023个H2SO4分子 D. 标准状况下1.12L CH4
【答案】B
【详解】3.2gO2的物质的量为3.2g÷32g/mol＝0.1mol，则
A、氨气的物质的量为0.2g÷17g/mol≈0.012mol，氢原子的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，A错误；
B、0.1molHCl分子中氢原子的物质的量为0.1mol×1＝0.1mol，B正确；
C、H2SO4分子的物质的量为，氢原子的物质的量为1mol×2＝2mol，C错误；
D、标准状况下甲烷的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氢原子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol，D错误；
答案选B。
13.下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（　 ）
①臭氧 　② 液氨 　③葡萄糖　④ C60　⑤ 氖气　 ⑥ 黄金 ⑦氧化铁
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④
【答案】B
【详解】①臭氧是氧元素形成的单质分子，不是化合物；
②液氨分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；
③葡萄糖分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；
④C60是碳元素形成的单质分子，不是化合物；
⑤氖气分子中不含有共价键，属于单质；
⑥黄金是金属单质；
⑦氧化铁中含有离子键，属于离子化合物；
因此由分子构成但不是共价化合物的是①④⑤，答案选B。
14.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B. 22.4 L O3 含3NA个原子
C. 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个
D. 常温下，9.5克MgCl2固体中含为0.2 NA个离子
【答案】A
【详解】A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1mol，1分子二氧化碳含有22个电子，则其中含22NA个电子，A正确；
B. 22.4 L O3的物质的量不一定是1mol，因此不一定 含3NA个原子，B错误；
C. 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个，C错误；
D. 常温下，9.5克MgCl2固体的物质的量是9.5g÷95g/mol＝0.1mol，其中含为0.3NA个离子，D错误。
答案选A。
15.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 (　　)
A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1
【答案】D
【解析】
气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。
16.n g某气体含分子数为N，则m g该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】假设气体分子的摩尔质量为M g/mol，则根据n g某气体中含有N个分子得到n/M＝N/NA，即M＝nNA/N，则m g该气体在标准状况下的体积为，答案选A。
17.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
A. 相同质量、不同密度的N2O和CO2
B. 相同压强、相同质量的CO和CO2
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D. 相同体积、相同密度的CO和C2H4
【答案】B
【详解】A、N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；
B、CO和CO2的相对分子质量分别为28、44，故质量相同时物质的量一定不相等，则分子数一定不相等，B正确；
C、根据阿伏加德罗定律可知相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3所含分子数一定相同，C错误；
D、CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数一定相等，D错误；
答案选B。
18.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
【答案】C
【详解】因H2和NH3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为3∶2。答案选C。
19.下列物质中，是非电解质的一组是（ ）
① C2H5OH ② Na2SO3 ③ 白磷 ④ 澄清石灰水 ⑤ 液氧 ⑥ SO2 ⑦ 蔗糖、⑧ NH3 ⑨ CH3COOH ⑩ Fe(OH)3
A. ①③④⑤⑦ B. ①⑥⑦⑧ C. ①③⑦⑨⑩ D. ①③④⑤⑦⑨
【答案】B
【详解】非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，则
①C2H5OH的水溶液不导电，乙醇是非电解质；
②Na2SO3能电离出离子而导电，是电解质；
③白磷是单质，不是电解质也不是非电解质；
④澄清石灰水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑤液氧是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑥SO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质；
⑦蔗糖的水溶液不导电，蔗糖是非电解质；
⑧NH3的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，氨气是非电解质；
⑨CH3COOH能电离出离子而导电，是电解质；
⑩Fe(OH)3能电离出离子而导电，是电解质；
所以属于非电解质的是①⑥⑦⑧，故选B。
20.下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（ ）

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaCO3
Na2CO3
加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥
B
H2
HCl
通过火碱溶液后，干燥
C
N2
O2
加入足量C加热至反应完全
D
NaOH溶液
Na2CO3
加适量Ca(OH)2溶液、过滤
【答案】C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，则通过加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确。
B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，因此通过火碱溶液后，干燥可以得到氢气，符合除杂原则，B正确。
C、氧气通过灼热的碳时可与碳发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，而氮气不与碳反应，能除去杂质但又引入新的杂质二氧化碳或一氧化碳，C错误。
D、碳酸钠与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以得到氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。
答案选C。
21.下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（ ）
①0.6molNH3； ②标准状况下22.4L氦气；
③含9×6.02×1023个电子的水； ④含氢元素质量为3.2克的CH4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②①③④ D. ①④②③
【答案】A
【详解】①0.6molNH3；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量22.4L÷22.4L/mol＝1mol；
③9×6.02×1023个电子的物质的量是9mol，1分子水含有10个电子，则对应水的物质的量是0.9mol；
④含氢元素质量为3.2克的CH4分子中氢原子的物质的量是3.2gmol，则甲烷的物质的量是3.2mol÷4＝0.8mol；
物质的量越大含有的分子数目越多，故含有分子数目：②＞③＞④＞①，答案选A。
22.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯
D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；
C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。
答案选C。
23.下列说法一定错误的是（ ）
A. 标准状况下的O2和O3均为48 g，各自所含氧原子个数不相等
B. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L
C. 标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的所占体积约为22.4升
D. 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】A
【详解】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，则标准状况下的O2和O3均为48 g时，各自所含氧原子个数相等，A错误；
B. N2和CO的相对分子质量均是28，则标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4 L，B正确；
C. CO2和N2O的相对分子质量均是44，则标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的物质的量是1mol，所占体积约为22.4升，C正确；
D. 1分子CO2与SO2均含有2个氧原子，则常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA，D正确。
答案选A。
24.下列各组中，分子数目相同的是（   ）
A. 22.4L氩气和1mol氢气
B. 2g氢气和16g氧气
C. 同温同压下2L氢气和2L水
D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气
【答案】D
【详解】A. 22.4L氩气不一定是1mol，因此和1mol氢气含有的分子数目不一定相等，A错误；
B. 2g氢气的物质的量是1mol，16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，含有的分子数目不相等，B错误；
C. 该条件下水不一定是气态，则同温同压下2L氢气和2L水含有的分子数目不一定相等，C错误；
D. 标准状况下2g氢气的物质的量是1mol，则和1mol常温常压下的氧气含有的分子数目相等，D正确。
答案选D。
25.I、①H2SO4 ②BaCO3 ③CH3COOH ④金刚石 ⑤C60 ⑥NH4HCO3 ⑦Fe(OH)2 ⑧H2SiO3 ⑨盐酸 ⑩KOH。
（1）无氧酸有__________。 （2）二元弱酸有_____。
（3）弱碱有______。 （4）酸式盐有_____。
（5）只由分子构成，但既不是电解质也不是非电解质的物质是_____。
II、写出下列分离的实验操作方法
（l）水中溶解的碘单质_____________；
（2）水中溶解的氯化钠_____________；
（3）CCl4中的酒精_______________。
【答案】(1). ⑨ (2). ⑧ (3). ⑦ (4). ⑥ (5). ⑤ (6). 萃取分液 (7). 蒸发 (8). 蒸馏
【详解】I、（1）含有氧元素的酸是含氧酸，不含氧元素的酸是无氧酸，则盐酸是无氧酸，答案选⑨。
（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硅酸是二元弱酸，答案选⑧。
（3）不能完全电离的碱是弱碱，KOH是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，答案选⑦。
（4）在水溶液中电离出的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐属于酸式盐。碳酸钡是正盐，NH4HCO3是酸式盐，答案选⑥。
（5）电解质或非电解质均是相对于化合物而言，金刚石和C60是单质，均既不是电解质也不是非电解质，其中金刚石由原子构成，C60只由分子构成，答案选⑤。
II、（l）单质碘易溶在有机溶剂中，则水中溶解的碘单质可以利用萃取分离；
（2）氯化钠能溶于水，则水中溶解的氯化钠需要利用蒸发分离；
（3）酒精和四氯化碳互溶，二者的沸点相差较大，则CCl4中的酒精可以用蒸馏法分离。
26.（1）一个SO42- 中有质子数是_____；电子数是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含____个氢原子，____mol NH4+。
（2）3mol CH4含有_________个分子，______mol 氢原子，此CH4的质量是____克。
（3）6 mol NH4HCO3固体的质量是____克，其中含氢原子____mol，含氧原子_____个，含阴离子和阳离子共__________个。
（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____，K2CO3的质量是___，阴阳离子总个数是____，氧原子的物质的量是_____。
（5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是________，SO2的质量是____，氧元素的质量是_______。
（6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_________，同温同压下体积之比为_____。
（7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。
（8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克，含电子的个数是______。
（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)＝_____。
【答案】(1). 48 (2). 50 (3). 8×6.02×1022 (4). 0.2 (5). 3×6.02×1023 (6). 12 (7). 48 (8). 474 (9). 30 (10). 1.8×6.02×1024 (11). 1.2×6.02×1024 (12). 3 mol (13). 414克 (14). 9×6.02×1023 (15). 9mol (16). 3.5 mol (17). 224g (18). 112g (19). 2：1 (20). 2：1 (21). 3.2 (22). 22.4 (23). 0.45 (24). 1.5×6.02×1023 (25). 1:3
【详解】（1）一个SO42- 中有质子数是16+8×4＝48，电子数是48+2＝50；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中硫酸根的物质的量是9.6g÷96g/mol＝0.1mol，所以硫酸铵的物质的量是0.1mol，氢原子的物质的量是0.1mol×4×2＝0.8mol，因此含8×6.02×1022个氢原子，所含铵根的物质的量是0.2mol。
（2）根据N＝nNA可知3mol CH4含有3×6.02×1023个分子，含有氢原子的物质的量是3mol×4＝12mol。根据m＝nM可知此CH4的质量是3mol×16g/mol＝48g。
（3）根据m＝nM可知6 mol NH4HCO3固体的质量是6mol×79g/mol＝474g，根据化学式可知其中含氢原子6mol×5＝30mol，含氧原的物质的量是6mol×3＝18mol，根据N＝nNA可知氧原子个数是1.8×6.02×1024个。碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是6mol×2＝12mol，个数是1.2×6.02×1024个。
（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是6mol÷2＝3mol，K2CO3的质量是3mol×138g/mol＝414g，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是3mol×3＝9mol，个数是9×6.02×1023个。根据化学式可知氧原子的物质的量是3mol×3＝9mol。
（5）含7NA个氧原子的SO2中氧原子的物质的量是7mol，则SO2的物质的量是7mol÷2＝3.5mol，根据m＝nM可知SO2的质量是3.5mol×64g/mol＝224g，氧元素的质量是7mol×16g/mol＝112g。
（6）H2和CO的质量比为1:7，根据m＝nM可知其物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，则同温同压下体积之比为2：1。
（7）标准状况下2.24LSO2的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则氧原子的物质的量是0.2mol，所以m（O）＝0.2mol×16g/mol＝3.2g。含氢原子为4克的CH4分子中氢原子的物质的量是4mol，则甲烷的物质的量是4mol÷4＝1mol，在标况下的体积是22.4L。
（8）标况下3.36升NH3的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氢原子的物质的量是0.15mol×3＝0.45mol，则其中含氢元素的质量是0.45克。氨气是10电子微粒，则含电子的物质的量是1.5mol，个数是1.5×6.02×1023。
（9）已知m(CO2)=44g，则二氧化碳的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol。CH4的分子数为1.806×1024个，则甲烷的物质的量是，则根据相同条件下气体的体积之比是物质的量之比可知标况下V(CO2):V(CH4)＝1:3。
27.（1）现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_________。
（3）同温同压下，质量相同的五种气体：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是__________________。
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的质量是__g，CO2的体积是_____升。
【答案】(1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). 1：1 (5). 3：1 (6). 29g/mol (7). ②④③①⑤ (8). ②④①③⑤ (9). ⑤①③④② (10). 11.2 (11). 4.48
【详解】（1）①根据n＝m÷M可知该气体的物质的量为mol。
②该气体由双原子分子构成，所以该气体所含原子总数为个。
③标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol＝L。
（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则根据n＝m÷M可知混合气体中N2和NO的物质的量之比为，根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为3：1。根据M＝m/n可知该混合气体的平均摩尔质量为。
（3）设质量均为1g，则：
①CO2的物质的量为，含有原子的物质的量为×3＝，相对分子质量为44；
②H2的物质的量1g÷2g/mol＝0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，相对分子质量为2；
③O2的物质的量为，含有原子的物质的量为×2＝，相对分子质量为32；
④CH4的物质的量为，含有原子的物质的量为×4＝0.25mol，相对分子质量为16；
⑤SO2的物质的量为，含有原子的物质的量为×3＝，相对分子质量为64；
气体体积之比等于物质的量之比，故体积②＞④＞③＞①＞⑤；含有原子大小顺序为：②＞④＞①＞③＞⑤；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度⑤＞①＞③＞④＞②；
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以该混合气体中，CO的质量是0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
28.（1）含氢原子8g的CH4所含原子总数是标况下____升H2所含原子总数的二倍。
（2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=___。
【答案】(1). 56 (2). 79.2
【详解】（1）含氢原子8g的CH4分子中氢原子的物质的量是8mol，则甲烷分子的物质的量是8mol÷4＝2mol，所以甲烷分子中原子的物质的量是2mol×5＝10mol。如果含有的原子数是氢气所含原子数的2倍，则氢气的物质的量是10mol÷4＝2.5mol，在标况下的体积是2.5mol×22.4L/mol＝56L。
（2）标况下，4.48 LH2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据阿伏加德罗定律可知气体的体积之比是物质的量之比，则，解得W＝79.2。