【化学】山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
展开山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：N:14 H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 He:4 Na:23 Mg：24
一、选择题（每题2分，共50分）
1、下列各酸中，是无氧酸的有（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．磷酸
2．摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )
A．酒精——易燃品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品 D．氯酸钾——强氧化剂
4、下列物质不属于离子化合物的是（ ）
A、CaO B、NaCl C、HCl D、KClO3
5、下列物质属于常见强酸的是（ ）
A、H2CO3 B、CH3COOH C、石炭酸 D、HI
6．标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（ ）
A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L
7．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是（ ）
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl
8、下列物质中，属于非电解质的有（ ）
A．C60 B．液氧 C．白酒 D．蔗糖
9．下列叙述中不正确的是（ ）
A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气
10．气体的体积主要由以下什么因素决定：（ ）
①气体的分子多少 ②气体分子的大小
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
11．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
13．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ）
A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液
C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液
D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液
14．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
15．下列说法中不正确的是．（ ）
A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
16、下列物质中，属于正盐的有 ( )
A. MgO B. NH4NO3 C. NH4HCO3 D. NH3
17、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是
A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2
18、下列物质熔融状态不能导电的是（ ）
A. KCl B. Na2O C. Cl2 D. BaSO4
19、相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（ ）
A. HClO4 B. HNO3 C. HBr D. HCN
20．下列化学方程式正确的是
A．KNO3 + CH3COOH = CH3COOK +HNO3
B．Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 ↓ + Na2SO4
C．Ca CO3 + BaSO4 = Ba CO3 ↓ + CaSO4
D． Fe + ZnSO4 = Zn + Fe SO4
21．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )
A． Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
22．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
23． 下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）
①NH4HCO3 ② C2H5OH ③ H2SO3 ④CO2 ⑤H3PO4 ⑥Na2SO3 ⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2
⑨CH3COOH ⑩ Fe (OH)3
A、①⑥⑦⑧ B、③④⑤⑨⑩ C、③④⑨⑩ D、①③④⑤⑥⑧
24．下列物质是弱碱的是（ ）
A．Cu(OH)2 B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)2
25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
二、非选择题（共50分）
26、填空题（每空2分，共16分）
（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是 ．
（2）标准状况下，气体的摩尔体积是 ，0.5mol CO2 的质量是 ，在标准状况下的体积是 ．
（3）①标准状况下，2mol NH3与 g CO2的体积相等．
②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为 （最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为 ．
27．(12分)
(1) 下列物质属弱电解质的有
由分子构成的强电解质有
非电解质有
既不是电解质也不是非电解质的有
离子化合物有
①乙醇 ②.Cl2 ③ 食盐水 ④(NH4)2CO3 ⑤H2SO4、⑥ H2CO3
(2) 正确书写下列化学方程式：
①.碳酸钠溶液中通入足量CO2:
②.CH3COO Na 溶液中加入盐酸：
③.NaHSO3 溶液中滴加NaOH溶液
28．(14分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A______________，仪器B______________。
(2)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为______________________________
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是___________________。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________
29．（8分）现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？
【参考答案】
1-5 B C C C D 6—10 D A D C B 11—15 B B A C D 16—20 B C C D B
21—25 C C A A D
26：（16分）
（1）33.6L （2）22.4L/mol 22g 11.2L（3） 88 1：1 12：12：9 64
27、 (1) （6分，每项1分）⑥, ⑤, ①,②③, ④
(2) （每小题2分，共6分） 答案略
28、（14分，每空2分）：
(1)坩埚 500 mL容量瓶
(2)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
(3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失
29（8分）．0.004 mol/L，4 mL
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL
