【化学】陕西省尚德中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
展开陕西省尚德中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
命题人： 武腊玲 李珊珊 审核：课程研发中心 高一化学学科组
时间：90分钟 满分：100分
常用相对原子质量：H:1 N:14 O:16
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1.将钠投入滴有紫色石蕊试剂的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A.钠浮在液面上 B.有气体产生
C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动
2.下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O、Na2O2组成元素相同且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物
C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子
D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
3．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A.浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液
4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A． NH4+含有质子数为
A．形成的胶体中，胶粒数为
B．过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为
C．质量为的所含的氧原子的个数为
5.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
A．50 mL0.5 mol·L-1 HNO3溶液 B．35 mL0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液
C．70 mL1.8 mol·L-1 NaCl溶液 D．60 mL0.7 mol·L-1 FeCl3溶液
6.在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合恰好生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
7.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ）
A．加食盐 B．加氯化钙溶液 C．加热 D．加澄清石灰水
8.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．OH-＋H+===H2O B．2OH-＋Cu2+===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ D．Fe＋2H+===Fe3+＋H2↑
10.驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+，下列有关叙述正确的是（ ）
A．K2Cr2O7是氧化剂 B．乙醇表现氧化性和还原性
C．Cr3＋是氧化产物 D．Cr元素发生氧化反应
11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是（ ）
A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C．盐酸、小苏打、熟石灰、三氧化硫 D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰
12.已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A. O3和O2是同素异形体 B. H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C. 氧化性：I2＞O3 D. 反应生成1mol I2时转移2 mol电子
13.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+ C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
14.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液
15.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ）
A. ①②③④ B. ④ C. ①②③ D. ②③
16.检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中以后（ ）
A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
17.铜与足量稀硝酸充分反应，则参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为（ ）
A．4:1 B．3:1 C．8:3 D．2:1
18．在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）
A.HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3
第Ⅱ卷 非选择题
19．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）若有1mol N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
20．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：A______，B______，E_______，F_______。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①______________________②____________________③______________________
(3)把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2∶1时，CO2和NaOH的物质的量之比为___________________
21.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉．
请填写下列空白:
（1）A的化学式是 ；
（2）收集气体B的方法是 ；
（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象 ；
（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是 ．
22．以下变化涉及许多颜色变化：变质的补铁剂溶液通常呈现黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液显蓝色⑤
(1)写出以下反应的离子方程式。
① ② ③ ⑤
(2)题中反应属于氧化还原反应的有 （用序号填写）
23.有一白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
原混合物中肯定没有 肯定含有 不能确定是否含有 。
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
C | B | D | D | D | A | B | B | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
A | D | C | D | B | B | A | A | D |
二、填空题（本题包括4个小题，共46分。）
19、（6分）（1）NH3 ，3:2 。
（2）6 。
20、（16分）（1）A NaHCO3 ，B Na2CO3 ，E Na2O2 ，F NaOH 。
（2）① 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2 ↑
② NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+H2O
③ Na2CO3+H2O+CO2 ===2NaHCO3
（3）3:5
21、（8分）（1）NH4Cl
（2）向下排空气法
（3）产生白烟
（4）NH4++ OH- ===NH3↑+ H2O
22、（10分）(1) ①Fe+2Fe3+=3Fe2+
②Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
③Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)① ④ ⑤
23、（6分）CaCO3 CuSO4 Na2CO3
Na2SO4 MgCl2
NaCl 。
