【化学】陕西省渭南市大荔县同州中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 He 4 Mg 24 Na 23 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一. 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）
1.“雾霾”“PM2.5”已成为电视、新闻热词，下列做法不符合“环境友好”的是（ ）
A. 使用清洁能源，减少煤的燃烧
B. 减轻交通压力，提倡私家车出行
C. 道路、建筑工地定期喷洒水，减少扬尘
D. 种植沙漠防护林，减少沙尘暴
2. 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）
A. 氨水 B. 乙酸
C. 氢氧化钠 D. 硝酸
3. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）
A. 萃取 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 分液
4. 下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（ ）
A. B. C. D.
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质中含有粒子数目多少的一个物理量
B.SO42-的摩尔质量是98g/mol
C. 22.4L氧气的物质的量为1mol
D. 标况下，1.12L氢气中含有氢原子个数为6.02×1022
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 标况下，16gCH4含有分子数目为NA个
B. 0.1 mol·L−1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA
C. 1 molH2O中含有质子数为10NA个
D. 标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个
8.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（ ）
A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化
C. 此反应后碳元素的化合价升高
D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1
9. 对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B. 该溶液中Mg2＋的物质的量是1 mol
C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制
D. 该溶液可由95g MgCl2·6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。
10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
11. 某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液500mL的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ）
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦
C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦
12. 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、洗涤、过滤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、过滤、洗涤、加热
13. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3
14. 将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1 C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1
15. 以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（ ）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②做H2还原CuO实验时，先通H2 ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶 ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从下端活塞放出下层液体
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③④⑥ D. 全部
- 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
| 目的 | 操作 |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 称取8.0g无水硫酸铜放在烧杯中，加入480mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 |
B | 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 | 加水稀盐酸、然后加热蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 |
D | 除去N2气体中的少量O2 | 点燃，然后将混合气体通入澄清石灰水 |
第Ⅱ卷 （ 共52分 ）
17.（6分）化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的重要方式，认识常见的化学实验仪器是学生必备的学科素养之一。写出题中指定的化学实验仪器的名称。
A.________B.________C.________D.________E.________F.________
18.（20分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：
①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。
②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。
③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。
④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。
⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。
19.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，某学习小组在实验室模拟从海水提取氯化钠晶体，其实验流程如下：
通过查阅资料可知：粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。该学习小组通过讨论，设计实验在从粗盐精制得到食盐水的过程为：
①取一定量的粗盐溶解；
②向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、加入过量的NaOH、加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④向滤液中加入适量盐酸。
回答：
（1）溶解时需要的仪器有________。
（2）加入过量的Na2CO3溶液时观察到的现象是________；反应的化学方程式为_______________________________。
（3）实验后，通过进一步反复论证，向老师求证，发现在粗盐精制得到食盐水的设计方案中________（“有”或“没有”）不妥之处，理由是______________________。
（4）该学习小组同学要从食盐水得到氯化钠晶体时，还要进行________、______、过滤。
（5）该学习小组同学用实验得到的晶体配制1mol·L－1 的NaCl溶液500mL，在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③定容时仰视刻度线
④定容时俯视刻度线
20.（9分）（1）某学生用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下：
①该学生所用的98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为_______；
②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取浓硫酸；
③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里，并不断搅拌；
④将 的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯，洗涤液也注入容量瓶中，并摇匀；
⑤加水至距刻度线1-2cm时，改用 加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（2）该学生通过查阅资料可知，溶液的浓度还可用体积比法表示，如：1:10的硫酸就是将1体 积的浓硫酸与10体积的水混合，计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________ （列出计算式即可）。（已知：浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3） |
21.（7分）
（1）根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积变化，则甲试管生成的气体是_______。
（2）假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为多少g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为多少？
（3）根据实验观察和推算_______（“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。
【参考答案】
1——16 BDCCD DBBAC AD AAB C
17.（6分）干燥管、容量瓶、漏斗、蒸馏烧瓶、直型冷凝管、蒸发皿（每空1分）
18.（20分）①0.75mol，9.03×1023
② 0.2mol，4.48L
③2.1，3.4④ 0.025mol，64g/mol，32⑤（每空2分）
19.（10分）
（1）烧杯、玻璃棒（2分）
（2）溶液变浑浊，产生白色沉淀；（1分）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（2分）
（3）有（1分）；加入过量的BaCl2溶液时向盐水中引入杂质离子Ba2+，未进行去除。（1分）
（4）加热蒸发、冷却结晶（2分）（5）④（1分）
20.（9分）
（1）①18.4mol/L（2分）②5.4mL（2分） 10 （1分）
④冷却至室温（1分）⑤胶头滴管（1分）
（2）（2分）
21.（7分）
（1）H2（1分）（2）（计算过程略）4g；32g 44.8L 22.4L（3）能（1分）
