【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考（能力）试题
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命题人： 审题人：张广武
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Mn:55 O:16 Cl:35.5 Mg:24 N：14
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象
C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
2.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥CH3COONa
A. 一元碱—③④ B. 纯净物—③④⑤ C. 正盐—①⑥ D. 混合物—②⑤
3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
4.在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）
A. Na2CO3 B. CuO C. CaCO3 D. CO2
5.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
6.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是（ ）
A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na +
7.对某些离子检验及结论正确的是（ ）
A. 加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-
B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在
B． 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在
C． 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在
D． 新制氯水放置数天后酸性将减弱
9.Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是（ ）
A. HNO3在反应中失去电子
B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4
D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
11.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂
C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液
D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝
12.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）
A． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
C． 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 ( )
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
14.下列各组离子能够大量共存的是( )
A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. H+、Ag+、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Ca2＋、CO32-、I-、Cl-
15.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑
16.将相同质量的镁条分别放在①O2，②空气，③N2，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③
C．④>①>②>③ D．③>①>②>④
17.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）
A． NaOH B．稀盐酸 C．AgNO3 D． 氨水
18.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为：（ ）
A． 3:1 B．2:1 C．1:1 D． 1:3
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：(共46小题)
19.（10分）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有______；（用化学式填空）
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）
(3)写出NaHCO3电离方程式：
20.（10分）按要求完成下列填空：
（1）0.72g水的物质的量为 ；在标准状况下，22g CO2的体积是 。 (2) 2mol SO3和3mol SO2在相同状况下(均为气体)体积之比为 ；氧原子数之比为 。
（3）将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。
21.（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氯气与澄清石灰水反应：
（2）碳酸钙加入过量盐酸中：
（3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：
（4）铁与稀硫酸反应：
22. （12分）从铝土矿中提取铝的工艺流程如下：
完成下列各步操作的目的：
①溶解：目的是得到 溶液，化学方程式 。
②过滤：除去 。
③酸化：化学方程式 。
④过滤：得到
⑤灼烧：得到高纯度的 ，化学方程式 。
⑥电解：化学方程式 。
23.（6分）在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
【参考答案】
一、选择题(共18小题，每小题3分，共计54分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | C | B | A | C | C | B | A | B | B | D | C | B | A | C | C | D | A |
二、非选择题(共46小题)
19、(10分)
(1)SO2 CaO
(2) ⑤⑥ ②⑧
（3）NaHCO3 == Na+ + HCO3-
20、(10分)（1）0.04mol;11.2L
（2）2:3;1:1
（3）0.92mol/L
21、(8分)
（1）Cl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O
（2） CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
（3）Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓
（4） Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
22、(12分)
① NaAlO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
② 杂质
③CO2 NaAlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3
④Al(OH)3
⑤Al2O3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑥2Al2O3(熔融)=（电解）＝4Al+3O2↑
23、(6分)
（1）2.175g(2.2或2.18都正确)
（2）0.05mol
