【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
（本试题满分100，考试时间60分钟）
一、 选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题有1个选项符合题意）
1.下列有关化学实验的操作或者处理方式，正确的是（ ）
A.浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%的盐酸
B.邻桌同学需要使用酒精灯，为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃
C.取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处
D.加热实验做完后，为防止误触烫伤将热烧杯直接放置于实验台角落，待其冷却后冲洗
2.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是（ ）
A.萃取 B.溶解 C.洗涤 D.蒸发
3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA
B.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NA
C.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA
D.标准状态下，22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （ ）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.质量相等时具有的质子数相等
D.体积相等时具有的电子数相等
5.若50g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度 （ ）
A.2ρ mol·L－1 B.2.5ρ mol·L－1
C.0.5ρ mol·L－1 D.0.002ρ mol·L－1
6.下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是 （ ）
A.在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。
B.容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作。
C.摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线， 马上用胶头滴管加水至刻度线。
D.定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高。
7.下列关于物质分类的说法正确的是 （ ）
A.Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物
B.盐酸、氨水、氯水均为混合物
C.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 （ ）
A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
9.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是 （ ）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-
11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有 （ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸
③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向澄清的石灰水中通入过量的CO2
⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
12.下列关于氧化还原反应认识正确的是 （ ）
A.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B.氧化还原的本质的化合价的升降
C.还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D.置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液 | 将25g CuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 | 高温加热 |
C | 证明Fe2+的氧化性 | 向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色 |
D | 证明SO2是电解质或非电解质 | 用电流表测SO2水溶液的导电性 |
14．下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通常采取与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA
B.①中Se是还原产物，I2是氧化产物
C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) > SeO2 > I2
16.40 mL 的0.05 mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25 mL浓度为0.02 mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
17.下列关于金属性质的叙述正确的是 （ ）
A.金属单质在化学反应中往往表现出还原性
B.因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施
C.自然界中的金属均以化合态形式存在
D.金属是导热性和导电性优良的固体
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全
NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
20.下列说法不正确的是 （ ）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化忽略不计）
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C.Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到
D.将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a < b
二、填空题（4小题，共36分）
21．（8分）按要求完成填空。
（1）NaHCO3电离方程式：______________________________________________
（2） 过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________
（3） 配平方程式：___NH4NO3 === ___ HNO3 + ___ N2 +___ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为
22．(10分) 按要求完成填空。
（1）等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应 ，离子方程式为
（3）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是
23．（8分）将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：
（1） 写出OA段发生的离子反应方程式 、
（2） 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 （标准状况）
（3） 原混合物中NaOH的质量为
三、实验题（2小题，共20分）
24．(10分) 某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是
（填序号）。
（4）B中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
25．（10分）过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取O2。设计出如下图实验装置
（1）A中制取CO2的图，应选用 （填①或②或③）
写出本题中制取氧气的化学方程式
B装置的作用是
（2）若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：
（3）若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：
四、计算题（1小题，共4分）
26．(4分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
【参考答案】
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题有1个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | D | A | D | B | D | D | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | D | B | D | C | A | A | B | C | D |
二、填空题（4小题，共26分）
21．(8分)
(1) NaHCO3=Na++HCO3- (2) 2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH-+O2↑ (3)5 2 4 9，5:3
22．(10分)(1)3:1
(2)通入过量的CO2气体；CO32+ H2O+ CO2=2HCO3 -
(3)浮、熔、游、响、红褐色沉淀；
6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3+3H2↑
23． (8分)
(1) H++ OH-= H2O；CO32+ H+= HCO3 - (2) 224mL (3)0.6g
三、实验题（2小题，共20分）
24．（10分）
（1）NaOH溶液
（2）除去表面的氧化膜便于后续反应
（3）①④③②
（4）2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（5）33600(a-c)/b（3分）
25．(10分)
（1）②；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2；除去CO2中混有的HCl气体
（2）CO2并未全部与Na2O2反应，少许溢出使石灰水变浑浊
（3）E中石灰水浑浊明显增加；集气瓶内液面不再下降
四、计算题（1小题，共4分）
26．(4分，各2分) （1）1mol/L （2）22.4L
