【化学】陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期教学质量检测月考（1）试题（解析版）

陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期教学质量检测月考（1）试题时间：90分钟  总分：100分可用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23， Cl-35.5，N-14，S-32一、选择题（共18小题，18×3=54分）1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（     ）A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子C. 原子在化学变化中可以再分为原子核和电子D. 化学科学只能认识分子【答案】B【分析】分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成。化学科学是研究物质的组成结构性质和变化规律的科学。由此进行分析判断。【详解】A. 分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；B. 科学家可以在较大范围内成熟的应用扫描探针显微技术，操纵单个原子和单个分子，然后再按科学的方式把它们重新组合。故B正确；C. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能通过化学变化再分为原子核和电子，故C错误； D. 化学科学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，故D错误； 本题答案：B。2.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的        （     ）A. 实验法    B. 观察法    C. 分类法    D. 比较法【答案】B【解析】试题分析：右图所示是闻气体的气味，因此图中所示研究某气体的性质的方法是观察法，故答案B。3.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（     ）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸【答案】C【解析】试题分析：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．1982年1月15日 （农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸；故选C。4.下列说法不正确的是（     ）A. 假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B. 模型一般可分为物体模型和思维模型C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D. 科学实验能解决化学学科的所有问题【答案】D【解析】试题分析：A、假说只能经过反复验证正确后，才能发展为科学的理论，正确；B、模型一般分为物体模型和思维模型，正确；C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法进行研究，正确；D、科学实验只是化学学科的特征，不能解决化学学科中的所有问题，错误，答案选D。5.关于金属钠的性质描述不正确的是（     ）A. 很软可用刀切割    B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C. 金属钠通常保存在煤油里    D. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小【答案】B【详解】A．钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，A正确；B．在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，氧化钠是白色固体，B错误；C．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气来保存钠，C正确；D．钠是银白色金属，密度小于水，所以钠会浮在水面上，D正确；答案选B。6.下列对于“摩尔”的理解正确的是（     ）A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD. 1mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】试题分析：物质的量为国际单位制的七个物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；物质的量的研究对象必须为微观粒子，所以科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol；使用物质的量时必须指明物质具体名称，据此进行判断．解：A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D．没有指明是1mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C．7.下列表述不正确的是（     ）A. 1molN2    B. 1molCO2    C. 1molH+    D. 1mol大米【答案】D【分析】物质的量表示含有一定数目的集合体，是七大物理量之一，单位是摩尔。符号为mol,其后边接微粒符号，不能是宏观物质。依次判断。【详解】A.物质的量表示含有一定数目的集合体，是七大物理量之一，所以物质的量后边接微观粒子，故A.1molN2 是正确的；B. 1molCO2 也是正确的；C. 1molH+ 也是正确的；D. 1mol大米，大米是宏观物质，故D是错误的。本题答案为：D。8.下列叙述正确的是（     ）A. 1molO2的质量为32g·mol－1B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】试题分析：A、1molO2的质量为32g，A错误；B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误；C、SO42-的相对分子质量为96，所以SO42-的摩尔质量为96 g•mol-1，C正确；D、CO2的摩尔质量为44g•mol-1，D错误。答案选C。9.下列物质属于纯净物的是  (     )A. 液氯    B. 氯水    C. 盐酸    D. 84消毒液【答案】A【分析】纯净物是由同种物质组成或是同种分子构成，由不同种物质组成或由不同种分子构成的是混合物。根据概念进行判断。【详解】A. 液氯是纯净物，是氯气的液态单质，故A正确；B. 氯水是氯气通入水里组成的混合物，故B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D.84消毒液溶质的是次氯酸钠，所以属于混合物，故D错误；答案：A.。10.新制的氯水滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是（     ）A. 试液变蓝    B. 试液变为红色    C. 试液先变红后褪色    D. 试液褪色【答案】C【分析】Cl2与H2O反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HCl是强酸，HClO是弱酸，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；HClO还具有漂白性，可使石蕊褪色，所以会观察到溶液先变红后褪色。【详解】A.氯水显酸性，与紫色石蕊试入液变红，故A错误；B. 氯水显酸性，溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，能使变为红色的试液褪色,故B错误；C. 氯水显酸性，能紫色石蕊试液变红，溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，能使变为红色的试液褪色，故C正确；氯水显酸性，能紫色石蕊试液变红，溶液中含有HClO，HClO具有漂白性，能使变为红色的试液褪色，所以D错误；正确答案D。11.下列说法中正确的是（     ）①氢气在氯气中燃烧会发生爆炸　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ③④    B. ①③⑤    C. ②④    D. ①④⑤【答案】A【分析】①纯净的氢气在氯气中能安静的燃烧生成白雾HCl ,故①说法不准确；②钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，不能置换出铜，故②说法错误；③过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故③正确；④氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2= 2FeCl3 ，故④正确；⑤钠在氯气中燃烧产生白烟，故⑤错误；⑥久置氯水中2HClO= 2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸，故⑥错误。故只有③④正确。【详解】①纯净的氢气在氯气中能安静的燃烧生成白雾HCl ,故①说法不准确；②钠在硫酸铜溶液中发生的反⑤应为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ，不能置换出铜，故②说法错误；③过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故③正确；④氯气与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 ，故④正确；⑤钠在氯气中燃烧产生白烟，故⑤错误；⑥久置氯水中2HClO 2HCl+O2↑，最后剩下的是稀盐酸，故⑥错误。故只有③④正确。A. ③④正确；B. ①③⑤不符合要求，故B错误；C. ②④不符合题意，故C错误；    D. ①④⑤不符合题意，故D错误；本题答案为A。12.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（    ）A. Fe    B. Al    C. Cu    D. Zn【答案】A【解析】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）A. 32克O2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA【答案】B【分析】A、求出氧气的物质的量,然后根据原子个数N=2nNA来计算; B、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成; C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol; D、标况下水为液态。【详解】A、32克O2的物质的量为1mol,故原子个数N=2nNA=2NA个,所以A是错误的；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.53NA=1.5NA,故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCl2的物质的量小于1mol,则分子个数小于NA个,故C错误；D、标况下水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故D错误。所以答案为B。14.下列物质的体积约为22.4L的是（    ）A. 标准状况下1mol H2O    B. 20℃、101 kPa时36.5g HClC. 常温常压下17g NH3    D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气【答案】D【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。15.2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（     ）A. 分子数相等    B. 原子数相等    C. 体积相等    D. 质量相等【答案】A【解析】A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。16.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（     ）A. 3.01×1023    B. 6.02×1023    C. 0.5    D. 1【答案】B【解析】试题分析：钠离子数目计算方法：0.5×2×6.02×1023即N=nNA,所以选B。17.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（     ）A. 1：4    B. 1：2    C. 1：1    D. 2：1【答案】B【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=m/M计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g/16g.mol-1=1/16mol，4g氧气的物质的量为4g/32g.mol-1=1/8mol。同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为1/16mol ：1/8mol=1：2。A为1:4，故A错误；B.为1:2，故B正确的；C.为1:1，故C错误；D为2:1，故D错误；答案为B。18.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（     ）【答案】D【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。二、填空题（本题包括3个小题，共29分）19.设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。【答案】 (1). 5NA     (2). NA    (3). 11.2L    (4). 1.5 NA【分析】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的关系。即1mol=1NA, 每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含原子个数为5NA; 标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L。以此分析解答本题。【详解】（1）每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含原子个数为5NA；34gH2O2的物质的量n=34g/34g.mol-1=1mol，因为1mol=1NA故所含分子数目为NA；答案为：5NA  NA（2）因为1mol=1NA，所以标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子的物质的量为0.5mol，所占有的体积V=nVm=10.5mol22.4L/mol=1.2L。答案为11.2L。（3）标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体的物质的量n=33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol，因为1mol=1NA，所以含的分子数目为1.5NA。答案为1.5NA20.写出下列反应的化学方程式(1)钠在空气中加热__________________________________(2)工业制漂白粉__________________________________(3)氯气通入水中__________________________________(4)次氯酸见光分解__________________________________【答案】  (1).  2Na+O2Na2O2    (2). 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。    (3). Cl2+H2OHHCl+HClO    (4). 2HClO 2HCl+O2【分析】本题考查钠及氯气的性质。钠是活泼的金属，在空气中加热生成过氧化钠；氯气是活泼的非金属单质，能和碱反应制取漂白粉，氯气还可以和水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸不稳定见光易分解。根据性质完成相关的反应方程式。【详解】(1) 钠在空气中加热生成过氧化钠，方程式为： 2Na+O2Na2O2。 (2) 工业制漂白粉用的是石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3) 氯气通入水中会和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO (4) 次氯酸见光分解易生成氯化氢和氧气。其反应方程式为2HClO 2HCl+O2↑21.钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)一小块金属钠投入水中（含酚酞）的反应方程式是：______________，现象：__________________。(2)写出Na2O2生成NaOH的反应方程式：__________________________________。(3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (3). 白色沉淀     (4). Cl-    (5). Ca(ClO)2    (6). Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO     (7). 2HClO 2HCl+O2↑【分析】本题考查钠和氯气及其化合物的性质。钠为活泼金属能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；氯气是活泼的非金属单质，能和碱反应。漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，所以用氯气和石灰乳反应。【详解】(1) 一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应的现象为一小块金属钠投入含酚酞的水中，因为金属钠的密度比水小，所以浮在水面上，融成光亮小球，Na在水中不停的游动并逐渐消失，发出轻微爆鸣生，滴有酚酞的水变红。本题正确答案是: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  浮在水面上，融成光亮小球，Na在水中不停的游动并逐渐消失，发出轻微爆鸣生，滴有酚酞的水变红。(2) Na2O2是淡黄色的固体,能与水反应生成生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，本题正确答案是: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。  (3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中,会和氯水中的氯离子发生反应，生成氯化银不溶于水和酸的白色沉淀，故能观察到白色沉淀,原因是氯水中有Cl-,因此，本题正确答案是:生成白色沉淀;氯水中有Cl-。;
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉长时期露至在空气中会和空气中的水蒸气和二氧化碳反应，使漂白粉失效,用化学方程式表示其失效的原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解，反应的方程式为：2HClO 2HCl+O2↑因此，本题正确答案是: Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO     2HClO 2HCl+O2↑三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22.某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________。 (2)浓H2SO4的作用是 _______________________，与研究目的直接相关的实验现象是___________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在不妥之处，有隐患，隐患表现为__________________。请在D处以图的形式表明克服隐患的措施__________。【答案】 (1). 比较Cl2与HClO谁有漂白性    (2). 吸收气体A中的水蒸气，     (3). B中的布条不褪色   C中的布条褪色    (4). Cl2污染空气    (5). 或【分析】(1)本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性,干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性；(2)浓硫酸具有吸水性,干燥的氯气不具有漂白性,据此进行解答；(3)氯气有毒,不能排放在空气中,在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。【详解】(1)由B、C的变化可以知道氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以通过对比验证了次氯酸具有漂白性。该实验的目的是为了比较Cl2和HClO谁有漂白性。因此，本题正确答案是比较Cl2与HClO谁有漂白性。 (2)浓硫酸具有吸水性,其作用为吸收气体中的水蒸汽使氯气干燥,B中干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥氯气不具有漂白性, 而C中的布条褪色，说明氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。因此，本题正确答案是:干燥氯气;B中有色布条不退色,C中有色布条退色。
(3)因为氯气有毒, 如果外逸会污染环境，所以要进行尾气处理,不能随意排放到空气中,应加尾气处理装置,如图，
因此，本题正确答案是:氯气外逸,污染环境;。四、计算题（本题7分）23.CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。(1)求混合气体中CO的质量__________。(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积__________。【答案】 (1). 14g    (2). 11.2L【分析】CO燃烧发生反应方程式为：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算各自物质的量。（1）根据m=nM计算CO的质量；（2）根据V=nVm计算原混合气体中CO2的体积。【详解】CO燃烧反应的方程式为：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36;x+y=22.4L/22.4L.mol-1；解方程组得x=0.5 、y=0.5，（1）CO的质量m=Nm=0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO的质量为14g;答案：14g。
（2）标况下，原混合气体中CO2的体积v=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，原混合气体中二氧化碳的体积为11.2L。答案：11.2L。