【化学】陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷时间：90分钟       满分：100 分（试卷满分100分，考试时间90分钟）H    1    C  12    O  16   Cl  35.5   Ca   40    Mg   24  Fe  56   Zn   65一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（    ）A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物       B．液氧、硫酸钡、粗盐  
C．天然气、纯碱、石油                D．钙片、氯化镁、海水 2．下列物质间的转换，不能一步完成的是（    ）  A．Fe → Cu       B．Mg → MgO      C．NaNO3 → NaCl      D．H2SO4→ HCl3. 铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（    ） A．+3    B．+4     C．+5       D．+64．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是（    ） A．石灰水       B．浓硫酸       C．浓盐酸       D．烧碱溶液5.下列物质属于纯净物的是（　　）A．啤酒 B．生铁 C．河水 D．氮气6.向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精7．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有（    ） A．Ag和Cu      B．Fe和Cu        C．Fe和Ag      D．Fe、Cu和Ag8.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（    ） A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成B．NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 C．SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色D．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色9．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是（    ） A．称量：用天平称量氯化钠5g            B．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解         D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C 2H 4乙烯合成C 4H 8O 2乙酸乙酯的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（    ） A. CH 4 B. H2O      C. O 2和H2O D. O211．下列化学用语书写正确的是（　　）A．2 个氯原子：Cl2         B．3 个一氧化氮分子：3NO C．5 个铁离子：5Fe2+         D．氧化镁中镁元素的化合价为+2 价：O12．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（    ）               A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱       B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应                   C．比较红磷和白磷的着火点                D． 测定空气中O2的含量13. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（    ） A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧14. 50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是（    ） A．222.8g        B．172.8g            C．226.4g         D．无法计算15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（    ） 选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AFeSO4溶液(CuSO4)过量锌粉过滤BNaCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸发CCaO固体(CaCO3)足量的水过滤DCO2气体(CO)过量氧气点燃16. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（    ） A．将100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隙B．气体受热体积膨胀——构成气体的粒子随温度升高体积增大C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH-17.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（    ） ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧18．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClHSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（　　）A．反应③中X 的化学式为 HCl       B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3 D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅二、填空题(共46分）19．（6分） 写出相应的化学符号。（1）3个磷原子           ；（2）符号“2O2”意义                        ；   （3）铵根离子             ；（4）二氧化氮中氮元素的化合价为+4价        。（5）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　   　（填“单质”或“化合物”）形式存在．（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰、加水配制而成，写出配制过程中任意一个化学方程式：　      　                    ．20.（12分）下图是实验室制取气体的常见装置。A        B            C              D             E(1)写出所指仪器名称:a___________________，b____________________；(2)实验室制取CO2的化学方程式是______________________________________，发生装置选用B比选用A的突出优点是____________________。(3)实验室用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合加热制氨气，发生装置为          (填编号)，发生反应的化学方程式为________________________。21．（10分）书写以下化学方程式（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式                             （2) 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液                           （3）将金属钠投入水中                           （4）氧化铁加入到稀硝酸中                           （5）在空气中加热金属钠                         22.（共5分，每空1分）镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I．【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中一个重要反应为：（ 2分）3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为            。（2）操作1名称是                       , 洗涤操作1所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的方法                                  。Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O（2）400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．【实验步骤】：①  连接装置，                         ；②准确称取3.77g  xNiCO3•yNi(OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤缓缓通一段时间空气；⑥准确称量装置C、D的质量；【实验分析及数据处理】：（1）完善实验步骤中的填空：① 连接装置，        ；。（ 2分）（2）装置A的作用是                                （ 2分）23.（10分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：（1）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是                                        。（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。           【参考答案】