【化学】四川省德阳市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

四川省德阳市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1　 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题部分 共54分）
一、选择题(共24个小题，均只有一个选项符合题意。1~18题每题2分，19~24题每题3分，共54分)
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。
2.下列事故处理或实验操作不正确的是（ ）
A. 不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
C. 氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气
D. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【详解】A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，选项A正确；B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，选项B不正确；C、氢气还原氧化铜实验结束时，先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止生成的铜重新被氧化，选项C正确；D、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项D正确；答案选B。
3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点
C. 萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂
D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，选项A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，选项B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，选项C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，选项D正确。答案选D。
5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。
6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是（ ）
①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线
A. ①③⑤ B. ①③ C. ①④⑤ D. ②③⑤
【答案】A
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，答案选A。
7.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）
A. 升华 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
【答案】B
【详解】A、升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；丙酮与水互溶，且丙酮是液体，选项A错误； B、蒸馏是分离互溶的液体的方法，丙酮与水互溶，都是液体，所以用蒸馏方法分离，选项B正确；C、过滤是分离不溶于液体的固体与液体分离方法，选项C错误；D、分液是分离不互溶的液体的方法，选项D错误；答案选B。
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】B
【解析】试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选B。
9.下列叙述正确的是（ ）
A. CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢
B. 物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位
C. 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物
D. 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
【答案】C
【详解】A.摩尔质量的单位为 g/mol，使用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类，如1molH，选项A错误；B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是描述微观粒子的物理量，摩尔只是物质的量的单位，选项B错误；C、利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物，选项C正确；D、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L，而水的体积不等于溶液的体积，选项D错误；答案选C。
10.对下列实验的评价，正确的是（　　）
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
【答案】D
【解析】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，故D正确；故选D。
11.0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
A. 量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 该溶液中含有29.25 g NaCl
C. 配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
【答案】C
【详解】A、因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此该溶液的物质的量浓度为：=1mol•L-1，取出的溶液浓度不变，选项A正确；B、因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此含有0.5mol钠离子的溶液中含有0.5mol氯化钠，0.5mol氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，选项B正确；C、该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，因此100 mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，0.1mol氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，但用托盘天平称量时只能准确到0.1g，选项C不正确；D、该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，因此100 mL该溶液中含有0.1mol氯化钠，因为1mol氯化钠中含有1mol钠离子，因此0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，选项D正确。答案选C。
12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. 16 g B. 32 g /mol C. 64 g /mol D. 32 g
【答案】B
【解析】试题分析：根据公式N=nNA=NA；则M==mol-1=32g/mol，答案D。
13.下列关于物质体积的相关说法正确的是（ ）
A. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距
B. 1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积
C. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
D. 等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大
【答案】D
【详解】A. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子大小，选项A错误；B、1mol CO2和1mol CO含有的分子数为：N=1×NA=NA，所以二者含有相同的分子数；由于温度和压强影响气体的体积，题中没有告诉温度和压强，无法判断1mol CO2和1mol CO的体积是否相等，选项B错误；C、气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1mol，但体积不一定为22.4L，选项C错误；D、压强越小，温度越高，气体所占体积越大，选项D正确。答案选D。
14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B. 标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C. 17g氢氧根离子所含的电子数为8NA
D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【详解】A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，选项A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，选项B错误；C、17g的氢氧根为1mol，1个OH-含有10个电子，故1mol氢氧根含有电子数为10NA，选项C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol原子即3NA个，选项D正确。答案选D。
15.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ）

【答案】B
【解析】试题分析：相同条件下，体积与物质的量成正比。等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量比是，故B正确。
16.下列溶液中的Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C. 150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液
【答案】C
【详解】50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL1 mol•L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1 mol•L-1×1=1mol/L；
B、75mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=2mol•L-1×2=4mol/L；
C、150mL3 mol•L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3 mol•L-1×1=3mol/L；
D、50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液中c（Cl-）=3 mol•L-1×2=6mol/L；答案选C。
17.等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
【答案】B
【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案选B。
18.同温同压下，等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A. 它们的分子数目之比是1︰1 B. 它们的密度之比为5︰4
C. 它们的质量之比为4︰5 D. 它们所含原子数目之比为3︰4
【答案】B
【详解】设SO2和SO3的物质的量为1mol。则A. 根据N=nNA可知，它们的分子数目之比是1︰1，选项A正确；B. 根据可知，它们的密度之比为64:80=4︰5，选项B错误；C. 它们的质量之比为64：80=4︰5，选项C正确；D. 它们所含原子数目之比为1×3：1×4=3︰4，选项D正确。答案选B。
19.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
KNO3(NaCl)
水
溶解、过滤、蒸发结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4溶液 (CuSO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(H2)
氧气
点燃
【答案】B
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，选项A错误；B、混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，过滤、洗涤、干燥得到铜，除杂方法正确，选项B正确；C、硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，因此不符合除杂要求，选项C错误；D、少量氢气在二氧化碳中无法点燃且若能反应也会引入新的杂质水，不能除杂，选项D错误。答案选B。
20.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1NA
B. 0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为NA
C. 通常状况下，23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
【答案】C
【详解】A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为=0.2NA，选项A错误；B、根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，0.5mol Al与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为1.5NA，选项B错误；C、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，选项C正确；D、溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项D错误；答案选C。
21.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。
22.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是（ ）
A. ρ/400 mol·L－1 B. 20/ρ mol·L－1 C. 2.5ρ mol·L－1 D. 1.25ρ mol·L－1
【答案】C
【解析】试题分析：1g钙离子的物质的量是，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2可知硝酸根离子的物质的量是，溶液的体积是，所以硝酸根离子的浓度是＝2.5ρmol·L－1，答案选C。
23.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. 22.4ab/(aNA)L B. 22.4ab/(cNA)L C. 22.4ac/(bNA)L D. 22.4b/(acNA)L
【答案】A
【详解】根据N=nNA可知，ag气体的物质的量是，所以该气体的相对分子质量是，所以c g该气体的物质的量是，则在标准状况下的体积是L，答案选A。
24.标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)
C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)
【答案】A
【解析】VL氯化氢的物质的量是V/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是（1000＋36.5V/22.4）g，所以溶液的体积是（1000＋36.5V/22.4）÷ρ ml。根据c＝n/V可知，溶液的浓度是mol/L，因此选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题部分 共46分）
25.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。

(1)图中所示仪器①和③的名称分别是_____________、_____________。
(2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是___________________；仪器②中冷却水的入口是__________（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________。
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是___________________________________________________________；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 分液漏斗 (3). 防止暴沸 (4). b (5). 导气和冷凝蒸气 (6). 液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色 (7). 取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）
【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，③为分液漏斗；
（2）在仪器①中加入碎瓷片，目的是防止暴沸；仪器②冷凝管中冷却水应下进上出，故入口是b；装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气和冷凝蒸气；
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，四氯化碳的密度大于水，碘被萃取于有机层，振荡后静置观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）。
26.欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。
(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；
判断SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。
【答案】(1). 坩埚（或硬质玻璃管） (2). BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl (3). 取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全 (4). 除尽过量的BaCl2 (5). 过滤 (6). 蒸发结晶
【详解】(1)操作①对固体进行加热，在加热时应选择用坩埚或硬质玻璃管来盛装混合物；
（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl；加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，故答案为：除去过量的BaCl2；
（4）操作④将混浊液进行过滤；操作⑥为氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体；故答案为过滤、蒸发结晶。
27.实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；
根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。

(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】(1). AC (2). 胶头滴管、1000mL容量瓶 (3). 143.0 (4). ③ (5). ⑤ (6). 6.8mL (7). A (8). F (9). E (10). ADF
【详解】(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗，答案选AC；
（2）①970mL规格的容量瓶，必须选用1000mL规格的容量瓶进行配制。配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少胶头滴管、1000mL容量瓶；用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是；
②根据实验室配制该溶液的过程图可知，其中有错误的是③：引流时玻璃棒必须置于刻度线以下；⑤：定容时读数应平视；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。正确的操作顺序是B→C → A→F→E→D；
③A、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项A符合；B、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，所加水量偏少，浓度偏高，选项B不符合；C、容量瓶使用前未经干燥，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，选项C不符合；D、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D符合；E、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，选项E不符合；F、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项F符合。答案选ADF。
28.运用基本公式进行计算：
(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，
分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。
(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，
所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。
(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。
【答案】(1). ③>①>②>④ (2). ③ (3). ① (4). 0.56 mol/L (5). 8.1 mol/L
【详解】（1）①氢气的物质的量为=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为=1.5mol，③水的物质的量为=1mol，④NH3物质的量为1mol，显然物质的量越大分子数越大，则，分子数由大到小的顺序为③>①>②>④；含氢原子数分别为2mol×2×NAmol-1=4NA、1.5mol×4×NAmol-1=6NA、1mol×2×NAmol-1=2NA、1mol×3×NAmol-1=3NA,故含氢原子数最多的是③；相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①；
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是=0.56mol/L；
(3)224L标准状况下的HCl气体物质的量为，完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，所得溶液的体积为，此盐酸的物质的量浓度为：。
29.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，装置B的主要作用是____________________________________________________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。

乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________________________________________。
【答案】(1). 冷凝，使挥发逸出的草酸气体液化 (2). 第一个D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变红，（第二个D中澄清石灰水变浑浊）
【详解】（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，B装置温度较低，冷凝，使挥发逸出的草酸气体液化；
（2）CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO。答案为第一个D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变红，（第二个D中澄清石灰水变浑浊）。