【化学】四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考试卷

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考试卷时间：90分钟  满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3． 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27    S 32 Cl 35.5   K 39    Mn 55   Ba 137   Ca 40第Ⅰ卷（本卷共25小题，50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是（     ）A．食物腐败变质                      B．铁钉生锈C．铝表面形成致密的薄膜              D．食醋洗掉水垢2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（     ）A．该分散系能产生丁达尔效应          B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间  D．该分散系很稳定3．下列叙述不正确的是（     ）A．明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体   B．氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应  C．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源  D．Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（     ）A．KMnO4→Mn2+                     B．Zn→ Zn2＋　  C．H2O→O2　　                      D．CuO→CuCl25．下列实验操作或数据合理的是（     ）A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B. 用量筒量取25.12mL稀硫酸溶液C. 含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（     ）①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加过量的盐酸  ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液  ⑥加热蒸发A. ②④⑤①③⑥                     B. ④⑤②①③⑥C. ①②⑤④③⑥                     D. ②⑤④①③⑥7．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（     ） A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯  B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸   D.装置④按a进b出,用排空气法可收集H28.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是（     ）A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Mg2＋、K＋、NO、Na＋C．H＋、Zn2＋、SO、NOD．Na＋、SO、Cl－、S2－9. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（     ）A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为2NA B. 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子C. 23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NAD. 40g NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣110．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是（     ）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（     ）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质12．下列离子方程式中正确的是（     ）   A．Na 2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑   B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋===CO2↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+2OH－===CaCO3↓+CO+2H2O13．下列关于物质的检验，说法正确的是（     ）   A．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣                B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液  C．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 14. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（     ）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（     ） A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可16．关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是（     ）A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移17．钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是（     ）A．Na2O　　　　　　　　B．Na2CO3C．NaHCO3             D．Na2O218．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是（     ）A．2Fe3++SO2+2H2O ═ 2Fe2+ + SO42－  + 4H+   B．I2+SO2+2H2O ═ H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4 ═ SO2+O2+2H2O    D．2Fe3++2I－ ═ 2Fe2++I2       19．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（     ）  实际应用化学原因A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物20. 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（     ）①它们所含的分子数目之比为1∶1　  ②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3  ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A. ②③                      B. ①④    C. ②④⑤                    D. ①②③④⑤21．下列溶液与50 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（     ）A．75 mL 3 mol · L－1 NH4Cl溶液            B．150 mL 1 mol · L－1 NaCl溶液 C．150 mL 3 mol · L－1 KClO3溶液            D．75 mL 2 mol · L－1 CaCl2溶液   22．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（     ）A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同23．下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为（     ）A．①＝②＝③                 B．①＞②＞③     C．②＞①＞③                 D．③＞①＞②24.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（     ）A．3︰1          B．3︰2          C．1︰2          D．6︰125.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（     ）A． +3           B． +1           C． +4           D． +2第Ⅱ卷（本卷共5小题，50分）26.（7分）现有下列十种物质：①CH3COOH    ②Al     ③CaCO3固体       ④CO2     ⑤FeCl2     ⑥Ba(OH)2      ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水     ⑨Al2(SO4)3 溶液     ⑩Na HCO3固体  （1）以上物质属于电解质的是                    （填序号，下同），属于非电解质的是                  。（2）写出②和⑥的离子方程式                                                  （3）将⑥滴入⑤中的实验现象                                                  27.（10分）某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有                                 ，肯定不存在的离子有                                 ；（2）可能存在的离子是                            ，判断该离子存在与否的方法是                                                        ；（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：                                                                                                       。28．（7分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、          ②配制过程中玻璃棒所起的作用是         ③下列操作对实验结果的影响偏小的是      （填序号）a．加水定容时俯视刻度线        b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。2KMnO4 +16HCl(浓)  = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O①该反应中的氧化剂是_____________，氧化产物是____________。②若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。29.(14分) 某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)仪器a的名称是                 ，a中液体试剂应选用                      (填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)(2)装置B的作用是                                                          ，装置C的作用是                                                   。(3)装置D中发生反应的化学方程式是                                          。(4)装置E中碱石灰的作用是                                     。(5)该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2 ? 30. (12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：(1)操作Ⅱ的名称           ，用到的玻璃仪器有                               (2)X是           ，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：                                                                                                           (3)沉淀A的主要成分是        ，在生活中有什么应用：                       
【参考答案】 时间：90分钟  满分：100分题号12345678910111213答案DDBACDCDCDBBD题号141516171819202122232425 答案CADBCBCABDAA 26．（7分）(1)①③⑤⑥⑩   (1分)     ④(1分)(2)2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑（3分）  (3)立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分)27.（10分）（1）CO32-、SO42-、K+   （3分）  Mg2+、Fe3+、Ba2+（3分）  （2） Cl—（1分） 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（2分）（3）用铁丝在盐酸里浸一会，火焰上灼烧至与原火焰颜色一致，之后蘸取试液，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。（1分）28.（7分）（1）①250 mL 容量瓶(1分)　②搅拌和引流（1分）   ③cd（2分） （2）①KMnO4(1分)   Cl2(1分)    ②0.1NA  或 6.02×1023（1分）29.(14分)(1)分液漏斗（2分）　6 mol·L-1盐酸（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）　干燥气体（2分）　 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3（2分）   (4)吸收装置D中反应剩余的CO2（2分） (5)反应完毕后，将带火星的木条伸入F瓶中，如带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成O2（2分）30.(12分)(1)过滤（2分）  漏斗 烧杯 玻璃棒（2分）(2)  NaOH溶液（2分）  AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（3分）(3) Fe2O3 （2分）          作红色油漆和涂料（1分）