【化学】四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题（解析版）

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
1.处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是（ ）
A. 食物腐败变质 B. 铁钉生锈
C. 铝表面形成致密的薄膜 D. 食醋洗掉水垢
【答案】D
【解析】
【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。
【详解】A. 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到氧化还原反应，故A不选；
B. 铁钉生锈是铁被氧化，涉及到氧化还原反应，故B不选；
C. 铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉及到氧化还原反应，故C不选；
D. 食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，但不是氧化还原反应，故D选；
故答案选D。
2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 分散质颗粒能透过滤纸
C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D. 该分散系很稳定
【答案】D
【解析】
【分析】纳米粒子的直径在1～100nm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质，据此解答。
【详解】胶体具有下列特点：胶体粒子的直径在1～100nm之间、胶体能透过滤纸但不能透过半透膜、能产生定丁达尔效应、具有介稳性。所以选项A、B、C正确，选项D错误，答案选D。
3.下列叙述不正确的是（ ）
A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应
C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料
【答案】B
【详解】A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，A正确；
B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；
C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；
D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。
答案选B。
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A. KMnO4→Mn2+ B. Zn→ Zn2＋
C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】A. KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→ Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C. H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；
故答案选A。
5.下列实验操作或数据合理的是（ ）
A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液
B. 用量筒量取25.12mL稀硫酸溶液
C. 含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体与溶液均可透过滤纸，则过滤法不能分离，应选择渗析法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液，故A错误；
B．量筒的准确度为0.1mL，则可用量筒量取25.1mL稀硫酸溶液，故B错误；
C．Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，故D错误；
故答案选C。
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥
C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥
【答案】D
【解析】加入NaOH的作用是除去Mg2+；加入BaCl2的作用是除去SO42-；由于除SO42-时加入的BaCl2溶液过量，则加入Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入；由于Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的OH-和CO32-；获得的NaCl溶液用蒸发结晶得到纯净的NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、②⑤④①③⑥，答案选D。
7.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C. 装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D. 装置④按a进b出,用排空气法可收集H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；
B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；
C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；
D、装置④按a进b出是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。
答案选C。
8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）
A. K＋、Na＋、HCO3-、NO3-
B. Mg2＋、K＋、NO3-、Na＋
C. H＋、Zn2＋、SO42-、NO3-
D. Na＋、SO42-、Cl－、S2－
【答案】D
【解析】
【分析】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，则能和OH-反应的离子不能大量存在。
【详解】A．OH-和HCO3-反应生成CO32-和H2O，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故A错误；
B．OH-和Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，所以镁离子不能大量存在，故B错误；
C．OH-和H+、Zn2+能反应，所以H+、Zn2+不能大量存在，故C错误；
D．Na＋、SO42-、Cl－、S2－之间不反应，且和OH-也不反应，所以Na＋、SO42-、Cl－、S2－能大量共存，故D正确；
故答案选D。
9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为2NA
B. 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子
C. 23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NA
D. 40g NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 标准状况下，22.4 L氦气是1mol，氦气是一个原子组成的单质分子，其中的原子数为NA，A错误；
B. 1mol氧元素组成的单质不一定含有2NA氧原子，例如1mol臭氧含有3mol氧原子，B错误；
C. 23gNa是1mol，与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠元素化合价从0价升高到+1价，电子转移总数为NA，C正确；
D. 40g NaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，因此Na+的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，D错误。
答案选C。
10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是（ ）
A. 维生素C具有还原性
B. 上述过程中砷元素发生还原反应
C. 上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D. 1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
【答案】D
【解析】试题分析：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，D错误；答案选D。
11.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不是一定是碱性氧化物
C. 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D. 电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；
C．在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；
D．有些电解质难溶于水，因此电解质在水中不一定能导电，水溶液能导电的化合物不一定是电解质，例如二氧化硫溶于水，其溶液是亚硫酸溶液，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故D错误。
故答案选B。
12.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 没有配平，Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，A错误；
B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H＋＝CO2↑+H2O，B正确；
C. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；
D. 生成物错误，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH－＝CaCO3↓+H2O，D错误。
答案选B。
13.下列关于物质的检验，说法正确的是（ ）
A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液中也可能含有Ag+，产生氯化银白色沉淀，故A错误；
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，但也可能是含钾的化合物，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故B错误；
C.氨水的碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液不含有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，说明Fe2+被氧化产生Fe3+，该溶液中一定含Fe2+，故D正确。
故答案选D。
14.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A. 钠熔成小球并在液面上游动
B. 有气体生成
C. 试管底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】钠的密度小于水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：Na浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，试管底部不可能有银白色物质生成，故答案选C。
15.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切
B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干
C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可
【答案】A
【解析】
【详解】A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，且容量瓶不能烘干，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，故C错误；
D．定容时不小心加水过量，需要重新配制，用胶头滴管将水吸出导致溶质减少，浓度偏低，故D错误。
答案选A。
16.关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是（ ）
A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
【答案】D
【解析】试题分析：A、CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，错误；D、生成1molO2转移2mole－，2molNa2O2参加反应生成1molO2，正确。
17.钠露置在空气中，其变质结果产生的物质是（ ）
A. Na2O B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】钠置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）→变暗（生成了白色的Na2O）→成液体（Na2O+H2O＝2NaOH，NaOH潮解）→结块（2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO3·10H2O）→最后成粉末（风化成Na2CO3），因此最终变为碳酸钠，答案选B。
18.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－