【化学】四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高一上学期1月月考试卷

四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高一上学期1月月考试卷时间：100分钟              总分：100分可能用到的相对原子质量：  C:12  O:16  H:1  S:32  N:14  Na:23  K:39 第I卷 一、选择题（每题2分，共42分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（     ）A. 晶体硅可做光导纤维              B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶          D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2、“安全无小事”进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（     ）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌C．蒸馏实验时忘记加沸石，立即向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3. 下列实验操作错误的是（     ）A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4. 下列装置不是用于物质分离提纯的是（     ）5．下列关于胶体的说法不正确的是（     ）A．直径为13nm 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（     ） 碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱加碘食盐NH3·H2OCuSO4·5H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）A. NA的单位是摩尔B. 12g12C 中所含的碳原子数为NAC. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA8. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是（     ）A. ①②③⑤④    B. ③②①⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④9. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和O2两种气体相比较，下列叙述中正确的（     ）A.物质的量之比为1∶1                B .密度之比为1 ∶2C.体积之比为1 ∶1                   D.原子数之比为1∶ 410. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（     ）A. PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.强碱性溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-11. 下列离子反应方程式正确的是（     ）A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2OC.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓D. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 12．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是: （     ） 操 作现 象结 论A铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SOD向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－13. 用NaOH 固体配制0.1mo/L 的NaOH 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（     ）A. 将4.0gNaOH 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaOH 溶液B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（     ）A.NaAlO2溶液                  B.Na2SiO3溶液         C. BaCl2溶液                   D. Ca(OH)2溶液  15．密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（　　）A．0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2             B．0.5molNa2CO3和1.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH            D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 16. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（    ） 物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤17．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（     ）  A．该物质是金属钠                         B．该物质一定含钠元素C．该物质是钠的化合物                     D．该物质一定含钾元素18. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO2 > I-> Fe2+ >Br- >Cl-，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（     ）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+   B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C．2Br-+4H+ + SO42-=SO2 + Br2 + 2H2O          D．I2 + SO2 + 2H2O=4H+ +SO42- + 2I-19.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）（　　）A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋                     B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜20. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成（     ）A．S2－ 　　　　   B．S 　　　　　   C．SO32－　　　　   D．SO42－21．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是    （     ）A．在0-a范围内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C．a＝0.3    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2第Ⅱ卷 二．填空题（22-25题每空2分，共58分。）22．(16)  现有下列 10 种物质：①Al   ②NaNO3   ③C2H5OH  ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥NaOH  ⑦Fe(OH)3 胶体  ⑧Na2O2   ⑨氨水  ⑩KAl(SO4)2(1)  上述 10 种物质中属于非电解质的是：     （填编号），混合物的是：        (2) ⑩在水中的电离方程式为                       ；现有⑩的溶液 100 mL 含 K＋3.9 g，则溶液中 SO42－的物质的量浓度是      。(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：    10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式                   ，当生成气体在标准状况下的体积为 2.24 L 时，转移的电子数目为 　　     (用NA表示)。(5) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应可以生成H2O2 ，其可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4—+    H2O2 +    H＋=    Mn2＋+    O2↑+    H2O。（16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：A:         D：         Q：         W：                  （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：           （3）按要求写方程式：B和Q反应生成N的离子方程式：                                                     H→M的化学方程式：                                                      （4）用实验检验Fe3+中含有Fe2+离子：                         (14分)I. 某学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。某同学研究该实验，采用西红柿作为供水剂，设计了如图装置进行实验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是             。（2）C中碱石灰的作用是              。（3）D处实验现象为                           。（4）若称取铁粉质量为0.336g，测得生成氢气体积为98.0mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为　   　。II. 某无色溶液只可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀。③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解。(1)在原溶液中一定存在的离子有           ；一定不存在的离子有                     ；(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为                   。25．（12分）一定质量的Mg、Al合金溶于200mL盐酸溶液中，然后向所得溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，所得沉淀物随NaOH溶液的体积变化如图。回答下列问题： （1）原合金中Al的质量为                  ，Mg的物质的量为          。 （2）所加盐酸溶液的物质的量浓度为         。 （3）写出BC段反应的离子方程式            。 （4）OA段反应的离子方程式：                （5）A点所加NaOH溶液的体积为            mL。
【参考答案】一．选择题1-21 D B B D B C B B B C D C D D D C B C A D C二．非选择题 ③④    ⑦⑨     KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-      2mol/L  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑    0.2NA   2.5.6.2.5.8Na2O2   Fe3O4  Al2O3   FeCl3白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O     4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色退去。24. 3Fe+4H2O(g) =  Fe3O4+4H2；   干燥气体    黑色固体变成红色     50%Al3＋、NH4+、SO42-  Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-焰色反应、硝酸酸化的硝酸银25. 1.35g  0.05mol   2mol/LAl(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O        H+＋OH－===H2O    150