【化学】江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A. A与B相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n
D. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m
2、标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01× 1023个HCl，③13.6gH2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是( )
A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<④<③<②
C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<④<③<①
3、关于a g氢气和b g氦气的下列说法正确的是( )
A. 同温同压下,氢气与氦气的体积比为a:2b
B. 同温同压下,若a=b,则氢气与氦气的物质的量之比为2:1
C. 体积相同时,氢气的质量一定小于氦气的质量
D. 同温同压下,若两者的体积相等,则其原子个数也相等
4、在0.5 mol Na2SO4中含有SO42-的数目是( )个。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为( )。
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
6、将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol／L B．0.03 mol／L C．0.05 mol／L D．0.04 mol／i。
7、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A．10 g H2和10 g O2 B．6 L N2(标准状况)和11 g CO2
C．9 g H2O和0．5 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42—、OH—
C．K+、Na+、OH—、Cl — D．Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—
9、下列实验方案设计中，可行的是( )。
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
10、体积为VmL、密度为ρ g/mL、溶质的摩尔质量为M的某物质的溶液，其中溶质的质量为mg，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为a%，则下列关系式中正确的是( )
A．c = B．m =
C．a% = % D．c =
11、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取696 g K2SO4，则需KCl和NH4Cl的质量分别为( )
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g C．74.5 g和428 g D．149 g和696 g
12、下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子。
B．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L。
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L。
D．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：3。
13、标况状态下，CO和H2混合气体的密度为0.67g/L，则氢气和一氧化碳的体积比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3
14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
15、让光束通过下列物质：①有尘埃的空气②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
16、将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
17、下列离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+H+==H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42—
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+C1—==AgCl↓+NO3—
18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中H+的物质的量浓度大于0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液中含Ba2+ B．乙溶液中含SO42—
C．丙溶液中含Cl— D．丁溶液中含Mg2+
二、非选择题（每空2分，共46分）
19、（1）某气体在标准状态下的密度为1.429 g/L，则该气体的摩尔质量为 。
（2）2.3g钠由原子变成离子时失去的电子数为 个。
（3）同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有NH3的B容器所含的原子数相等，则A与B的体积比为 。
（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 。
（5）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和 0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为 。
（6）VL Fe2(SO4)3溶液中含有硫原子mg，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为 。
（7）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发50g 水后，其质量分数恰好扩大一倍，溶液体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 。
20、(1) ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态H2SO4 ⑩硝酸溶液 ⑾乙醇溶液 ⑿NaCl溶液 ⒀熔融NaOH
以上物质能导电的有 ，属于电解质的有 。
(2)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，用一种 试剂（填化学式）就可以鉴别出。
(3)向澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液，写出该反应的离子方程式 。
(4)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 （填化学式）物质。实验③的离子方程式为 。
21、“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。
(3)该同学阅读该"84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24％的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
22、现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液2L。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？
（2）溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
（3）要溶液中的Cl-完全沉淀，则需加入2mol/L的AgNO3溶液的体积是多少？
【参考答案】
一、选择题（每个3分，共54分）
1——18 DABAA CCCAD CDAAC BBD
二、填空题（每空2分，共46分）
19、（1）32g/mol （2）6.02×1022 （3）2:1
（4）0.1mol/L （5）1.0mol/L （6） mol/L （7）4mol/L
20、(1) ①⑤⑩⑿⒀，②④⑨⒀ (2)H2SO4
(3)Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+CO32－+2H2O
(4)CaCl2、K2CO3，Ag++Cl－= AgCl↓
21、(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD ②bc de③141.6 (4)AC
22、（1）0.2mol
（2）mol/L
（3）200mL
