【化学】江西省玉山县二中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、单选题(共12小题,每小题4分,共48分)
1.下列实验操作中正确的是（ ）
A． 用25 mL量筒量取4.0 mol·L-1的盐酸5.62 mL
B． 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
C． 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
D． 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4
2.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④
C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④
3.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是( )
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑧ C. ①③⑤⑥⑧ D. ②③④⑤⑧
4. 对下列实验的评价，正确的是（ ）
A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
B． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
C． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶 液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
5. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压32 g O2含2NA个原子
B． 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA
C． 1 mol的Cl﹣含有NA个电子
D． 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA
6. 某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．64 B．32 C. 96 D．124
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． 1 mol OH－所含电子数为10NA
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C． 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA
D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
8. 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1
C．0.45 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
9. 下列物质中含有的电子数最多的是( )
A．27 g H2O B．51 g H2O2
C．34 g OH－ D．19 g H3O＋
10. 同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( )
A． ①②③ B． ②③
C． ①② D． ①③
11. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
12.在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢
④0.2 mol NH3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )
A．体积：②>③>①>④
B．密度：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④
D．氢原子数：①>④>③>②
二、填空题(共2小题,每小空2分,共40分)
13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
I.下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
III.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液500 mL和1mol·L-1的硫酸溶液100 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（2）根据计算，配制0.2 mol·L-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为 g。
(3）现用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有____________________________________(写仪器名称)。
② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
(4 ) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于1.0 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 （填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
14.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为 ，密度之比为________。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
三、计算题(共1小题,每小空3分,共12分)
15.在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
（1）混合液中，NaCl的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。
（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
【参考答案】
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
B | A | C | D | A | A | A | B | B | D | B | D |
- I. AEF II。 ①a ②d ③c ④e ⑤b
III.（1） BDAFEC
（2）4.0
（3） ①bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 ②5.4 a
（4） DFG
14.(1)1∶1 5∶3 4∶11
(2)1.75 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1
15.（1）0.2 9.5 （2） 0.5 0.1
