【化学】辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

试题说明：

（1）          试题范围：人教版化学必修②第一章、第二章。

（2）          本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

（3）          考试时间90分钟，满分100分。

第I卷  （选择题 54分）

一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共54分)

1、2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是（      ）

A．该元素的相对原子质量为297

B．这是一种金属元素

C．这是一种在元素周期表中原子序数为118的新元素

D．这是一种主族元素

2、下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（　　　）

A．原子最外层电子数都是7　　　　　B．从上到下原子半径逐渐增大

C．单质从F2到I2，颜色逐渐加深　　 D．单质从F2到I2，氧化性逐渐增强

3、X2＋的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（　　　）

A．第三周期，0族　　　　　　　　　B．第四周期，II族

C．第三周期，IIA族　　　　　　　　D．第四周期，IIA族

4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　　）

A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B．同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大

C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大

D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数

5、下列电子式书写正确的是（　　　）

A．氯化氢的电子式：　　　　　　　B．CCl4的电子式：　　　　　

C．HClO的电子式：　　　　　　　 D．KBr的电子式：　　　　

6、下列说法正确的是（　　　）

①含共价键的化合物一定是共价化合物　②离子化合物中一定含有离子键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　④气态单质分子中一定含有共价键⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键　

A．②③　　　　B．②③⑤　　　　C．①②③④　　　　　D．①②④

7、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（　　）

A．X和W能形成共价化合物　　 B．Z和W能形成离子化合物

C．Y、Z和W能形成离子化合物　D．Y和Z形成的化合物中不可能有共价键

8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性　B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物溶于水显碱性　D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9、如下图所示，下列说法或表示式正确的是（　　　）

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石）是放热反应

D. 相同质量的石墨和金刚石完全燃烧生成CO2气体，石墨放出的热量少

10、如图所组成的原电池装置，下列叙述错误的是（　　　）

A．a为原电池的正极

B．电子由b极流出

C．溶液中阳离子向a极移动

D．b极发生还原反应

11．某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（  ）

12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　　）     

13、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　　）

A．0.1mol/(L·min)              B．0.2 mol/(L·min)   

C．0.3 mol/(L·min)              D．0.6 mol/(L·min)

14、下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　　）

15、在一定温度下，在体积为VL的固定容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)（正反应为放热反应）下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　　）

①单位时间内生成C的分子数与分解C的分子数相等②外界条件不变时，ABC的浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的分子总数不在变化 ⑤反应速率3V(B)=V(C)

 A．①②                    B．①②③     

C．①②③④                   D．①②③④⑤

16、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需的量，其主要原因是         （  ）

 A．CO过量                    B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够            D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

17、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A．b、a、e、d、c                B．e、d、a、b、c 

C．a、b、d、c、e                D．c、d、e、a、b

18 、实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是              （    ）

A．生成KCl中只含有35Cl     B．生成的KCl中只含有37Cl

C．生成的氯气只含有37Cl      D．生成的氯气中只含有35Cl

第II卷  （非选择题 46分）

19、（12分）下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

（1）表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是

　　　　　　　　　　          　、　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）元素①组成的单质的电子式为　　　　　　　　　；

用电子式表示⑥的氢化物的形成过程　　　　　　　　　        　　。

（5）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为　　　　　　　　　，该物质中含有的化学键的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

21、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大   　   ， 原因是                                      　　                。

（2）哪一段时段的反应速率最小               ，原因是                            。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）      。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A、蒸馏水      B、NaCl溶液     C、NaNO3溶液　　D、Na2CO3溶液

你认为可行的是（填编号）                     　　　。

22、(4分)断开1molH－H键，1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要　　　　　（填“吸收”或“放出”）能量　　　　kJ。

23、（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                              ；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ，

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡           （填是或否）

（4）____________时间段正逆反应速率相等，

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为　　　　　　　　　　　。

【参考答案】

第I卷  （选择题 54分）

一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共54分)

第II卷  （非选择题 46分）

19、本题共12分，每空1分

（1）   Ar    ,        O    ,     _____K____；

（3）　Al　，　 Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O 、 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（4）　　；　　　　（2分）　。

（5）　　Na2O2　　　，　　离子键、非极性共价键（各1分，共2分）

20、本题8分，每空2分

21、本题共12分，每空2分

（1）　2~3min　，　锌与盐酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快　。

（2）　4~5min　，　随着盐酸（或H＋）消耗，浓度降低，反应速率下降　。

（3）　0.1mol/(L·min)（2分，单位错或无单位扣1分）　。

（4）　A、B（选对1个得1分，1对1错不得分）　。

22、本题共4分，每空2分

放出        　　 46   　　

23、本题共10分，每空2分

（1）3X+Y2Z        （不是可逆号扣1分）

（2）0.05mol/(L·min)（单位错或无单位扣1分）    

（3）是    

（4）2分（min）后__

（5）50％