【化学】辽宁省建平县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

辽宁省建平县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷第Ⅰ卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5  Cu：64一、选择题(本题包括22小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(    )2.要除去CO2气体中的CO，常用的方法是(　　)A．通过澄清的石灰水    B．通过燃烧的炭层C．通过水              D．通过灼热的CuO粉末3.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (    )A．④②⑤③①    B．④①②⑤③    C．②⑤④③①    D．⑤②④①③4.在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（   ）A．Cl―物质的量为0.1mol     B．Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1C．Ba2＋物质的量为0.1mol    D．Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-15.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（    ）A．物质的量之比为1:1    B．原子数之比为22:21C．体积之比为11:7        D．密度之比为7:116．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，46gNO2中含有的原子总数为3NAD．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA7.下列说法正确的是（   ）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol8.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（   ）A．50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液    B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液    D．100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液9.下列离子的检验方法正确的是   (　　)A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO10.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)A．0.4 mol氧气B．4 ℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下，5.6 L二氧化碳D．10 g氖11.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是(　　)A．①②③④    B．③④C．②③④   D．①②③12.实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶13.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－114.将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(g·cm-3)沸点/℃水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是(    )A.分液    B． 蒸馏    C． 干馏    D． 萃取15.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是(    )①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液A.①②③④     B．③④②①     C．④①②③    D．③①②④16.．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B．2L CO 和 2L CO2C．标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体17.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　　)A．100 g·mol－1    B．108 g·mol－1C．111 g·mol－1    D．123 g·mol－118.实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（   ）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1    B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高19.下列做法能达到目的的是(    )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液20.500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为(    )A．0.6 mol /L         B．0.7 mol /L          C．1.2 mol /L        D．1.0 mol /L0.5 mol Na2SO4中 (    )A．含3.01×1023个SO42−                 B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+                       D．含1 mol氧原子22.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)A． 950 mL，111.2 g      B． 500 mL，117.0 gC． 1 000 mL，117.0 g    D． 任意规格，111.2 g第Ⅱ卷二、非选择题：（共4道题，共56分）23.（5分）医用葡萄糖注射液的规格为5％，500mL，25g,化学式为C6H12O6 。根据上述信息回答：在该注射液中，（1）葡萄糖的摩尔质量为___________g/mol。   （2）溶液中水的质量是_______g。（3）葡萄糖的质量分数是______________。     （4）葡萄糖的物质的量是______________mol。（5）葡萄糖的物质的量浓度是______________mol/L。 24.（9分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： 请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。25.（14分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：(1)以上五步操作中，最后进行的是________。(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　④加热搅拌⑤停止加热正确的操作顺序为________。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______________________________________________________________。过滤时：______________________________________________________________。蒸发时：______________________________________________________________。26.（14分）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。(1)实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(2)实验分析：①正确的操作步骤是___________________________(填序号)。②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________。③实验操作中有两处错误，这两处错误是：___________________、____________________。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。②定容时俯视容量瓶刻度线________________。27.（14分）(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。  【参考答案】1——22  ADDBB  6BC7C8A9C10B   CACBD  ABDCC  AC23.180   475   5%  0.14  0.28  24.（1）D   A （2）B  萃取分液（3）冷凝管  下进上出（4）将上口活塞打开关闭活塞   上口25.(1)③(1分)(2)②①③④⑤(2分)(3)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+(1分)　取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀(1分)(4)搅拌，加速溶解(1分)　引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) (1分)　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅(1分)26.（1）5.4(2分)(2)①adbcegfh(2分)  ②搅拌和引流  ③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差  试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀(3)①偏高  ②偏高27.(1)554　1054　554　(2)2.24　3.36(3)64 g·mol－1　32