【化学】内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷试卷可能需要的数据：H:1  O:16  C:12  N:14  P:31  S:32   Cl:35.5  Na:23   Ba:137一、选择题（共48分  计16个小题，每小题仅有一个选项符合题意）1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 (　  )A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 (　  )3.下列叙述正确的是(　　)A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1                B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g     D. 1 mol任何气体其所占体积都约是22.4升。4.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）A. 氯化钠晶体   B. 液态氯化氢     C. 硝酸钾溶液    D. 熔融氢氧化钠5．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（　　）A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散      B.汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗     D. 酒精失火用水浇灭6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（  ）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A. ①②④      B. ②④⑤     C. ①②③④     D. ①②④⑤7．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO物质的量浓度之比是（　　）A．6∶4∶3          B．1∶1∶1          C．3∶2∶3         D．1∶1∶38．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液             B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液             D．分液、蒸馏、蒸发、过滤9.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S  ②16g CH4　③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（    ）A．体积：②＞③＞①  B．密度：③＞②＞①C．质量：③＞②＞①  D．原子总数：③＞②＞①10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（    ）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（    ）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高12.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（  ）A. 2w1=w2                     B. w2>2w1                 C. w2<2w1               D. 不能判断13.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（     ）A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NAB. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1C.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA14. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：成分物质KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.3 mol0.2 mol0.1 mol （2）0.1 mol0.3 mol 0.1 mol各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（    ）A．完全相同     B．完全不同     C．仅c（K+）相同     D．仅c（Cl－）相同15．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是(     )。                                          　　　　　　　　A．该分散系能发生丁达尔现象       B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间  D．该分散系很稳定16．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是(     )。A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡 二、填空题（共52分）17.（14分  2分/空）I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。（1）其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________________________（3）写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：________________________ II.（1）下列叙述正确的是        。A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质（2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是       。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐18.（12分  2分/空）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol.L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要          （填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸            mL进行配制；(2)配制溶液时有如下操作： a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是      。A. e→a→f→d→c→f→g→b         B. e→a→d→f→c→f→g→b                     C. e→a→f→d→c→f→b→g         D. e→a→d→f→c→f→b→g(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是             （填序号）； (4)在配制4.6mol.L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是             ；A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中               B.容量瓶洗涤后，未干燥处理C.定容时仰视观察液面                           D.未洗涤烧杯和玻璃棒(5)为中和100mL 2.3 mol.L-1KOH溶液后显中性,需要加入        mL 4.6mol.L-1稀硫酸。19.（10分   2分/空）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。（2）步骤2中发生反应的化学方程式为______________________________（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。20．（8分   1分/空）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→    →    →    →①→②。（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_________。（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是____，烧瓶中剩下的液体主要是________。21.（8分）I：．（6分）NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：①                              ；②                              ；③                                。II：（2分）取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为                ；（写出计算列式的过程）    
【参考答案】1~5:  CACDB    6~10:  ADADB   11~15:  DBCAD  16：D17：I：(1). ①②④⑦⑪    ③⑤    ⑥⑧⑨⑩⑪    (2). Na2CO3===2Na＋＋CO32-    (3). Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OII：（1） C       （1）C18.（1）500mL容量瓶           125（2）B             （3）①④            （4）A           （5）2519：（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒 （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu  （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（4）冷却结晶或结晶20．（1）③　⑥　④   （2）进  （3）蒸馏烧瓶支管口处（4）防止加热时液体暴沸   （5）酒精  　水21.I：① Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O            ② CO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H2O                     ③ BaCl2+Na2SO4=====BaSO4+2NaCl              II：0.3mol.L-1