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    【化学】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

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    内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

    可能用到的相对原子质量:H 1   O 16   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Na 23   Mg 24   Al 27  Zn 65   C 12   N 14   K 39   Mn 55

    一、选择题(每题2分,共50分)

    1.下列混合物适于用过滤法分离的是(  )

    AKClNaNO3    B.水、酒精   CNa2CO3CaCO3  DMgSO4ZnSO4

    2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(   )

    A.    B.    C.    D.

    3.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是(  )

    A.过滤、蒸发、结晶、溶解    B.溶解、蒸发、结晶、过滤

    C.溶解、蒸发、过滤、结晶    D.溶解、过滤、蒸发、结晶

    4.下列事故或药品的处理正确的是(  )

    A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

    B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

    C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热

    D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

    5.蒸发时,下列操作正确的是(  )

    A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热

    B.等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热

    C.待溶液蒸干后,再停止加热

    D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热

    6.下列叙述中正确的是(   )

    A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质      

    B.铜丝能导电,所以铜是电解质

    C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质     

    D. 溶于水能导电,所以是电解质

    7.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

    A. 溶液和溶液          B. 溶液和稀硫酸

    C. 溶液和溶液        D. 溶液和盐酸

    8.下列现象与胶体的性质无关的是(   )

    A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
    B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
    C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
    D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

    9.将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是(   )

    A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B.0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1mol
    C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液
    D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体

    10.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

    A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2
    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2
    C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2
    D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2

    11.一小块钠置于空气中,有下列现象:变成白色粉末,变暗,变成白色固体,变成液体,上述现象出现的先后顺序是(   )。

    A①②③④                         B②③④①

    C②③①④                          D③②④①

    12.在体积为的密闭容器中通入,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(   )

    A.        B.      C.      D.

    13.根据反应式:
    2Fe3++2I-2Fe2++I2
    Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-,
    可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(   )

    A.Br-Fe2+I-   B.I-Fe2+Br-        C.Br-I-Fe2+   D.Fe2+I-Br-

    14.氧化还原反应发生在同种元素之间的是(   )

    A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2     B.2H2S+SO2=3S+2H2O

    C.H2+CuO=Cu +H2O      D.2H2O2H2↑+O2

    15.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(   )

    A.K+Na+NO3-MnO4-              B.Mg2+Na+Cl-SO42-

    C.K+Na+Br-Cu2+                 D.Na+Ba2+OH-SO42-

    16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是(  )

    A.1mol KClO3参加反应有1mol e-转移   B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被还原               D.KClO3在反应中得到电子,作还原剂

    17.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是(    

    A HCl    BNaOH    CNa2SO4    DCuSO4

    18. 对于反应3Cl2+6NaOH()=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是(   )

    A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
    C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:1

    19.已知在碱性溶液中可发生如下反应: =。则的化合价是(  )

    A.+3        B.+4        C.+5        D.+6

    20.某溶液中只含有四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中的离子个数比为(   )

    A.1:2       B.1:4        C.3:4       D.3:2

    21.含有的混合溶液分成两等份,一份加入含

    的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液,

    恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )

    A.     B.   

    C.    D.

    22.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为(   )

    A.—定为1:1   B.可能为2:3   C.—定为3:2   D.可能为1:6

    23.对于反应KMnO4+HCl()→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平), 若有0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是(   )

    A.转移0.5mol电子             B.生成0.5mol Cl2
    C.参加反应的HCl1.6mol     D.Cl2是还原产物

    24.将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中MgAl的质量之比是(   )

    A.1:1      B.6:1        C.1:6        D.4:27

    25.将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量一定不可能是(   )

    A.5g       B.4g         C.8g         D.10g

    二、非选择题(共50分)

    26. (每空2分,共10分)请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:
    既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________

    属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________

    既属于化合反应又是氧化还原反应的是__________

    属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________

    不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是__________

    A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2       B.2Na + Cl22NaCl

    C.Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu        D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

    E.CaO + CO2CaCO3                      F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2

    27.(每空2分,共10分) 为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是此中的一种,阴离子分别是中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
    把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有的溶液呈蓝色;
    的四支试管中分别加入盐酸, 的溶液中有沉淀生成, 的溶液中有无色无味的气体逸出。
    根据①②实验现象回答下列问题:

    1写出的化学式: __________,B            __________

    2写出盐酸与反应的离子方程式:                                    

    3写出溶液反应的离子方程式:                               

    28.(每空2,20)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2,根据该反应回答下列问题:

    1请写出配平后的化学方程式                                            

    2写出该反应的氧化剂             、还原剂             

    3用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目                           

    4若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为            ,生成氧化产物的质量为         

    5若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为           。所得气体的平均相对分子质量为               

    6若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为            ,参加反应的碳的质量为            

    29.(共10分) 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L-1KMnO4溶液处理2g Cu2SCuS的混合物,发生如下反应:8MnO4-+5Cu2S +44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O; 6MnO4-+5CuS +28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol·L-1FeSO4溶液完全反应。请完成以下问题:

    1(该空3分)配平KMnO4FeSO4反应的离子方程式:__________MnO4-+__________Fe2++__________H+=__________Mn2++__________Fe3++_________H2O

    2(该空3分)KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为__________mol

    3(该空4分)混合物中Cu2S的质量分数为__________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    【参考答案】

    一、选择题(每题2分,共50分)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    D

    D

    B

    B

    C

    A

    B

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    C

    B

    C

    B

    B

    B

    A

    D

    C

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

     

    D

    A

    D

    A

    A

    D

    D

     

     

    二、非选择题(共50分)

    26. (每空2分,共10分)

    D  

    E

    B  

    A

    F  

    27.(每空2分,共10分)

    1     AgNO3      

    2

    3

    28.(每空2,20)

    1S + 2KNO3 + 3CK2S + N2↑+ 3CO2

    2SKNO3C

    3             

    418mol      198g      

    5 4.48L       40      

    6 24mol        72 g     

    29.(共10分)

    1(该空3分)1  5    8   1    5    4

    2(该空3分)0.007

    3(该空4分)40%

     

     

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