【化学】宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 C 12 Mg 24
第I卷(选择题 48分)
一、单选题(每小题2分，共48分)
1.下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是（ ）
A. 均与水反应 B. Na2O能被氧化成Na2O2
C. 均属于碱性氧化物 D. 均与CO2反应
【答案】C
【详解】A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；
B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；
C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；
D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。
答案选C。
2.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液
C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液
【答案】B
【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；
D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
3.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠
【答案】B
【解析】试题分析：某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素，该物质可能是钠元素的单质，也可能是钠的化合物，但是不能确定是否含有钾元素，因此选项正确的是B。
4.下列关于金属铝的叙述中，正确的是(　　)
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
【答案】D
【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；B、失去电子，表现还原性，故B错误；C、能与铝单质反应产生氢气，溶液显酸性或碱性，故C错误；D、铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，氧化铝的熔点高于铝，因此加热铝单质，现象是熔化而不滴落，故D正确。
5.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)
A. 稀盐酸 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】氯化亚铁易被氧化为氯化铁，铁离子可以用KSCN溶液检验，所以为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，答案选C。
6.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3
【答案】D
【解析】
【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．
【详解】设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
1mol x
1/1=1mol/x，解得x=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
1mol y
2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，
故选D 。
7.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）
A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
【解析】试题分析：钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以A和B都中只有氢气生成；C中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；D中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。
8.将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重（ ）
A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 无法计算
【答案】B
【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3.8g，答案选B。
9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
HCl
冰水混合物
纯碱
铁
B
蒸馏水
氨水
火碱
氨气
C
H2SO4
胆矾
纯碱
石墨
D
浓硝酸
加碘食盐
NaOH溶液
生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。
【详解】A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；
C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
故选B。
10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH4+
【答案】C
【解析】试题分析：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C。
11.下列说法不正确的是（ ）
A. 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
【答案】B
【详解】A．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故A正确；B．硫酸不挥发，会干扰实验，应选稀盐酸洗涤铂丝，故B错误；C．蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是为了防止混合溶液加热剧烈暴沸，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故D正确；故选B。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【分析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、溶液体积不明确；
C、O2和CO都是双原子分子；
D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。
【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B项、0.5 mol·L－1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；
C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含有的原子数为2mol，故C正确；
D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。
故选C。
13.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)
A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C. 相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
【答案】D
【详解】A.因碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；
B.在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；
C.在相同条件下，盐酸滴入碳酸钠溶液中时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由盐酸在与碳酸钠反应时，分两步进行，第一步反应过程中没有气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡，故C正确；
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均会生成碳酸钙沉淀，故D错误；
答案选D。
14.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤
【答案】D
【详解】氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铜只与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，碳酸钠也是只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选D。
15.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　)
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【答案】C
【解析】A、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。
16.下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
【解析】A、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁与镁反应生成铁，均能一步完成，选项A不选；B、氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，均能一步完成，选项B不选；C、铝不能直接生成氢氧化铝，不能都一步完成，选项C选；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，均能一步完成，选项D不选。答案选C。
17.下列所示图象中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图象是( )

【答案】D
【解析】
【分析】MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解，据此判断。
【详解】MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓、Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；答案选D。
18.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
【答案】A
【详解】A.O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现；B. Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现；C. H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现；D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。答案选A。
19.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【分析】①醋酸是弱电解质用化学式书写；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；
③氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】①醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正确；
③硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正确；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++
2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误。
故选D。
20.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A. Cl2既做氧化剂又做还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】A
【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化 ，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。
21.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 (　　)
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3； ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。
22.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A. 检验试液中的SO42-
B. 检验试液中的Fe2+
C. 检验试液中的I-
D. 检验试液中的CO32-
【答案】C
【解析】
【分析】A．不能排除SO32－的干扰；
B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；
C．淀粉遇碘变蓝；
D．溶液中可能存在SO32－．
【详解】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；
C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；
D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。
故选：C。
23.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
【答案】D
【详解】A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；
C．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；
答案选D。
24.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（ ）
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. Na2CO3和H2SO4 D. NaAlO2和H2SO4
【答案】A
【解析】A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合；B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓，现象是开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，B不选；C．碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，C不选；D．偏铝酸钠滴入硫酸中开始时硫酸过量，不会产生氢氧化铝沉淀，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：AlO2－＋H＋＋2H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，D不选；答案选A。
第II卷(非选择题 52分)
二、填空题
25.完成下列填空
(1) 质量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
(2)物质的量相同的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，需要Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是____________。
【答案】(1). 1/23:1/12:1/9 (2). 1:2:3 (3). 6:3:2
【解析】
【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由公式n=m/M以及物质的量之比等于体积比，结合方程式计算解答。
【详解】（1）设金属的质量均是mg，则
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 1mol
mg m/46 mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 1mol
mg m/24 mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 3mol
mg m/18 mol
故在相同条件下产生氢气的体积比为m/46 mol：m/24 mol：m/18 mol＝1/23:1/12:1/9；
（2）设金属的物质的量均是1mol，则根据方程式可知钠镁铝三种金属产生的氢气的物质的量分别是0.5mol、1mol、1.5mol，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，即为1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气均为3mol，则根据方程式可知需要金属钠镁铝的物质的量分别是6mol、3mol、2mol，因此所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2。
三、实验题
26.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加过量稀硝酸，白色沉淀消失，并且有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断：
(1)白色粉末一定含_______________可能含_______________(写化学式);
(2)写出每步操作发生的离子方程式①_______________②_______________③_______________。
【答案】(8分) CaCl2K2CO3Ba(NO3)2Ag++ Cl-="=AgCl↓(" 每空2分)
【解析】
27.根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_____________________。
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？_________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，有关的化学方程式为__________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)___________________。
【答案】(1). bc (2). 不合理 (3). 先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+,出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4). FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)2 (6). 2Fe3++Fe==3Fe2+
【解析】（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为bc
a.铜粉和铁粉均不与FeCl2溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项a所采取的试剂错误；b.铁粉能与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项b所采取的试剂正确；c.Fe能与CuSO4溶液，将Fe转化成Cu，故c合理；d.铜粉和铁粉均不与NaOH溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。 (2) 不合理，先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+,（3）FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)2 ；（4）防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是防止Fe2＋ 氧化，一旦氧化又被Fe还原成Fe2＋ ,反应为2Fe3++Fe==3Fe2+。
四、推断题
28.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋A____________ ；②B＋水___________。
【答案】(1). NaOH (2). Na2CO3 (3). NaHCO3 (4). Na2O2 (5). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (6). 0.2mol (7). HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－ (8). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】
【分析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E可知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体，因此B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。据此判断。
【详解】根据以上分析可知A为NaOH、B为Na、C为Na2CO3、D为NaHCO3、E为NaCl、F为Na2O2、H为CO2，则
（1）由以上分析可知A、C、D、F的化学式分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2；
（2）F为Na2O2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。15.6g过氧化钠的物质的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，因此15.6gF和足量的气体H反应，转移0.2 mol电子。
（3）①A为NaOH，D为NaHCO3，二者反应的离子方程式为HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－；
②B为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
29.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)固体B____________、沉淀C____________(填化学式)。
(2)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为________________________________。
【答案】 (1). Al2O3 (2). Fe2O3 (3). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4). Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O (5). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
【分析】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，据此解答。
【详解】根据以上分析可知B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E为Al（OH）3，F是氧化铝和氧化铁，G是硫酸铝。则
（1）B、C的化学式分别是Al2O3、Fe2O3；
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O；沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；硫酸铝溶液与过量稀氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
五、计算题
30.向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。
(2)A点表示的意义是__________。
(3)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_______mL或______mL。
【答案】(1). Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O (2). AlCl3和NaOH溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值 (3). 7.5mL (4). 17.5 mL
【解析】
【分析】向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴加2 mol/L NaOH溶液时，过程中发生的反应先后为①Al3++3OH-=Al（OH）3↓、②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，图象中OA段为发生反应①，AB段为氢氧化铝溶解发生反应②，依据各步反应分析判断，进行有关计算。
【详解】（1）开始AlCl3与NaOH反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；
（2）根据（1）中分析可知A点表示的意义是AlCl3和NaOH溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值；
（3）20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量是0.02L×0.5mol/L＝0.01mol，所得沉淀量为0.39g，即生成的氢氧化铝是0.39g÷78g/mol＝0.005mol。则如果反应中氢氧化钠不足，氯化铝过量，根据AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知消耗氢氧化钠是0.005mol×3＝0.015mol，所需氢氧化钠溶液的体积为0.015mol÷2mol/L＝0.0075L＝7.5mL；如果反应中氯化铝完全转化为氢氧化铝，然后氢氧化铝又部分溶解，根据AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知消耗氢氧化钠是0.01mol×3＝0.03mol，生成0.01mol氢氧化铝后又溶解0.005mol，根据Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O可知消耗氢氧化钠是0.005mol，因此总共消耗氢氧化钠是0.03mol+0.005mol＝0.035mol，所需氢氧化钠溶液的体积是0.035mol÷2mol/L＝0.0175L＝17.5mL。