【化学】青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷（解析版）

青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第三次（12月）月考试题
相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 Mg:24 Fe:56 Al:27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1.下列图示与操作名称不对应的是（ ）
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】A
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。
2.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )
A. 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
B. 少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。
C. 不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
D. 较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
【答案】B
【详解】A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；
B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；
D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；
故选B。
3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）
A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
B. 量筒的“0”刻度在下面
C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
【答案】A
【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；
B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；
C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；
D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油
C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳
【答案】C
【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；
B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；
D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。
5.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 干冰 C. 熔融的烧碱 D. 铁丝
【答案】C
【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；
C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；
D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mo1氯含有6.02×1023个微粒
B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C. H2O的摩尔质量是18g
D. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】B
【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.02×1023个氯分子，1 mo1氯原子含有2×6.02×1023个氯原子，A错误；
B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，B正确；
C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；
D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。
答案为B。
7.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H2SO4
A. ①③④② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③②
【答案】A
【详解】①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；
②标准状况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；
③4℃ 9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；
④0.2mol H2SO4含有原子物质的量为1.4mol。
所以含有的原子数目由大到小顺序为①③④②。
所以A选项是正确的。
8.下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )
A. 60mL1mol·L—1MgCl2溶液 B. 60mL2mol·L—1ZnCl2溶液
C. 40mL2mol·L—1AlCl3溶液 D. 480mL1mol·L—1NaCl溶液
【答案】A
【详解】A. 60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度相等，故A正确；
B. 60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故B错误；
C. 40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故C错误；
D. 480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1浓度不相等，故D错误；
故选A。
9.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
【答案】B
【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，答案选B。
10.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀醋酸反应
【答案】C
【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；
B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2++ 2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B错误；
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；
D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。
故选C。
11.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【答案】B
【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确；
B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；
C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；
答案为B。
12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe
【答案】C
【详解】A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；
B.CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误。
故选C。
13.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. CuO + H2 Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
【答案】C
【详解】A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。
14.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→－1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；①反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，①不符合；②反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，②符合；③反应中NO2是还原剂，氧气是氧化剂，水既非氧化剂又非还原剂，③不符合；④反应中水是氧化剂，④符合；答案选D。
15.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）
A. O2被氧化
B. 该反应是置换反应
C. NH3是氧化剂
D. 若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol
【答案】D
【详解】A项，O2得电子，被还原，A项错误；
B项，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误；
C项，反应中，NH3中氮失电子，NH3是还原剂，C项错误；
D项，从氮元素化合价升高或氧元素化合价降低可知，每4molNH3参加反应有20 mol电子转移，D项正确。
本题选D。
16.下列说法正确的是 ( )
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 ═ Na2O2
B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na + 2H+ ═ 2Na+ + H2↑
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O , 随着与氧气的接触最终生成Na2O2
D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
【答案】B
【详解】A、Na表面光亮逐渐变暗，发生4Na＋O2=2Na2O，故A错误；
B、Na属于活泼金属，能与盐酸发生：2Na＋2H＋=2Na＋H2↑，故B正确；
C、常温下，Na与氧气生成Na2O，加热时Na2O与氧气反应生成Na2O2，故C错误；
D、金属钠与盐溶液反应，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生反应，生成Mg(OH)2，故D错误；
17.常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】Al与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选A；常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放浓硫酸，故选B； Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放稀硝酸，故不选C； Al与NaOH溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选D。
18.可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠
【答案】A
【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。
19.将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）
A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1
【答案】D
【解析】金属的物质的量均为0.2mol，n(HCl)=0.1mol，根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。过量的钠与水反应也生成氢气，0.2molNa生成0.1molH2，其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气，均为0.05mol，故产生的气体体积比是2：1：1：1，故选D。
20.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液
C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液
【答案】B
【详解】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；
D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
21.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A. 用水洗涤2~3次后再使用
B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
【答案】D
【详解】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。
故选D。
22.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 2.48g B. 2.58g C. 4.16g D. 4.41g
【答案】A
【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
m(NaHCO3) 0.93
m(NaHCO3)=2.52g 则m(Na2CO3)= 5.00g-2.52g = 2.48g。
答案选A。
二、填空题（(每空2分，共56分）
23.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________________列出算式）
（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，
若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。
【答案】(1). 12.5mol/L (2). 10.0 (3). 250 (4). B、C、A、F、E、D (5). 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差 (6). 重新配制 (7). 偏小
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L。
（2）设所需浓盐酸的体积为V浓，依据C浓V浓=C稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V浓，V浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为250mL，故所需的容量瓶的容积为250mL，故答案为：10.0， 250。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小。
24.设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________mol。
（2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。
（3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。
（4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。
【答案】(1). 1 (2). 4 (3). 11.2L (4). 1.5NA (5). 1mol (6). 49g
【详解】（1）每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以1molCH4含碳原子1mol，含氢原子4mol。
（2）标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，所以 0.5molCO2分子所占有的体积为V=0.5mol22.4L/mol=11.2L。
（3）标准状况下，33.6LH2的物质的量n==1.5mol，所含的分子数目为1.5NA。
（4）H2O2的摩尔质量为34g/mol，34g H2O2的物质的量为=1mol；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol98g/mol=49g。
25.写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：________________________________________________
（2）在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_____________________________________
（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：________________________________________________
（4）金属钠与水反应：________________________________
【答案】(1). CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- (2). Al3+ + 3NH3﹒H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (3). Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】（1）CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；
（2）离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（3）Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；
（4）金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
26.根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。
(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。
(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。
【答案】(1). (2). Cu (3). H2SO4 (4). CuSO4 (5). 1:1
【详解】（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如图所示：故答案为：
（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失电子的物质作还原剂，还原剂对应的是氧化产物；所含元素化合价降低，得电子的物质作氧化剂，氧化剂对应的是还原产物；所以还原剂是Cu；氧化剂是H2SO4；氧化产物是CuSO4； 故答案为： Cu ；H2SO4 ； CuSO4 ；
（3）还原剂是Cu，还原产物是SO2，还原剂和还原产物物质的量之比为：1:1，故答案为：1:1。
27.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：______________________________________________________；
②B和D生成C：______________________________________________________；
③A在空气中加热：___________________________________________________。
【答案】(1). Na2CO3 (2). CO2 (3). NaOH (4). 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ (5). 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 (6). 2Na+O2Na2O2
【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，则C是Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D是CO2，A和B都能与水生成E，则E是NaOH；据此分析可得结论。
【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，
故答案为：Na2CO3、CO2、NaOH；
（2）①钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2。