【化学】山东省齐河县实验中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

山东省齐河县实验中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

一、选择题。（共15个小题，每个4分，共60分）答案写在后面方框内，

1. 下列说法中，不正确的是（　　）

A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

【答案】C

【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

2.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（　　）

A. 预测物质性质    B. 观察物质的外观性质

C. 进行实验和观察    D. 做出有关的解释和结论

【答案】B

【解析】试题分析：研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外观性质，答案选B。

3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（  ）

A. 钠的熔点较低    B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小    D. 钠很活泼

【答案】C

【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”，据此解答。

【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A错误；

B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B错误；

C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C正确；

D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D错误；

答案选C。

4.下列关于钠的说法正确的是（　　）

A. 钠是银白色金属、密度比水略大    B. 钠着火时，可用水灭火

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠    D. 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

【答案】D

【详解】A.钠的密度比水小，故A错误；

B.钠的燃烧产物过氧化钠可与水反应生成氧气助燃，且钠能水反应产生易燃易爆的氢气，故B错误；

C.钠在空气中燃烧生成物为过氧化钠，故C错误；

D.钠的熔点比水的沸点低，故D正确；

答案选D。

5. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（　　）

①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

A. ①③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ②③④⑤    D. ①③④⑤

【答案】D

【解析】试题分析：A、⑥体现的是钠的化学性质，错误；B、②体现的也是钠的化学性质，错误；C、①焰色反应属于物理性质，未选，错误；D、全部属于物理性质，未遗漏，正确，答案选D。

6.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（　　）

A. 大于1.0g•cm﹣3    B. 小于0.8g•cm﹣3

C. 介于0.8～1.0g•cm﹣3之间    D. 不能确定

【答案】C

【详解】由题意可知钠的密度应介于煤油和水之间，故答案选C。

7.氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（　　）

A. Cl2    B. HCl    C. HClO    D. H2O

【答案】C

【解析】HClO具有强氧化性可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，故C正确。

8.下列物质中，不能使有色布条褪色的是(　　)

A. 次氯酸钠溶液    B. 次氯酸钙溶液

C. 氯水    D. 氯化钙溶液

【答案】D

【解析】A．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选； B. 次氯酸钙溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选；故选D。

9.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是(  )

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ③④

【答案】C

【解析】①闻气体气味要将少量气体扇入鼻孔，故①正确；②通过洗气瓶干燥气体，气体要“长进短出”，故②错误；③稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，故③错误；④向酒精灯中添加酒精要使用漏斗，故④正确。故选C。

10.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（　　）

①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na2O2　

③冶炼稀有金属及金属钛　④应用于电光源上　

⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构．

A. ①④    B. ②③⑥    C. ⑤    D. 以上答案均不正确

【答案】A

【详解】①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂是因为钠与钾形成的合金常温下呈液态，导热性强，与化学性质无关，故该说法正确；②制取Na2O2与化学性质有关，③冶炼稀有金属及金属钛利用了钠的强还原性，与化学性质有关，④应用于电光源上主要是因为高压钠灯的黄光透雾能力强，与化学性质无关，⑤制取NaOH通常通过电解饱和的食盐水来制备；NaCl可直接通过海水蒸发而得到，并不是通过钠来制取的，用途错误，⑥通过钠与乙醇反应产生氢气来验证乙醇的分子结构与化学性质有关；故答案选A。

11. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

【答案】C

【解析】试题分析：A、将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；B、将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；C、将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；D、点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。

12.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（　　）

A. 供氧剂    B. 消毒剂    C. 漂白剂    D. 淡黄色颜料

【答案】D

【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。答案选D。

13.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（   ）

A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧    B. 过氧化钠与CO2反应放热

C. CO2对棉花燃烧起助燃作用    D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

【答案】C

【解析】A、氧气是助燃性气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A正确；B、棉花燃烧，这说明过氧化钠与CO2反应放热，B正确；C、CO2不能支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；D、过氧化钠与CO2反应中有氧气产生，属于氧化还原反应，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，D正确，答案选C。

14.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(　   )

A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成

B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟

C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾

D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

【答案】C

【详解】A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；C、钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故D正确；故选C。

15. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】试题分析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；答案选C。

二．填空题（共小题，40分）

16.金属钠保存在________________里，原因____________________．

【答案】(1). 煤油    (2). 钠与煤油不反应，且密度比煤油大

【详解】钠与煤油不反应，且密度比煤油大，则钠能沉浸在煤油中而与空气相隔绝，防止钠与氧气或水蒸气发生反应而变质，故答案为：煤油；钠与煤油不反应，且密度比煤油大。

17.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

（1）用小刀切割金属钠，表现其______________________　  

（2）金属钠能浮在水面上，表现其______________________　   　

（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________

【答案】(1). 硬度小    (2). 密度比水小    (3). 熔点低

【详解】（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度较小，故答案为：硬度小；

（2）金属钠能浮在水面上说明钠的密度比水小，故答案为：密度比水小；

（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点较低，故答案为：熔点低。

18.过氧化钠是______________色固体，与CO2反应的化学方程式_________________________________________．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

【答案】(1). 淡黄色    (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【详解】过氧化钠是一种淡黄色粉末状的固体，与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：淡黄色、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

19.钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；

（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________　   　

（3）Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________   　

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在点燃的条件下Fe 与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________．

【答案】(1). Na2CO3    (2). 2Na+O2Na2O2    (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (4). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    (5). 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓    (6). 产生大量棕褐色的烟    (7). 2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

【详解】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；故答案为：2Na+O2Na2O2；
（3）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。

（5）在点燃的条件下Fe 与Cl2反应会产生大量棕褐色的烟，方程式为：2Fe +3Cl2 2 FeCl3，故答案为：产生大量棕褐色的烟；2Fe +3Cl2 2 FeCl3。

20.写出下面反应的化学方程式

（1）过氧化钠与盐酸的反应　___________________________________________   　

（2）氯气与澄清石灰水的反应　_______________________________________________  　 

（3）钠在空气放置的化学方程式_________________________________________________

【答案】(1). 2Na₂O₂＋4HCl ══ 4NaCl＋2H₂O＋O₂↑   

(2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO)2+2H2O    (3). 4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2+9 H2O=Na2CO3·10 H2O、Na2CO3·10 H2O= Na2CO3+10 H2O

【详解】（1）过氧化钠与盐酸的反应生成氧气、氯化钠和水，方程式为：2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑，故答案：2Na₂O₂＋4HCl ══ 4NaCl＋2H₂O＋O₂↑；  

（2）氯气与澄清石灰水的反应生成两种盐和水，方程式为：2 Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + CaClO)2 +2H2O ，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO)2+2H2O；

（3）钠在空气放置会涉及以下转变：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2+9 H2O=Na2CO3·10 H2O、Na2CO3·10 H2O= Na2CO3+10 H2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2+9 H2O=Na2CO3·10 H2O、Na2CO3·10 H2O= Na2CO3+10 H2O。

21.有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，在O2中燃烧生成淡黄色固体B，B再和H2O反应得到C溶液．

则它们化学式分别为：A．____________B_______________C．____________　   　

C溶液与HNO3溶液反应的化学方程式为________________________________

【答案】(1). Na    (2). Na2O2    (3). NaOH    (4). NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【详解】有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，说明A为钠单质；在O2中燃烧生成淡黄色固体B，说明B为过氧化钠；B再和H2O反应得到C溶液，C为氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸发生中和反应生成盐和水，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，故答案为：Na、Na2O2、NaOH、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

22.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

【答案】(1). Cl2    (2). HClO    (3). NaCl    (4). HCl    (5). NaClO    (6). Cl2+H2O=HCl+HClO    (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，因此A是氯气，A、B、C、D、E 都含X元素，所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，所以B是次氯酸，D是氯化氢。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，E是次氯酸钠。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。（2）氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。