【化学】山东省栖霞市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

山东省栖霞市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Al:27  Ca:40  Cu:64

第Ⅰ卷  （共48分）

一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）

1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 (　　)

A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 (　  )

A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　)

A．1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3 NA

B．常温常压下，32 g氧气所含原子数目为NA

C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

4．“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是 (　　)

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④   B．①②③

C．①②④  D．①③④

5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 (　　)

A．相同质量、不同密度的N2和C2H4          

 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2   

D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是 (　　)

A．(2b－4c)/a mol·L－1                 B．(b－2c)/a mol·L－1 

C．(2b－c)/a mol·L－1                  D．(b－4c)/a mol·L－1

7．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是 (　　)

A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D．配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)

A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

9．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 (　　)

A．MnO、K＋、Na＋、SO     B．Na＋、K＋、HCO、Cl－

C．Mg2＋、NH、Cl－、NO     D．Ba2＋、K＋、S2－、SO

10．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应　③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①    B．①②   C．①②③    D．①③

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 (　　)

12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (　　)

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

13．已知R2O在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是 ( 　)   

A．7     B．8      C．5       D．4

14．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (　 )

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

15．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)

A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 

B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子数目为0.1NA     

D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

16．足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL       B．45 mL         C．30 mL       D．15 mL

第Ⅱ卷  （共52分）

二、非选择题（本题共有3个小题，除说明外每空2分，共46分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）

17．(14分，（1）每空1分，其余每空2分)

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A________；C________；F________；G________。

(2)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________。

(3)写出下列转化的离子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

(4)写出E→F的化学方程式：__________________________________。

18．(16分)(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：______________________。

②反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象________，试管中的浸有碱液的棉花的作用是

___________________________________。

②甲中的反应方程式为_____________________________________。

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

A．铜是一种不活泼金属

B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

C．铜是一种常见金属

D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

19． (16分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是_________________________________________________________ ，

为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________

A中反应的化学方程式是                                                    。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

_________________________________________________________                     

B中反应的离子方程式是                                                 。

(3)装置E和F的作用是                                           ，

为实现此目的，操作方法是                                                  。

(4)D装置的作用是                                                     。

20.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。

【参考答案】

1-5CDCCD   ACDCA   DDBBB  A

17:答案(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3

(2)防止Fe2＋被O2氧化

(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

18．(1)①燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液　②Cu＋Cl2CuCl2

(2)①品红溶液褪色　防止SO2逸出污染空气

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)ABCD

19.(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰　

打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　

CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O

(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色　

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)验证无色气体为NO　         将注射器F中的空气推入E中

(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气

20.（1）Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
（2）3或4　4或3　2　1   防倒吸
（3）①C中品红溶液褪色   ②随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2，所以气体又逐渐增加。
（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO。