【化学】吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题考试时间：90分钟    总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1   C: 12   O: 16  N:14  S:32  Na: 23  Mg:24Al: 27  Ba: 137  Ag: 108  Cl: 35.5  K: 39  Si:28  Fe:56  Cu:64  Zn:65  Ag:108一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（   ）A．酸雨是pH小于7的雨水   B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是(　　)3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（     ） 物 质方 法试 剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取.分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸4．下列变化中没有发生氧化还原反应的是(　　)A．SO2使品红溶液褪色     B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体   A．①②            B．②③           C．③④   D．②④6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）A.HCO3－.ClO－.K+.H+            B.Na+.Fe2+.NO3－.H+C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－             D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（     ）A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D.此氨水中NH3的质量分数为0.178．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)A．浓硫酸　　　　　　　　　 B．稀硫酸C．浓硝酸   D．稀硝酸9. 当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为    (     )A. ＋1    B. ＋2    C. ＋3    D. ＋49．下列实验与对应示意图的关系正确的是(　　)ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量11．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（   ）A．把Cl2通入FeCl2溶液中      B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中  D．把SO2通入BaCl2溶液中13．下列叙述正确的是（   ）A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O15．下列实验现象描述正确的是（   ）选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体16．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（   ）A．Fe3+             B．Fe2+           C．Al3+            D．NH4+17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（   ）A．②＝③＞① B．①＞②＝③       C．②＞③＞① D．①＝②＞③18．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)A．4 mol·L—1      B．3 mol·L—1       C．2 mol·L—1 D．1mol·L—119．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（   ）①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都不能  B．都能   C．②④⑤  D．只有⑤20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）①NaHCO3 ②Al2O3      ③Al(OH)3④Al    ⑤NaHSO4    ⑥AlCl3    ⑦NaAlO2A．①⑤       B．②③④⑥⑦       C．①②③④      D．全部21.两种单质粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（   ）A、Na和K          B、Mg和Al           C、Si和Al        D、Al和Fe22. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质   B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色            D. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色  23. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（   ）A．0.15mol/L          B．0.3mol/L        C．0.225mol/L            D．无法计算24．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2++2Fe3+=2 Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是   （    ）                                             A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+                B.  Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+                D.  Fe2+、Sn2+ 、Ce3+25. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G3­1所示。图G3­1下列分析不正确的是(　　)A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g二．填空题26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法   B．加热法   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离碘和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。27．(12分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化学方程式：_______________________________________。(2)当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化学方程式是_________________________________。28.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。29．(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180 mL时的反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。                  【参考答案】