【化学】吉林省蛟河市一中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

吉林省蛟河市一中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

考试范围：（必修一第一章、第二章第一节）；考试时间：70分钟；

可能用到的相对原子质量： O:16  H:1 C:12 Cl:35.5 S：32  Ba:137 

N：14  Cu:64   Na:23

一、选择题：（每题2分，共10小题20分，每题只有一个正确答案）

1．下列仪器名称不正确的是  （      ）

A．量筒  B．圆底烧瓶  C．容量瓶  D．分液漏斗

2．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（      ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

3．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：

下列有关说法中，不正确的是   （      ）

A．除去 Mg2+的主要反应：  MgCl2+ 2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．试剂①一定不是Na2CO3溶液

C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液

D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH =H2O+NaCl

4．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是  （      ）

A．酒精 B．浓硫酸

C．汽油 D．浓硝酸

5．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是 （      ）

A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线

C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线

6．下列有关说法正确的是    （      ）

A．臭氧的摩尔质量是48 g   

B．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子 

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023

7．下列各组物质中分子数相同的是      （      ）

A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2

C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体

8．下列属于碱的是       （      ）

A．纯碱 B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．石灰水

9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是   （      ）

A．Fe(OH)3胶体    B．蛋白质溶液   C．KOH溶液    D．淀粉溶液

10．三种正盐的混合溶液1L中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl－ ,则

SO42－的物质的量浓度  （      ）

A．.0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

二、选择题：（每题3分，共10小题30分，每题只有一个正确答案）

11．下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是（      ）

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液      B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液       D．50 mL2 mol/LKClO3溶液

12．将标准状况下的 aL HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是     （      ）

A．             B．

C．    D．

13．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是（      ）

A．②③① B．①③② C．③①② D．③②①

14．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（      ）

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   （      ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1 NA

C．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

16．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是   （      ）

（资料显示：氢氧化钠和铵根离子反应产生氨气）

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L   c（CO32－）=0.1mol/L

17．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为

4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为（      ）

A．7d     B．5d     C．2.5d     D．2d

18．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是                                                                （      ）

A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3

C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol

D．同温同压下，两容器中气体质量相同

19．下列说法正确的是  （      ）

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中无沉淀产生

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

20．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是    （      ）

A．H3PO2属于二元酸                     B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐

三、非选择题：（共50分）

21．(6分)

（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

22．（14分）（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

23．（11分）下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒　　b．容量瓶　　c．托盘天平　　d．温度计　　e．分液漏斗

(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。

(4)在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

            和           ；

下列操作使所配物质的量浓度偏大的有                  （填写字母）。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E．定容时俯视刻度线；

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

24.（12分） 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

⑴上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　。

⑵上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　。

⑷若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：            ，仪器③和④的名称：③          

④         ；现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  ，                

25．（7分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少9.85g，并有气体放出。试计算：

（1）写出Na2SO4和BaCl2溶液反应的方程式                                    ；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度为                      ；

（3）产生的气体在标准状况下的体积为                   

【参考答案】

1－10每题2分，11－20每题3分

21．g （2分）  B∶A（2分）   A∶B（2分）

22．95 g/mol（2分） ；24 （1分）；4.48L （2分）； 6.72（2分）； 5.6g（2分） ；

2.24L（2分）； 0.1 mol/L （1分） ；b/a（2分）

23．（1）ab（2分）　

（2）be（2分）　

（3）9.5（2分）

（4）500mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）  A、C、E（3分）

24. （1）使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭分液漏斗活塞，避免上层液体顺下管流出。（2分） 

（2）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时分液漏斗里液体能顺利流出（2分） 

（3）CCl4与水不互溶互不反应，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多（2分）

（4）酒精灯 蒸馏  冷凝管 尾接管（牛角管）未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶（每空1分共6分）

25. （1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （1分）

（2）1mol/L  （2分）0.4mol/L（2分）

（3）1.12L （2分）