【化学】江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

命题人：赵青林          2018.9

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Ne:20   Na：23   S:32   Cl:35.5 

Ⅰ卷：选择题

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分）

1． 下列对于“摩尔”的理解正确的是（     ）

A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

B．摩尔是表示物质质量的单位

C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

D．1mol氧含6.02×1023个O2

2.  下列实验操作中，错误的是                   （     ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．  2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（     ）

A．体积相等    B．原子数相等      C．分子数相等      D．质量相等

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的电子数目为5 NA

C．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

5.  某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为         3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为(　　)

A. 4∶3               B. 1∶4            C. 3∶4            D.1∶2

6. 下列叙述正确的是（     ）

A. NaOH的摩尔质量是40.0g

B. 标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L

C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023

D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

7．下列物质中含原子数最多的是（　　）

A．4℃时5.4mL水                B．标准状况下5.6L二氧化碳

C． 0.4mol氧气                 D．3.602×1023个氖分子

8. 鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是         （    ）

A．  ③①②④    B．  ③②①④       C．④③②①         D．①②③④ 

9．下列实验操作合理的是（ ）

A．用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸

B．用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠

  C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。

D．用酒精萃取碘水中的碘

10. 标准状况下，有①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（    ）

A. 氢原子数：②＜④＜③＜①           B. 密度：①＜④＜③＜②

C. 质量： ④＜①＜③＜②              D.体积：④＜①＜②＜③

11. 使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）

A. 6：3：1       B. 9：3：1        C. 1：2：3      D. 3：2：1

12、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）

A． 蒸发        B． 萃取         C． 过滤         D． 蒸馏

13.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是      (　　)

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是（）

A.  两种气体的氧原子数目相等      B.两种气体的压强相等

C. 两种气体的分子数目相等          D. O2比O3质量小

15. 在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）

A.       B.      C.    D.

16、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或 HCl 气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

17、（每空2分）（1）标准状况下，22.4LH2的质量为____________g

（2）9.8g H2SO4的物质的量为__________mol，约含有___________个氧原子

（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。

（4）标准状况下，16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。该气体的摩尔质量是________。

(5) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数      （填 ＜、＞或 =  下同）2.5b%。

（6）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为____________。

18．（每空2分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。

（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，密度之比为________

（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓   B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2   D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是　　　___________（填写反应的代号）。

19. （每空1分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

（1）.在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________,装置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）.装置C中①的名称是__________,①中加入沸石的作用是__________,              冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________.
（3）.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。

20. （每空2分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:

①是配制准确浓度溶液的仪器;

②不宜贮存溶液;

③不能用来加热;

④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。

 (5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

三、计算题（本题4分）【注：写出计算过程】

21. 标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

（1）HCl的物质的量____________________

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

【参考答案】

一.     选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题,共48分)

二、填空题(共52分)

17.(14分)

（1）  2      

（2）0.1，0.4 NA   （或2.408×1023)

（3）a/576V  mol/L 

（4）  64g/mol

（5） ＞     

（6） P4。

18. (14分)

（1）44 、 20％ 、 40.8g/mol。

（2）2：1 、 1：2，       

（3）D  、   A

19. (8分)

（1）引流    、   搅拌   

（2）蒸馏烧瓶    、   防止液体暴沸 、

下进上出 、  打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔
（3）B 、  C

20. (12分)

（1）  b、d    、   500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写）

（2） B C A F E D 

（3） A 

（4） 2.0  （5） A、C

三 、计算题（本题4分）

21. （1）2 mol        （2）4mol/L