【化学】江苏省如皋中学2018-2019学年高一上学期月考试卷

江苏省如皋中学2018-2019学年高一上学期月考试卷

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。总分：100分，考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Ba 137

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于（    ）

A．单质         B．酸          C．盐         D．氧化物

2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（    ）

A．磁流体属于溶液                     B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应    D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

3．下列化学用语表示不正确的是（    ）

A．烧碱的化学式：Na2CO3

B．Cl－的结构示意图：

C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6

D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

4．下列过程主要为物理变化的是（    ）

A．百炼成钢        B．海水淡化         C．点石成金        D．酿酒成醋

5．下列关于3 mol SO2叙述中，正确的是（    ）

A．质量为64g·mol－1                  B．含有6 mol氧原子

C．与1 mol C2H4原子总数相同             D．体积为67.2 L

6．下列实验操作或方法中，正确的是（    ）

A．转移溶液        B．制少量蒸馏水   C．制取、收集氧气  D．蒸发结晶

7．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Fe 3＋＋Cu＝2Fe 2＋＋Cu2＋

B．2Mg＋CO2C＋2MgO

C．Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－       　  B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－               D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

9．下列物质中属于电解质的是（    ）

A．Cu         B．NH3        C．CH3COOH       D．Na2SO4溶液

10．某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如右图所示。则图中n等于（    ）

A．2                 B．3

C．4                D．5

11．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，反应的方程式为：

NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

该反应属于（    ）

A．化合反应   B．复分解反应  C．置换反应   D．分解反应

12．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（    ）

A．NO3－→NO  B．CuO→Cu   C．SO2→SO32－   D．I－→I2

13．下列有关反应离子方程式书写正确的是（    ）

A．用稀硫酸溶解氢氧化铜：H＋＋OH－＝H2O

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

14．下列操作或试剂选择不合理的是（    ）

A．用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇

B．用灼烧法除去氧化铜中混有的铜

C．用激光笔鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘

15．同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体完全反应生成20 mL气体X，则X化学式为（    ）

A．A2B3          B．AB2            C．AB3             D．A3B2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．欲使1 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（    ）

A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.5 L

C．加入1 L 1.5 mol·L－1的NaOH溶液混合均匀

D．加入10 mol·L－1 NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

17．下列说法正确的是（    ）

A．1.8 g H2O中含有电子数为6.02×1023

B．22.4 L N2中含有的原子数为2×6.02×1023

C．56 g Fe在足量O2中燃烧，转移的电子3 mol

D．1 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋物质的量浓度为2 mol·L－1

18．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．物质的量之比为4:5                 B．密度比为4:5

C．体积比为1:1                        D．原子数之比为3:4

19．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得ClO2：

2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．NaClO3是氧化剂                 B．Na2SO3被还原

C．H2SO4发生氧化反应        D．生成1 mol ClO2，转移电子数6.02×1023

20．下列实验操作完全正确的是（    ）

非选择题：本大题包括6小题，共60分。

21．(10分)某同学利用赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不溶于水，也不与酸反应)处理含硫酸的废水，并制取较为纯净的Fe2O3，其流程如下：

⑴ 反应①的离子方程式为   ▲   。

⑵ 反应②的离子方程式为   ▲   。

⑶ 反应③的化学方程式为   ▲   。

⑷ 若向溶液A中加入铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为   ▲   。

⑸ Fe2O3在高温条件下可与铝发生置换反应，该反应的化学方程式为   ▲   。

22．(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

⑴ “酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为   ▲   。

⑵ “氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：

2Fe 2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe 3＋＋2H2O

⑶ 加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为   ▲   。

⑷ “过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为   ▲   过滤、洗涤。

⑸ 煅烧反应的化学方程式为：2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为   ▲   。

23．(10分)某无色溶液可能含有以下离子中的某几种：Na＋、Mg2＋ 、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－、CO32－。现进行如下实验：

a．取10 mL溶液，加入Na2CO3溶液至过量，产生112 mL气体(已换算为标准状况，假定产生的气体全部逸出)，并有白色沉淀产生。

b．取10 mL溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

c．取10 mL溶液，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.66 g。

d．取10 mL溶液，向其中加入2 mol·L－1的NaOH溶液，一段时间后，产生白色沉淀，沉淀恰好完全时，共消耗NaOH溶液15 mL。

请回答下列问题：

⑴ 该无色溶液一定含有   ▲   ，一定不含   ▲   ，可能含有   ▲   。

⑵ 溶液中c(Na＋)   ▲   1 mol·L－1(选填“＝”、“≤”或“≥”)。

⑶ 对可能含有的离子进行确认的实验方法是   ▲   。

24．(6分)右图所示是初中化学中常见物质间的转化关系。C是一种常见的酸，E是厨房中常见的调味品，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体(部分反应条件省去)，请回答下列问题：

⑴ G的化学式是   ▲   。

⑵ 反应①的化学方程式是   ▲   。

⑶ D与C反应的离子方程式为   ▲   。

⑷ 反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是   ▲   。

25．(14分)实验室欲使用480 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：

① 称取一定质量胆矾(CuSO4·5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

② 把溶液小心地注入容量瓶中；

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤ 将容量瓶塞好．充分摇匀。

请填写下列空白：

⑴ 应该称取胆矾的质量是   ▲   。

⑵ 上述操作的正确顺序是   ▲   。

⑶ 实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、   ▲   等，玻璃棒的作用是   ▲   。

⑷ 下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是   ▲   (填序号)。

A．容量瓶使用前未干燥

B．转移溶液后，烧杯没有洗涤

C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切

⑸ 取100 mL所配溶液，向其中加入1.68 g铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol·L－1稀硫酸至固体不再溶解。试计算：

① 至少需要稀硫酸   ▲   mL。

② 固体溶解过程中产生氢气   ▲   mL(标准状况)。

26．(10分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程如下：

⑴ 合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气与氧气的物质的量之比约为   ▲   。

⑵ 制取氢气的过程发生的反应为：①C+H2OCO+H2；②CO+H2OCO2+H2。若将焦炭和水蒸气在某密闭容器中发生反应一段时间后，测得容器中CO和CO2的体积均为3.36 L(已换算成标准状况)，则这段时间内产生氢气的质量为   ▲   g

⑶ 原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是   ▲   。

⑷ 写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：   ▲   。

⑸ 将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183 ℃时，可将空气中的N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在   ▲   ℃。

【参考答案】

单项选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．D  2．C  3．A  4．B  5．B  6．D  7．C  8．A  9．C  10．C  11．B  12．D  13．B 14．D  15．A

不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分)

16．BD  17．AD  18．B  19．AD  20．C

非选择题：共60分。

21．(10分)

⑴ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

⑵ Fe 3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

⑶ 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

⑷ 2Fe 3＋＋Fe＝3Fe 2＋

⑸ Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

(每空2分  共10分)

22．(10分)

⑴ MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

⑵

⑶ Fe 3＋＋3NH3·H2O＝Fe (OH)3↓＋3NH4＋

⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶

⑸ 1∶2

(每空2分  共10分)

23．(10分)

⑴ Na＋、H＋、Mg2＋、SO42－    Cu2＋、Ba2＋、CO32－    Cl－

⑵ ≥

⑶ 取溶液少量，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明一定有Cl－；若无白色沉淀生成，则不含Cl－

(每空2分  共10分)

24．(6分)

⑴ CO

⑵ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

⑶ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

⑷ 置换反应

(⑴、⑷小题各1分，⑵、⑶小题各2分，共6分)

25．(14分)

⑴ 25 g

⑵ ①②④③⑤

⑶ 500 mL容量瓶、胶头滴管   搅拌、引流

⑷ BE

⑸ 10   224

(每空2分，共14分)

26．(10分)

⑴ 4∶1

⑵ 0.9

⑶ 先把原料气通过NaOH溶液(或石灰水等碱液)，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)

⑷ N2＋3H22NH3(可逆符号可暂不作要求)

⑸ －33.35

(每空2分，共10分)

说明：非选择题其他合理答案酌情给分。