【化学】江西省崇义中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

江西省崇义中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

考试时间：100分钟   试卷总分：100分  时间：10月8日

相对原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  Mg-24  Al-27  Zn-65  Fe-56

第I卷 选择题

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）

1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(   )

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是(   )

A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液            B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C．除去热水瓶内壁上的水垢              D．检验自来水中是否含Cl-

3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是(    )

A．萃取         B．蒸馏        C．结晶       D．升华

4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而精确，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是(　　)

A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

C．洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D．洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有溶液中的溶质离子

5．下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

7．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(   )

①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；          ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；

③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；           ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

A．④①②③       B．①④②③       

C．③②①④        D．②③①④

8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶2∶3     B．1∶6∶9        

C．1∶3∶3    D．1∶3∶6

9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是(　　)

10.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A．一定有SO42-                                                 

B．一定有CO32-

C．不能确定Cl－是否存在                

D．不能确定SO42-是否存在

11.下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

12.右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 （ ）

A．该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

B．该试剂瓶的标签上应印有如右图所示的警示标记

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D．在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

13．下列实验操作和数据记录都正确的是(      )

A．用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液     

B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

14．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L        

C．0.45 mol/L        D．0.5 mol/L

15．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是(   )

A．0.5mol·L−1       B．1mol·L−1     

C．1.5mol·L−1      D．2mol·L−1

16.下列有关实验的选项正确的是(  )

第II卷 主观题

二、填空题（52分）

17. 填空：(1)1.8 g水所含的分子数与______g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_____ g氧气所含的原子数相同。

(2)  标况下， 22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度__________。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25 g .L-1,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为     ;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为_____。

18．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________。

(2)原混合物中肯定有________________________________________________。

(3)不能确定是否含有_________________________________________________。

19.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　        　（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 　  　（填写序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是　  　（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀            

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为　             　g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　                 　。

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　               　（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E．烧杯未进行洗涤

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

20．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有_____________________(任写两个)。

 (4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，

仪器③的名称是_______。

三、计算题(写出计算过程)。

21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+ 物质的量浓度  

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.

【参考答案】

一．选择题（16×3=48分）

二．主观题（除18题（1）（3）空每空3分，20题（4）每空1分，其余每空2分）。

17.(1)3.2　4.8         

(2)  2 mol/L    

(3) 28 g/mol   N2  CO

18.(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　

(2)Na2SO4、MgCl2　

(3)KNO3、NaCl、KCl

19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管

（2）①③⑥

（3）BDAFEC

（4）4.0

（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）CEF

20．（1）硫酸钡 

（2）盐酸；溶液中不再产生气体   

（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl  

（4）圆底烧瓶

21.（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L　（3）5mL