【化学】江西省崇义中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

江西省崇义中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

相对原子量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  Mg-24  Al-27  Zn-65  Fe-56

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）

1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(   )

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

2．食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是(   )

A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液            B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

C．除去热水瓶内壁上的水垢              D．检验自来水中是否含Cl-

3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是(    )

A．萃取         B．蒸馏        C．结晶       D．升华

4.下列实验操作正确的是（  ）

A． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B． 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D． 用酒精萃取碘水中的I2

5．下列说法正确的是(  )

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

C．常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

7．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(   )

①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；          ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；

③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；           ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

A．④①②③       B．①④②③        C．③②①④        D．②③①④

8.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(  )

A． 仪器①可用于乙醇与水分离提纯       

B． 仪器②可用于称取5.85  g氯化钠固体

C． 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸   

D． 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

9.下列说法不正确的是(　　)

A． 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳

B． 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色

C． 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

10..某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（  ）

A． 2 mol·L-1        B． 3 mol·L-1      C． 4 mol·L-1       D． 8mol·L-1

11.下列说法中正确的是(  )

A．硫酸的摩尔质量是98 g                               B．2 mol OH－的质量是34 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量               D．1 mol N2的质量是14 g

12.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(  )

A．100 g·mol－1     B．108 g·mol－1       C．55 g·mol－1      D．96 g·mol－1

13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(  )

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

14.下列叙述正确的是(  )

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

15.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）

A．该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

B．该试剂瓶的标签上应印有如右图所示的警示标记            

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等9.2mol/L

D．在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

16．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(  )

A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L         C．0.45 mol/L        D．0.5 mol/L

二、填空题（17题每空1分，其它每空2分，共52分）

17、(1)1.8 g水所含的分子数与______g氧气所含的分子数相同，所含原子数与_____ g氧气所含的原子数相同。

(2)  标况下，22.4L的氨气溶于水中配成500ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度__________。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25 g .L-1,则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为     ;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__    ___。

18.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO3=====2KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

19.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                 （填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的     （填写序号）。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是    （用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀            

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为               g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                   。

（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小                 （填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E．烧杯未进行洗涤

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

20．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________、________(任写两个)。

(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，

21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，

（1）Na2CO3物质的量浓度是            ，

（2）Na+ 物质的量浓度是         ， 

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，加入蒸馏水的体积为             （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.

【参考答案】

一．选择题（16×3=48分）

二．填空题（52分）。

17.(1)3.2　4.8          (2)  2 mol/L     (3) 28 g/mol   N2  CO

18.　(1)铁架台　酒精灯　　(2)A　E　 (3)B　D　防止生成的铜再和氧气反应

19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑥ （3）BDAFEC （4）4.0

（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌（6）CEF

20．（1）硫酸钡 

（2）盐酸；溶液中不再产生气体   

（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）④  

21.（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L　（3）5mL