【化学】江西省赣州市赣县第三中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

江西省赣州市赣县第三中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火
B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【详解】A.钠的密度小于水，会浮在水面上，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，故A错误；
B. 酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿布盖灭，故B错误；
C. 浓碱溶液有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；
D.量筒是量取仪器，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故D错误.
故选C。
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4
A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部
【答案】B
【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
⑥NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥错误；
故选B。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g
B. NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2NA
D. 17g NH3中所含原子数为NA
【答案】A
【详解】A. 2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol,所以质量为88g，故A正确；
B. 没有说明在标准状况下，故B错误；
C. 只说明浓度，没有告诉体积，故无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；
D. 17g NH3的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以17g NH3中所含原子数为4NA，故D错误。
故选A。
4.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2
C. 硫元素的质量比为4:5 D. 氧元素的质量比为5:6
【答案】D
【详解】M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假设质量都为1 g，
A．所含硫原子的物质的量之比为，故A错误；
B．氧原子的物质的量之比为，故B错误；
C．所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为，故C错误；
D．氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，故D正确。
故选D。
5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A. 仅有⑤不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有③不正确 D. 全正确
【答案】C
【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故②正确；
③应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③错误；
④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；
⑤洁净的细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确。
故选C。
6.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－ B. K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－
C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D. H+ 、Na+ 、Cl－ 、SiO32-
【答案】B
【解析】A. Ba2+、SO42－发生反应而不能大量共存；B. 在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀；C. 加入氨水后产生氢氧化铝沉淀；D. H+ 、SiO32-发生反应而不能大量共存。故选B。
7.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-
B. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D. 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-
【答案】A
【详解】A．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32-等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-，故A正确；
B．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故B错误；
C．酚酞遇酸不变色，遇碱变红，故C错误；
D．不能排除HCO3-和亚硫酸根等离子的干扰，故D错误。
故选A。
8.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】B
【解析】试题分析：A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。
9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（ ）
A. ①② B. ④⑤ C. ① D. ①④⑤
【答案】C
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，由于生成了碳酸氢钠，溶解度降低，会有沉淀生成，但沉淀不溶解，故①不符合现象；
②向NaAlO2溶液中逐滴加稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，继续反应生成氯化铝，沉淀溶解，故②符合现象；
③向AlCl3溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝两性，反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故③符合现象；
④向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳又生成碳酸氢钙，沉淀溶解，故④符合现象；
⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，开始时胶体发生聚沉，有沉淀生成，继续滴加盐酸反应生成氯化铁，沉淀溶解，故⑤符合现象。
故选C。
10.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
【答案】C
【解析】试题分析：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，
若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，
过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选C。
11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（　　）
A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+
【答案】A
【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案选A。
12.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3在反应中得到电子
C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
【答案】D
【解析】试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。
13.已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C. 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D. H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
【答案】D
【详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；
B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；
C. 反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；
D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。
故选D。
14.标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4
【答案】C
【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的任何气体，含有相同的分子数，设NH3、N2和H2的混合气体均是1 mol，N2的物质的量为x mol,H2的物质的量为y mol,则x+y=1,14x+2y=10,解得x=2/3，y=1/3,x:y=2：1，所以混合气体中N2和H2的物质的量之比为2:1，答案选C。
15.某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，
A. 溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，故B正确；
C. 溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；
故选B。
16.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （ ）
① 1 : 3　 ② 1 : 4　 ③ 2 : 3　 ④ 2 : 7．
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
【答案】A
【解析】等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设n[Al(OH)3]=1mol，则溶液中含铝元素可能有两种情况，n(AlCl3)或n(NaAlO2)为1mol；当溶液中n(AlCl3) =n(Al(OH)3)=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~ Al(OH)3关系可知，反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、3mol，则 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和3mol，浓度之比为2:3；当n(NaAlO2) =n(Al(OH)3)=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~ Al(OH)3、AlCl3~4NaOH~ NaAlO2，可知反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、7mol，则 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和7mol，浓度之比为2:7；③④正确，故因此本题的正确答案为A。
17.（1）液态HCl （2）铜丝 （3）酒精 （4）液氨 （5）稀硫酸 （6）SO2 （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体 （10）NaHSO4固体
①上述状态下可导电的是_____________；（填序号，下同）
②属于非电解质的是___________；
③属于电解质____________；
④写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________。
【答案】 (1). （2）（5）（7）（8） (2). （3）（4）（6） (3). （1）（8）（9）（10） (4). NaHSO4=Na++H++ SO42-
【解析】
【分析】从电解质与非电解的概念及本质分析解答，根据是否具备导电条件分析。
【详解】①电解质在水溶液里或熔融状态下存在自由移动的离子，所以可以导电，铜为金属单质，也可以导电，则上述状态下可导电的是（2）（5）（7）（8）；
②在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，常见的有非金属氧化物、氨气及多数有机物，则属于非电解质的是（3）（4）（6）；
③在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，所以电解质有：（1）（8）（9）（10）；
④NaHSO4属于强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，所以NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-。
18.（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；
（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；
（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；
②氧化剂是_____________；
③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。
【答案】(1). BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl（答案合理即可） (2). 明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体 (3). (4). Cl2 (5). 8.5 (6). 80.25
【解析】
【分析】根据离子方程式的书写规则分析解答；用双线桥法分析氧化还原反应。
【详解】（1）书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要写成离子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式是： BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl；
（2）明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体；
（3）①单线桥可以表示电子转移的数目和方向，从失电子的元素指向得电子的元素：；
②元素化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为：Cl2；
③由方程式得，8mol氨气参加反应，2mol氨气被氧化，还原产物为6mol氯化铵，m(NH3)= 8.5g；m(NH4Cl)= 80.25g，故答案为： 8.5；80.25。
19.铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是________________；
（2）气体A是___________（填化学式）；
（3）溶液B中阴离子除OH- 外还有__________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；
（4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；
（5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】(1). 过滤 (2). H2 (3). AlO2- (4). Fe2+
(5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (6). Fe+2H+=Fe2++H2↑
(7). 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】根据题干给出的实验步骤及铝和铁及其化合物的性质分析解答。
【详解】金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。
（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）气体A是氢气，故答案为：H2；
（3）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2-；Fe2+；
（4）根据离子方程式的书写规则得：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）颜色的变化是白色的氢氧化亚铁沉淀被氧化成红褐色的氢氧化铁，方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
20.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图____________；

B装置的作用是________，为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，_____________；
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_________________；
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”)。
【答案】(1). ② (2). 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 (3). 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 (4). D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 (5). 小
【解析】
【分析】根据实验流程及物质的性质分析选择合适的装置；根据氧气的性质分析检验的方法；根据方程式计算理论生成氧气的质量。
【详解】(1)由图示可得制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固体和液体反应且反应过程不需要加热，所以选择的装置为②；盐酸易挥发，所以用碳酸氢钠溶液除去；氧气可以助燃，氧气的检验可以用带火星的木条，故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 ；
(2)使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀；
21.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

试计算:
(1)合金中Al的质量。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度。
(3)稀硫酸的物质的量浓度。
【答案】（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L
【解析】（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=5.4g；
（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L×4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。