【化学】江西省会昌中学2018-2019学年高一上学期第一次月考（10月）试卷
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考试时间：100分钟；命题人：李其垭
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗
B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol O2的质量为32g/mol B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g D．H2O的摩尔质量为18g
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
6．将30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D． 0．04mol/L
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L
D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况
8．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
9．下列说法中正确的是（ ）
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
10．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②该氯原子的摩尔质量是aNA g
③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA
B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1
C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．18g H2O含有8NA个质子
12．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
14．用98%的浓H2SO4（p=1.84g/cm3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨②
C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为18NA
16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)
A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a
二、填空题（共31分）
17．(14分)(1) 0．5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。
（2）3.6gNH4+共约含有 个电子,共约含有 个中子
（3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _ 。
（4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是 。
18．(8分)
(1) 在标准状况下8.96 L CH4的质量是__________g，含__________个氢原子。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。
19．(9分) (1) 标准状况下，5L 气体与5L 气体的原子个数之比为______________；
(2)同温、同压下，不同体积的和CO气体密度之比为______________；
（3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；
三、实验题（15分）
20．某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
四、计算题（6分）
21．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
【参考答案】
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
C | C | B | D | D | A | B | A | C |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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A | B | B | B | D | B | D |
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二、填空题（共31分）
17．(14分)
(1) 1.5NA 40 （2）2 NA 1.4 NA ,
（3）③ （4）0.02 mol 0.28 mol/L
18．(8分)
（1）6.4 1.6NA
（2）5 mol/L 100
19．(9分) （1） 5:4，（2）1:1, （3）11:7。
三、实验题（共15分,第（3）题前三空每空1分,其它每空2分）
20．（1）500
（2）8.0
（3）待冷却至室温后后
（4）2-3 次
（5）离刻度线1~2cm时 胶头滴管
（6）ADF EG BC
四、计算题（6分）
21．(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
