【化学】江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考（超级班）试题

江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考（超级班）试题

命题人：丁卫德        审题人：侯弋峰   考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   S 32   Cu 64   Ba 137  

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 根据下列标准，分类合理的是（    ）

A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物

B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。

2. 有关物质及其用途的描述，正确的是（    ）

①Al2O3（作耐火坩埚）     ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）      

③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）      ④NaHCO3（作食用碱）     

⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A. ①④⑤⑥    B. ①②⑤⑥    C. ①③④⑤    D. 全部

3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C. 2 g H2的分子数为NA

D. 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

4．下列物质的分离方法不正确的是（    ）

A. 用结晶的方法分离汽油和水    B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾  

 D. 蒸馏法分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）

5．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O  ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（    ）

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物    B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O

6. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（    ）

A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳    B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C. 醋酸、消石灰、明矾、铜    D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

7. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是（    ）

A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-

C. 用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+

D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-

8. 下列叙述中正确的是（    ）

A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

D. FeCl2 溶液中加入K3Fe(CN)6 不会出现蓝色沉淀

9. 下列说法中正确的是(　　)

A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

10. 下列叙述正确的是（    ）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④    B. ②③⑥⑦⑧    C. ⑤⑥⑦⑧    D. ④⑦⑧

11. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

12. 对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（    ）

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

13. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是(　　)

A. Na＋、H＋、NO、Cl－         B. K＋、H＋、Cl－、SO

C. Ca2＋、NO、HCO、Cl－      D. Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

14. 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（    ）

15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是(　　)

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液         

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

16. 将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（    ）

A. 16g    B. (m＋16)g    C. (m－32)g    D. (m－16)g

二、非选择题（本题包括5小题共52分  ）

17. 根据问题填空：（每空2分共14分）

（1）有以下四种物质①22g 二氧化碳；②5g 氢气；③1.204×1024 个氮气分子；④4℃时18g 水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________ （填序号）。

（2） 在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为___________ 。

（3）现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH

①上述状态下即可导电又是电解质的是（填序号，下同）_______，属于电解质的是_____________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

18．完成下列问题。（共12分）

Ⅰ:甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙       甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出“乙丙”转化的离子方程式：________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，写出“甲乙”转化的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ: 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，

（3）写出下列反应的离子方程式：D→E：__________________。

（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

19. （每空2分共14分）

仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：a       ，b        。

（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是    （填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有         （选填装置编号）。

（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液460 mL：

Ⅰ. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；Ⅱ. 待NaOH溶液冷却到室温后转入容量瓶中；Ⅲ.                ；Ⅳ. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；Ⅴ.充分摇匀。

① 补充完整实验步骤Ⅲ：                             。

② 需称量　　　　g烧碱固体，在称量固体时。

③ 配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　  　　。

A. 称量NaOH时所用砝码已经锈蚀      B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C. 定容时俯视容量瓶刻度线            D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线

20. （每空2分共12分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是             ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是             ，

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式：         

（4）溶液中可能存在的离子是        ；验证其是否存在可以用     （填实验方法）

（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的           。

A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-

【参考答案】

一、             选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分

二、非选择题 （本题包括4小题，共52分  ）

17。（每空2分共14分）

(1). ③     ②  

(2). 3.36 L   0.3 mol  

(3).  ⑨   ①③⑤⑥⑨        ②. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分）

18．（每空2分共12分））

Ⅰ:（1）Al3 ++ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓ + 3NH（2分）

（2）  Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O（2分）

Ⅱ: (1). Fe    Cu    (2). 沉淀由白色迅速变成灰绿色，再变成红褐色沉淀    (3).  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (4). 113.3g

19. （每空2分共14分）

（1）冷凝管  蒸发皿   

（2）分液漏斗   A C

（3）① 洗涤玻璃棒及烧杯2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  ② 10.0   ③ AC

20（每空2分共12分）   （1）Cu2+    Fe3+   

（2）Ag+     

（3）Mg2++ 2NH3•H2O=== Al(OH)2↓ + 2NH

（4）K+             焰色反应 

（5）B