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【化学】江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 氢的摩尔质量为2g/mol
C. NaOH的摩尔质量是40g
D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍
【答案】A
【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此NaOH的摩尔质量是40g·mol－1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18g·mol－1，故D错误。
2.下列叙述中，正确的是 ( )
A. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
【答案】B
【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 检查装置气密性 B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
C. 分离甲苯和乙醇（互溶） D. 氨气的吸收
【答案】A
【详解】A、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加蒸馏水，直到长颈漏斗和烧瓶中出现液面差，如果液面差基本保持不变，说明该装置气密性良好，能够达到实验目的，故A正确；B、碘单质易溶于四氯化碳，应用蒸馏方法进行分离，不能用分液方法，故B错误；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、氨气的密度小于空气，进气管应尽可能伸入到烧瓶的底部，题中所给装置，容易引起倒吸，故D错误。
4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【答案】C
【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；
B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；
D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。
答案选C。
5.下列分离混合物的实验计划中不正确的是（ ）
A. 分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏
B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤
C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
【答案】D
【详解】A．互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，A正确；
B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，B正确；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，C正确；
D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误；
答案选D。
6.下列叙述错误的是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处
②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面
⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A. ②③⑤⑥⑧ B. ①④⑦⑨ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑨
【答案】A
【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故①叙述正确；②盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故②叙述错误；③闻气体气味应用手轻轻扇，故③叙述错误；④试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故④叙述正确；⑤倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故⑤叙述错误；⑥用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故⑥叙述错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故⑦叙述正确；⑧稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故⑧叙述错误；⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故⑨叙述正确；综上所述，选项A符合题意。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
B. 1.7g NH3含有的质子数为NA
C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
【答案】D
【详解】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；
B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；
C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；
D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；
综上所述，本题应选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA
B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，CCl4不是气体，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B、假设46g全部为NO2，原子物质的量为46×3/46mol=3mol，假设全部为N2O4，含有原子物质的量为46×6/92mol=3mol，因此46g混合气体中含有原子物质的量为3mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故C错误；D、18gNH4＋中含有电子物质的量为18×10/18mol=10mol，故D错误。
9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C. 150mL2mol/L的KCl溶液 D. 75mL1mol/L的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】试题分析：50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）="1" mol/L×1=1mol/L，A项错误；75 mL 1 mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B项错误；150 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C项错误；75 mL 1 mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D项正确；答案选D。
10.在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（ ）
A. 23 B. 24 C. 39 D. 40
【答案】C
【分析】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，以此来解答。
【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。
11.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为( )
A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2
【答案】B
【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。
【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。
12.标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）( )
A. B. C. D.
【答案】B
【分析】根据c=n/V，以及V=进行分析判断。
【详解】溶质的物质的量为mol，溶液的质量为g，溶液的体积为L，根据c=n/V，得出浓度为mol·L－1，故B正确。
13.在一定温度和压强下，2．4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4．8克氧气的体积为( )
A. 40mL B. 30mL C. 20mL D. 10mL
【答案】B
【解析】试题分析：2．4g甲烷的物质的量是=0．15mol，4．8gO2的物质的量是=0．15mol，根据同温同压下气体的体积比就是物质的量比，所以氧气的体积是×30 mL ="30" mL，故选B。
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
15.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90
【答案】B
【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。
【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。答案选B。
16.有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是( )
A. 硫酸和水的物质的量比9：1
B. 物质的量浓度大于10 mol·L－1
C. 和水等体积混合，所得溶液质量分数大于49%
D. 和水等质量混合，所得溶液质量分数大于49%
【答案】D
【分析】根据质量分数的定义，c=以及硫酸的密度大于1进行分析。
【详解】A、98%为质量分数，100g溶液中含有溶质的质量为98g，硫酸物质的量为98/98mol=1mol，水的物质的量为(100－98)/18mol，则硫酸和水的物质的量之比为9：1，故A说法正确；B、根据c=，代入数值，硫酸物质的量浓度c=mol·L－1，硫酸的密度大于1，因此该硫酸物质的量浓度大于10mol·L－1，故B说法正确；C、稀释前后溶质的质量不变，令稀释前溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，稀释后溶质质量分数为，硫酸的密度大于1，因此加入等体积水后，溶质的质量分数大于49%，故C叙述正确；D、稀释前后溶质的质量不变，令稀释前硫酸的质量为mg，则有m×98%/2m=49%，故D叙述错误。
17.完成以下填空：
（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。
（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。
【答案】(1). 80 (2). 36 (3). 1:2 (4). 3:1 (5). 2：1 (6). 25%
【详解】（1）该气体物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据M=m/n=2.4/0.03g·mol－1=80g·mol－1；（2）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，即含有0.2molNa＋，微粒数之比等于物质的量之比，即水的质量为0.2×10×18g=36g；（3）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即密度比为17：34=1：2，同温同密度同体积的NH3和H2S具有相等的质量，其物质的量之比为2：1，含有H的原子个数之比为2×3：2×1=3：1，同温同体积下，相同质量的气体，其压强之比等于摩尔质量的反比，即NH3和H2S的压强之比等于34：17=2：1；（4）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，令CO和N2总物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，根据摩尔质量的定义，得出(28x＋32y)/(x＋y)=29，解得x=3y，因此氧气的物质的量分数1/4×100%=25%。
18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】(1). 4.0 (2). A (3). 玻璃棒，胶头滴管 (4). 149.0 (5). 4.6 (6). 25.0 (7). D
【详解】（1）根据c==1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）A、溶质的物质的量浓度不变，根据c=n/V，因此体积不同，所取的NaClO的物质的量不同，故A符合题意；B、溶液为均一透明，因此溶液的浓度保持不变，故B不符合题意；C、NaClO的摩尔质量都是74.5g·mol－1，故C不符合题意；D、密度不随体积的变化而变化，故D不符合题意；（3）①用固体配制一定物质的量浓度，因此需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，需要的玻璃仪器还有玻璃棒和胶头滴管；②因为实验室没有480mL的容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，因此需要称量的NaClO的质量为500×10－3×4×74.5g=149.0g；（4）①所配制的硫酸中c(H＋)=2c(H2SO4)=2×4.3mol·L－1=4.6mol·L－1；②浓硫酸的物质的量浓度为1000×98%×1.84/98mol·L－1=18.4mol·L－1，稀释前后溶质物质的量不变，200×10－3×2.3=V(H2SO4)×10－3×18.4，V(H2SO4)=25.0mL；③A、容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故A不符合题意；B、量取浓硫酸时，仰视凹液面，所配溶液的溶质的物质的量增大，浓度偏高，故B不符合题意；C、未冷却直接转移到容量瓶，然后定容，冷却恢复室温下，容量瓶中溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；D、定容时，仰视凹液面，容量瓶中溶液的体积偏高，浓度偏低，故D符合题意。
19.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。
②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量 (6). SO42- (7). Ba（NO3）2 HNO3 (8). 过滤 (9). AgNO3（HNO3）
【详解】（1）固体成分的检验，需要先溶解，即操作A为溶解；操作⑤得到滤液，应是过滤；（2）碳酸钠的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量；（5）①检验Cl－一般用Ag＋，检验SO42－一般用Ba2＋，Ag2SO4微溶物，因此先检验SO42－，防止其他离子对实验的干扰，因此需要加入物质为Ba(NO3)2和HNO3，如果得到沉淀，说明含有SO42－；②将所得混合物进行过滤，然后向滤液中加入AgNO3和HNO3，如果有白色沉淀产生，则说明有Cl－存在。
20.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。
【答案】(1). 0.4 (2). 0.1 (3). 65.6% (4). 32 g·mol−1
【详解】混合气体物质的量为8.96/22.4mol=0.4mol，根据题意，n(CO)＋n(CO2)=0.4，28n(CO)＋44n(CO2)=12.8，解得n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.1mol，CO的质量分数为0.3×28/12.8×100%≈65.6%，根据M=m/n=12.8/0.4g·mol－1=32g·mol－1。
21.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
【答案】(1). 2NA(或1.204×1024) (2). 8.5 (3). 2 (4). 1∶2
【详解】（1）相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为4/2mol=2mol，含有气体分子数为2NA(或1.204×1024)；（2）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的17/2=8.5倍；（3）n(H2)＋n(O2)=2mol，[2n(H2)＋32n(O2)]/[n(H2)＋n(O2)]=17，解得n(H2)=n(O2)=1mol，点燃后发生2H2＋O2=2H2O，求出氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为0.5mol，空气物质的量为1mol，因此隔板停留在2刻度；原来气体总物质的量为3mol，反应后气体总物质的量为1.5mol。同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后压强与反应前压强之比等于1.5：2=1：2。
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 氢的摩尔质量为2g/mol
C. NaOH的摩尔质量是40g
D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍
【答案】A
【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此NaOH的摩尔质量是40g·mol－1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18g·mol－1，故D错误。
2.下列叙述中，正确的是 ( )
A. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
【答案】B
【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 检查装置气密性 B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘
C. 分离甲苯和乙醇（互溶） D. 氨气的吸收
【答案】A
【详解】A、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加蒸馏水，直到长颈漏斗和烧瓶中出现液面差，如果液面差基本保持不变，说明该装置气密性良好，能够达到实验目的，故A正确；B、碘单质易溶于四氯化碳，应用蒸馏方法进行分离，不能用分液方法，故B错误；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、氨气的密度小于空气，进气管应尽可能伸入到烧瓶的底部，题中所给装置，容易引起倒吸，故D错误。
4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【答案】C
【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；
B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；
D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。
答案选C。
5.下列分离混合物的实验计划中不正确的是（ ）
A. 分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏
B. 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤
C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
【答案】D
【详解】A．互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，A正确；
B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，B正确；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，C正确；
D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误；
答案选D。
6.下列叙述错误的是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处
②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面
⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A. ②③⑤⑥⑧ B. ①④⑦⑨ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑨
【答案】A
【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故①叙述正确；②盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故②叙述错误；③闻气体气味应用手轻轻扇，故③叙述错误；④试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故④叙述正确；⑤倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故⑤叙述错误；⑥用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故⑥叙述错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故⑦叙述正确；⑧稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故⑧叙述错误；⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故⑨叙述正确；综上所述，选项A符合题意。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
B. 1.7g NH3含有的质子数为NA
C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
【答案】D
【详解】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；
B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；
C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；
D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；
综上所述，本题应选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA
B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，CCl4不是气体，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B、假设46g全部为NO2，原子物质的量为46×3/46mol=3mol，假设全部为N2O4，含有原子物质的量为46×6/92mol=3mol，因此46g混合气体中含有原子物质的量为3mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故C错误；D、18gNH4＋中含有电子物质的量为18×10/18mol=10mol，故D错误。
9.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C. 150mL2mol/L的KCl溶液 D. 75mL1mol/L的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】试题分析：50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，150 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）="1" mol/L×1=1mol/L，A项错误；75 mL 1 mol/L氯化铵溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B项错误；150 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C项错误；75 mL 1 mol/L氯化铁溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D项正确；答案选D。
10.在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（ ）
A. 23 B. 24 C. 39 D. 40
【答案】C
【分析】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，以此来解答。
【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。
11.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为( )
A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2
【答案】B
【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。
【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。
12.标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）( )
A. B. C. D.
【答案】B
【分析】根据c=n/V，以及V=进行分析判断。
【详解】溶质的物质的量为mol，溶液的质量为g，溶液的体积为L，根据c=n/V，得出浓度为mol·L－1，故B正确。
13.在一定温度和压强下，2．4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4．8克氧气的体积为( )
A. 40mL B. 30mL C. 20mL D. 10mL
【答案】B
【解析】试题分析：2．4g甲烷的物质的量是=0．15mol，4．8gO2的物质的量是=0．15mol，根据同温同压下气体的体积比就是物质的量比，所以氧气的体积是×30 mL ="30" mL，故选B。
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
15.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90
【答案】B
【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。
【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。答案选B。
16.有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是( )
A. 硫酸和水的物质的量比9：1
B. 物质的量浓度大于10 mol·L－1
C. 和水等体积混合，所得溶液质量分数大于49%
D. 和水等质量混合，所得溶液质量分数大于49%
【答案】D
【分析】根据质量分数的定义，c=以及硫酸的密度大于1进行分析。
【详解】A、98%为质量分数，100g溶液中含有溶质的质量为98g，硫酸物质的量为98/98mol=1mol，水的物质的量为(100－98)/18mol，则硫酸和水的物质的量之比为9：1，故A说法正确；B、根据c=，代入数值，硫酸物质的量浓度c=mol·L－1，硫酸的密度大于1，因此该硫酸物质的量浓度大于10mol·L－1，故B说法正确；C、稀释前后溶质的质量不变，令稀释前溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，稀释后溶质质量分数为，硫酸的密度大于1，因此加入等体积水后，溶质的质量分数大于49%，故C叙述正确；D、稀释前后溶质的质量不变，令稀释前硫酸的质量为mg，则有m×98%/2m=49%，故D叙述错误。
17.完成以下填空：
（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。
（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。
【答案】(1). 80 (2). 36 (3). 1:2 (4). 3:1 (5). 2：1 (6). 25%
【详解】（1）该气体物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据M=m/n=2.4/0.03g·mol－1=80g·mol－1；（2）8gNaOH的物质的量为8/40mol=0.2mol，即含有0.2molNa＋，微粒数之比等于物质的量之比，即水的质量为0.2×10×18g=36g；（3）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即密度比为17：34=1：2，同温同密度同体积的NH3和H2S具有相等的质量，其物质的量之比为2：1，含有H的原子个数之比为2×3：2×1=3：1，同温同体积下，相同质量的气体，其压强之比等于摩尔质量的反比，即NH3和H2S的压强之比等于34：17=2：1；（4）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，令CO和N2总物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，根据摩尔质量的定义，得出(28x＋32y)/(x＋y)=29，解得x=3y，因此氧气的物质的量分数1/4×100%=25%。
18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】(1). 4.0 (2). A (3). 玻璃棒，胶头滴管 (4). 149.0 (5). 4.6 (6). 25.0 (7). D
【详解】（1）根据c==1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）A、溶质的物质的量浓度不变，根据c=n/V，因此体积不同，所取的NaClO的物质的量不同，故A符合题意；B、溶液为均一透明，因此溶液的浓度保持不变，故B不符合题意；C、NaClO的摩尔质量都是74.5g·mol－1，故C不符合题意；D、密度不随体积的变化而变化，故D不符合题意；（3）①用固体配制一定物质的量浓度，因此需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，需要的玻璃仪器还有玻璃棒和胶头滴管；②因为实验室没有480mL的容量瓶，因此需要500mL的容量瓶，因此需要称量的NaClO的质量为500×10－3×4×74.5g=149.0g；（4）①所配制的硫酸中c(H＋)=2c(H2SO4)=2×4.3mol·L－1=4.6mol·L－1；②浓硫酸的物质的量浓度为1000×98%×1.84/98mol·L－1=18.4mol·L－1，稀释前后溶质物质的量不变，200×10－3×2.3=V(H2SO4)×10－3×18.4，V(H2SO4)=25.0mL；③A、容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故A不符合题意；B、量取浓硫酸时，仰视凹液面，所配溶液的溶质的物质的量增大，浓度偏高，故B不符合题意；C、未冷却直接转移到容量瓶，然后定容，冷却恢复室温下，容量瓶中溶液的体积减少，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；D、定容时，仰视凹液面，容量瓶中溶液的体积偏高，浓度偏低，故D符合题意。
19.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。
②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量 (6). SO42- (7). Ba（NO3）2 HNO3 (8). 过滤 (9). AgNO3（HNO3）
【详解】（1）固体成分的检验，需要先溶解，即操作A为溶解；操作⑤得到滤液，应是过滤；（2）碳酸钠的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量；（5）①检验Cl－一般用Ag＋，检验SO42－一般用Ba2＋，Ag2SO4微溶物，因此先检验SO42－，防止其他离子对实验的干扰，因此需要加入物质为Ba(NO3)2和HNO3，如果得到沉淀，说明含有SO42－；②将所得混合物进行过滤，然后向滤液中加入AgNO3和HNO3，如果有白色沉淀产生，则说明有Cl－存在。
20.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。
【答案】(1). 0.4 (2). 0.1 (3). 65.6% (4). 32 g·mol−1
【详解】混合气体物质的量为8.96/22.4mol=0.4mol，根据题意，n(CO)＋n(CO2)=0.4，28n(CO)＋44n(CO2)=12.8，解得n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.1mol，CO的质量分数为0.3×28/12.8×100%≈65.6%，根据M=m/n=12.8/0.4g·mol－1=32g·mol－1。
21.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
【答案】(1). 2NA(或1.204×1024) (2). 8.5 (3). 2 (4). 1∶2
【详解】（1）相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为4/2mol=2mol，含有气体分子数为2NA(或1.204×1024)；（2）相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的17/2=8.5倍；（3）n(H2)＋n(O2)=2mol，[2n(H2)＋32n(O2)]/[n(H2)＋n(O2)]=17，解得n(H2)=n(O2)=1mol，点燃后发生2H2＋O2=2H2O，求出氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为0.5mol，空气物质的量为1mol，因此隔板停留在2刻度；原来气体总物质的量为3mol，反应后气体总物质的量为1.5mol。同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后压强与反应前压强之比等于1.5：2=1：2。
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