【化学】江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）试卷
展开江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）试卷
总分值：150分 时间：100分钟
温馨提示：此次考试卷面分为5分
说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分
2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题（共16小题；每题5分，共80分；每小题只有一个正确选项。）
1. 下列关于金属的叙述中正确的是( )
A. 所有的金属都是固态的
B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 常温下所有金属都能与酸反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
2. 下列说法正确的是( )
A. 氨水、铝热剂都是混合物
B. CO2、Al2O3能和NaOH反应，所以它们是酸性氧化物
C. Na2O、Na2O2都能和HCl反应，所以它们是碱性氧化物
D. 烧碱可作为治疗胃酸过多的一种药剂
3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
4. 利用如图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B. 该反应会产生高温、发出强光
C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属
D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol
5. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的( )
A. 盐酸 B. 稀硝酸
C. 氨水 D. 浓氢氧化钾溶液
6. 下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3－、MnO4－
C. 加入Na2O2的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、HSO3－
D. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3－、CO32－
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D. FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
9. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A. Na与水反应，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA
B. 1 mol Al与足量强酸完全反应或与足量强碱完全反应，失去电子数目都为3NA
C. 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA
10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣==2RO4n-+3Cl﹣+5H2O，则RO4n-中R的化合价是( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
11. 将a g甲烷（CH4）完全燃烧后的气体（此时温度高于100℃）通入装有足量Na2O2的试管中，则该试管增重多少( )
A. a g B. 大于a g C. 小于a g D. 无法判断
12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙烧杯中，各加等质量的铝，生成的氢气的体积比为5:6（相同条件下），则甲乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
13. 下列各组物质不能用括号内的试剂等鉴别的是( )
A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液( (CaCl2溶液)
B. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)
C. NaCl和Na2SO4两种溶液(激光笔)
D. KCl和Na2SO4两种溶液(焰色反应)
14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质 | a | b | c |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | Na | Na2O | Na2O2 |
15. 加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A. 16% B. 32% C. 58% D. 84%
16. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定有的金属为( )
A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁
二、填空题（除特殊标注外，每空3分，共65分）
17.（15分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中 元素（填元素名称）被还原，氧化产物为 ；
（2）反应②中还原产物为 ；该反应中，氧化剂与还原剂之比为 ；
（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有 mol。
18.（15分）A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为 ；
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：
、 。
（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。
19.（17分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号，2分）。
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及的化学方程式：
、 ；
（3）与实验III对比，实验IV的优点是 （填选项序号）。
A. IV比III复杂
B. IV比III安全
C. IV比III操作简便
D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（4）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。
（5）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 。（填下列选项）
20.（18分）向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：
OA段 ；
AB段 。
（2）A点溶液中的溶质为： 。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是 mL
或 mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是 mL。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
选项 | B | A | B | D | D | C | A | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | C | D | B | B | C | D | A | C |
二、填空题（除标注外，每空3分，共6分）
17.（15分）
（1）氢（填H不给分）；FeSO4（Fe2+也给分）；
（2）SO2；3：2；1。
18.（15分）
（1）①Na2CO3；②OH- + HCO3- = H2O + CO32-
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
（3）2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 。
（17分）（1）II（2分）
（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（3）D
（4）NaHCO3
（5）C
20.（18分）
（1）Al3++3OH- =Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
（2）NaCl
（3）30mL 、 70mL
（4）80mL
