【化学】江西省南康中学2018-2019学年高一上学期第二次月考（期中）试题
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可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 I-127 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
1．下列有关说法中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．电离是化学反应
C．由两种元素组成，原子个数比为 1∶1 的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
2. 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是( )
A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
C.完成实验室制取物质后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下
3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
4. 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1
B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 98/(6.02 × 1023)g
D．含有 6.02×1023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线
B. 配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C. 称量4.0g NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，并定容至刻度线
7.下列化学方程式能用离子方程式 2H＋＋CO32- =H2O＋CO2↑表示的是( )
A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
8. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B．K+、NH4+、NO3－、SO42－
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
9.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A． CaCO3 +HCl B． AgNO3 + NaCl
C． Fe+CuSO4 D． NaOH+ H2SO4
10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol•L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液（已知：SO3＋H2O＝H2SO4）
C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
11. 下列有关电解质的说法正确的是
①NaOH固体溶于水后能导电,所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质
③液态的铜的导电能力很强,所以铜是电解质
④FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物,其水溶液不导电,故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑
13.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
14. 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X气体可能是( )
A.C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
15. 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1
16.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6
二、填空题（共52分）
17.（每空2分，共12分）按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①变化的基本反应类型是________反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。
18.（每空2分，共10分） 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题:
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)A 溶液 ；
C 溶液；D 溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：
写出B与C反应的离子方程式 ：
19.（每空1分，共5分）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
20.（第⑴小题每空1分，其余每空2分，共18分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；
②实验时 F装置中气球的作用是_____。
21.（共7分）在室温下，向100 mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O; 2Cu2++4I-=2CuI+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了39mLNa2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？（最后计算结果保留2位有效数字。）
【参考答案】
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | B | D | C | C | D | C | C | C | C | B | D | B | C | A | D |
二、填空题（20题（1）小题每空一分，21题7分，其它每空2分，共52分）
17、(1)Na2CO3 CO Al2O3
(2)丁达尔现象
(3)①分解 ②催化作用
18、（1）CaCl2;AgNO3;Na2CO3
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
19、（1）0.4 19 （2）0.2 0.2 （3）1.2
20、（1)长颈漏斗；分液漏斗。
（2）AE；BD。
（3）c；b。
（4）①DG；浓硫酸；dcbe；
②收集尾气中的一氧化碳，防止污染。
21、解：(1) n(S2O32-) = 0.10 mol/L×39 mL×10-3L/mL = 0.0039 mol
从题中所给方程可得出关系式：2Cu(IO3)2 ~ 13I2 ~ 26S2O32-
n[Cu(IO3)2] = 0.0039 mol×= 3.0×10-4 mol
c[Cu(IO3)2] = 3.0×10-3 mol/L
(2) 100 mL溶液的质量 = 100 mL×1.0 g/cm3 = 100 g
溶质的质量 = 3.0×10-4 mol ×414 g/mol = 0.1242 g
溶剂的质量 = 100 g - 0.1242 g = 99.8758g
室温时Cu(IO3)2的溶解度S = ×100 g = 0.12 g
