【化学】江西省南康中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

江西省南康中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 N-14

一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，实验室保存烧碱应使用的标志是（    ）

A.              B.            C.         D.

2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是(    )

A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水   B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精    D. 苯和水， 四氯化碳和苯， 醋酸和水

3.下列实验操作正确的是(     )

A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B.称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

4．下列描述中正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物质的量为3mol

D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

5. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （     ）

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，戴上防护眼镜

C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

6. 设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C. 1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D. 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA

7. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（    ）

A．原子数        B．分子数       C．体积         D．物质的量

8. 能区别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是(必要时可加热) （    ）

A. BaCl2      B. NaOH     C. Ba(OH)2     D. AgNO3

9.下列对实验过程的评价正确的是(　  　)

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A．甲的分子数比乙的分子数多             B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（     ）

A．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液         B．200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液

C．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液          D．300 mL 5 mol•L﹣1 FeCl3溶液

12.相 同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（     ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子数目之比为15∶16　

③它们所含的氧原子数目之比为2∶3   ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　

⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A. ②③      B. ①④      C. ②④⑤      D. ①②③④⑤

13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(  　　)

A. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

14. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 (    )

A. a>10　b＝9.2     B. a>10　b<9.2     C. a＝10　b＝9.2    D. a<10　b>9.2

15. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：2：3            B．1：3：6            C．1：3：3            D．1：6：9 

16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(    　)

A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1

B．饱和溶液中溶质的质量分数为

C．25℃时R的溶解度为

D．饱和溶液的密度为g·L—1

二、填空题(共52分)

17.（每空1分，共6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是                        、

                。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

18、 (12分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_________。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为______。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________，与           个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 _____L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。

19、（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，   可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验         离子，应加入过量的         ，检验是否加入过量的方法            。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入        试剂检验另一离子。

20、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        

A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度     

C．溶液的密度          D．溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需______         __。

②该学生需要用量筒量取           mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有              

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

21、（6分）一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为            

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为           

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为       

【参考答案】

一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)

二、填空题(每空2分，共52分)

17、（每空1分，共计6分）

（1） BDE   （2） 过滤    蒸馏   

（3） 苯与水互不相溶且苯与水和碘均不反应、碘在苯中的溶解度比在水中大     D   

18、（每空2分，共12分）

（1）32g/mol      （2）46    （3）33.6L     1.204×1024或 2NA   （4）11.2L （5）15:7

19、（每空2分，共16分）

（1）除去过量的Ba2+和Ag+

（2）Na2CO3；HNO3；蒸发结晶

（3）①SO42-；Ba(NO3)2 、HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。    ②AgNO3

20、（每空2分，共12分）

（1）11.9     （2）BC    （3）BCD     （4）①500mL容量瓶   8.4    ②C

21、（1）2mol     （2）21:11         （3）5:6