【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试卷

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试卷

考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量为：H:1   C:12  O:16  N:14  Mg:24  Al:27  Na:23  K:39  Mn:55   Cl:35.5   Fe:56    Cu:64  

一．单项选择题（每题3分，共48分）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂

B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉

C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名

2. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

A. 常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子

B. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

D. 1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

3．下列关于新制氯水的叙述正确的是(   )

A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2      

B.新制氯水放置数天后酸性减弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子       

D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色

4..向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（　　）

A．c=       B．p=m+         

C．n=m+17Vc          D．m＜p＜m

5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NH，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A． 3种        B． 4种        C． 5种        D． 6种

6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)

A． Al(OH)3―→Al2O3      B． Al2O3―→Al(OH)3         C． Al―→AlO     D． Al3＋―→Al(OH)3

7.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)

A． 1∶1                  B． 1∶2               

C． 1∶3              D． 1∶4

8 .四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是(　　)

A． 氢氧化钠溶液       B． 稀硫酸        

C． 浓盐酸       D． 蒸馏水

9.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)

A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气

C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

10.下列判断正确的是(　　)

A． 可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

B． 可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

C． 可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠

D． 将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

11.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 (　　)

A． 开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出

B． 加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出

C． 盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g

D． 盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol

12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)

A． 焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察    

B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同

C． 焰色反应是化学变化        

D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

13.同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（   ） 

A．3∶4　　　　　   B．4∶3              C．1∶1             D．1∶2

14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(　　)   

A．还原性：NaN3  > N2

B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1

15..现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（    ）

A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

16.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：，下列说法不正确的是（    ）

A．A、C、E一定含有同种元素           B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C．C与D反应会产生红褐色沉淀         D．D物质可能为

二、填空题（每空2分，共52分）

17.（8分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）C中盛有              ,目的是                      。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式                                       。

（3）指出装置E的错误                                         。

18（10分）现有下列物质：①铁单质   ②二氧化碳  ③氯气  ④硫酸钡晶体  ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸  ⑦氢氧化钠溶液   ⑧乙醇  ⑨熔化的硝酸钾  ⑩漂白粉

（1）属于电解质的是       （填序号）属于非电解质的是        （填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式                                 。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应                                     

⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸              

19、（14分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O  

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______________________________

（2）将此反应改写为离子方程式：                                    

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为         ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为          。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：                             ， 

将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：           （填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为                。

20 （8分）.将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为　　　　　　。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为　　　　　　。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：　　　　　　。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度　　　　　　mol·L-1

21.（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________________________________。

反应③的离子方程式为__________________________________________________________。

反应⑧的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（3）反应⑥过程中的现象是________________________________________________________________。

（4）1  mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

【参考答案】

1.D        2.A       3.D      4.C      5.C

6.B        7.B       8.C      9.D     10.A

11.D    12.B      13.A     14. A        15.C 

16.D

17. (1)浓硫酸，吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰

（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（3）集气瓶中导管应该左短右长

18.（1）④⑤⑨，   ② ⑧    

（2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-    

（3）2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O      Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO

19、(每空2分 ，共14分） 

（1）单线桥（略）Cl→Mn : 10e-

（2）2MnO4－＋10Cl－+16H+＝ 2Mn2+ ＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O   

（3）1mol，11.2L 

（4）Cl 2 ＋H2O = HClO + H+＋Cl－，    可以，       KMnO4>Cl2>I2

20.（8分）

（1）Cu      （2）Fe3+        （3）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+        （4）6

21.（1）铁元素    

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O       Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色   （4）33.6