【化学】河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

河南省洛阳市第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14
一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有1个正确选项)
1.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%
【答案】C
【解析】由于HCHO可以看作是CO·H2，所以气体燃烧后再通过过氧化钠吸收后，过氧化钠增加的质量就是原混合气中氢气和甲醛的质量，则氧气的质量是12g，质量分数是12÷20＝0.6，即60％，答案选C。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-
B. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋
C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
【答案】D
【解析】
【详解】A. 电荷不守恒，质量不守恒，反应的离子方程式为：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-，故A错误；
B、Al2O3不溶于氨水，故B错误；
C、Al(OH)3是两性氢氧化物，能和NaOH反应生成AlO2-，因此，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D、氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，所以D选项是正确的；
故选D。
3. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（ ）
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 溴水
【答案】A
【解析】试题分析：铁屑溶于过量盐酸后上层氯化亚铁，稀硫酸和氯化亚铁不反应；氯水能把氯化亚铁氧化上层氯化铁；在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，即硝酸锌能把氯化亚铁氧化，生成铁离子；另外溴水也具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以正确的答案选A。
4.下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)

【答案】D
【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。
5.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含 Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】试题分析：A、充分反应后仍有固体存在，不论是铜还是铁都不会有三价铁存在，A项正确；B、三价铁会反应生成二价铁，B项正确；C、如果有铁剩余则溶液中不会有Cu2+，C项错误；D、有固体剩余，一定有铜，D项正确；答案选C。
6.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ）
A. 1 mol·L－1 B. 0．5 mol·L－1 C. 0．6 mol·L－1 D. 0．4 mol·L－1
【答案】B
【解析】1.56gAl(OH)3沉淀，其物质的量为1.56g/78g·mol－1=0.02mol，
①由加到600mL0.1mol·L－1NaOH溶液中只发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，
碱完全反应，则AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，
②由加到600mL0.3mol·L－1NaOH溶液中发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，
设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则
Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓
x 3x x
Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O
x-0.02 x-0.02
根据消耗的碱的物质的量可知，3x＋（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，
此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol·L－1，
由①②可知，此AlCl3溶液的浓度为0.5mol·L－1，故选 B．
7.下列叙述正确的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
【答案】A
【解析】
【分析】AlO2-只能存在于碱性溶液中，其与H+可以反应；Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；AlCl3溶液中加入过量的稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；镁的活泼性大于铝，Al与MgO不反应；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀；常温下，铝在浓硝酸中钝化。
【详解】AlO2-只能存在于碱性溶液中，其与H+可以反应，含有大量AlO2-的溶液中，不能含有大量的H+，故①错误；Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，AlCl3溶液中不能含有大量的HCO3-，故②错误；AlCl3溶液中加入过量的稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+，故③错误；加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，铝与硝酸反应不能放出氢气，酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应；强碱性条件下，亚铁离子不能大量共存。④错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故⑤正确；镁的活泼性大于铝，Al与MgO不反应，故⑥错误；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应离子方程式是2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故⑦正确；常温下，铝在浓硝酸中钝化，不溶于浓硝酸，故⑧错误；故选A。
8.下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
【答案】D
【解析】试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。
9.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中　(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（ ）
A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等
C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不等
【答案】D
【解析】略
10.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol
【答案】B
【解析】整个过程发生的主要反应有：Mg+2H+= Mg2++H2;2Al+6H+=2Al3++3H2;H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若设合金中铝的物质的量为X，则据最终所得溶液为SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液，由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一项为SO42-所带电荷数，第二项为AlO2-所带电荷数，等号右边为Na+所带电荷数）
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A. CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D. 镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液
【答案】C
【解析】试题分析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、CO2与NaHCO3溶液不反应，故A正确；Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，故B正确；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，故C错误；铝粉溶液氢氧化钠溶液、镁粉不溶于氢氧化钠，故D正确。
12.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】B
【解析】试题分析：A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。
13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应
I对，Ⅱ对，有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
I对，II对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
I对，II错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
I错，II对，无
【答案】A
【解析】试题分析：A.金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050℃，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C．海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，错误；D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误。
14.某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B. 该固体中含有2．70 g Al
C. 该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4
D. 该固体中含有4．75 g MgCl2
【答案】A
【解析】试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为3．36L和2．3L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=2．70g、m[(NH4)2SO4]=6．60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是2．9g，由此可计算得m(MgCl2)=4．75g；由此m(Al)+m[(NH4)2SO4] +m(MgCl2)= 2．70g +6．60g +4．75g=14．05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3 ，所以A错误，故选A。
15. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是（ ）

A. 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
B. 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
C. 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
D. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】试题分析：溶液X为稀硫酸，则滤液A是硫酸铝、硫酸亚铁，故A错误；由溶液F是硫酸铝，在加热蒸发溶液的过程中，硫酸铝不会氧化和分解，故B错误；Cu与稀硫酸、H2O2或Cu与稀硫酸、HNO3均获得硫酸铜，故C正确；操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，故D错误。
二、填空题(共5小题，55分)
16.回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
(1) 向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；
(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________
(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性.
【答案】（1）红褐色沉淀 Fe(OH)3；
（2）①方案二
②2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
③2Fe3++ Fe = 3Fe2+
(4)被氧化 B
【解析】试题分析：遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，根据Fe3+的特征反应先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+。
Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+。
17.粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

请完成下列问题：
(1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________
(2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________
(3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________
(4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为___________。
(5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
【答案】(1). Al (2). Cl2 (3). Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (5). FeO (6). 0.26＜x＜0.40
【解析】
【分析】从“红褐色沉淀”可知J是Fe(OH)3，则D是Fe，B应是Fe的氧化物，通过铝热反应生成铁单质，所以C是Al。E是MgO、Al2O3和过量的Al组成的混合物；MgO与氢氧化钠溶液不反应，所以F是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液；偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，G是Al(OH)3；从“白色沉淀”可知K是AgCl，则H是Cl2，I是氯化铁。
【详解】(1)根据以上分析，C是Al ，H是Cl2；(2) 氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应离子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+； (3) 偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4) 0.05 mol MgO和Al2O3的质量分别是2g、5.1g，所以0.05molB的质量是10.7g-2g-5.1g=3.6g，B的摩尔质量是72g/mol，故B是FeO；(5) 2∶3则为Fe2O3，在MgO、Al2O3和Fe2O3中每个正价单位的质量(即消耗1 mol HCl的质量)Al2O3最小、Fe2O3最大，所以x的取值为这两点的区间。
18.过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

(2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。
(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)
(4) 某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。
【答案】（1）aghefdcb（2）检验CO2是否已除净（3）（4）100mL
【解析】试题分析：（1）过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出含有CO2和O2的气体，CO2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O2之前，需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2，除去并检验CO2时气体应该长进短出，排水集O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；
（2）根据以上分析可知装置④的作用是检验CO2是否已除净；
（3）先由n=V/Vm求 n(O2)，再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na2CO4)，然后再由m=n•M求m(Na2CO4)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度，即纯度为。
（4）根据方程式可知0.9g样品最多生成氧气的体积是83mL，所以需要100mL量筒。
19.一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。
(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。
(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________
【答案】(1). 还原 (2). 还原 (3). Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(4). C (5). Fe2+ (6). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子。
【详解】(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应，所以维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。所以③和④不能验证Fe3+的性质，故选C。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气恰好和0.2mol的亚铁离子反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
20.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 实验步骤：
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【答案】(1). 检查装置气密性 (2). 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 (3). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ (4). Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ (5). 碱石灰 (6). 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 (7). 偏大 (8).
【解析】
【分析】将混合物加热会产生H2O（g）、CO2气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，根据以上分析进行解答即可。
【详解】（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置的增重，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑；（2）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，所以需要防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置，所以干燥管E中盛放的是碱石灰，若撤去E装置，则D中吸收二氧化碳的质量偏大，所以测定的碳酸氢钠的质量偏大；②D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
           18g   44g
           x      m2
x=；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和Na2CO3•10H2O分解生成的，Na2CO3•10H2O分解生成的水蒸气的质量=；设Na2CO3•10H2O的质量为y。
Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O
286g          180g
y        
y=；所以Na2CO3•10H2O的质量分数=。